下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                              

A. 反應(yīng)A(s)+B(g) ===C(s)+D(s)能自發(fā)進(jìn)行，則一定有ΔH<0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl₂溶液有酸性

D．常溫條件下，相同大小的鈉粒在20mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應(yīng)更劇烈，是因?yàn)榱蛩徙~溶液中的c(H⁺)比純水中的大

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化時(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是                                                             

A．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H₂S2H⁺+ S^2–

B．用稀氨水吸收H₂S：NH₃·H₂O+ H₂S === NH₄HS+ H₂O

C．Na₂CO₃溶液顯堿性的主要原因：CO₃^2－+ 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^–

D．CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq) === CH₃COONa (aq) + H₂O(l)   ΔH= –57.3kJ/mol

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                            

A．25℃時(shí)，pH＝9的NaHA溶液中: c(A)< c(H₂A)

B．25℃時(shí)，pH＝9的NaHA溶液中: c(H⁺)十c(H₂A)= c(OH^–) +c(A^2–)

C．25℃時(shí)，0.1 mol·L^-1NaF溶液與0.1 mol·L^-1CH₃COOK溶液: c(F^–)> c(CH₃COO^–)

   (已知酸性HF＞CH₃COOH)

D．25℃時(shí)，pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液: c(NaF)< c(CH₃COOK)

   (已知酸性HF＞CH₃COOH)

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol^-1

（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。

（2）SO₃在            （填設(shè)備名稱(chēng)）中用            （填試劑名稱(chēng)）吸收。

（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

（10分）A、B、C、D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液 、鹽酸中的一種。常溫下：

①濃度均為0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

回答下列問(wèn)題：

（1）D是                      （填化學(xué)式）溶液;                                                      

（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                 。

（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是                  （填寫(xiě)序號(hào)）。

①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>C                ②反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A 

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C          ④A溶液里有鋅粉剩余

（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是                                         。

（2）圖中CH₄的第一次轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式是                           。

（3）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是K₂CO₃(aq)循環(huán)，二是N₂和H₂循環(huán)，三是        （填化學(xué)式）循環(huán)。

（4）K₂CO₃（aq）和CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是      （多選扣分）。

a.熵增原理           b.勒夏特列原理            c.酸堿中和原理

(16分)納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除凈的方法是                                                               。

（2）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是                   ；

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。

③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。

④下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果              。

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果                 。

（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                             ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                          。

（2）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：                                 。

（3）根據(jù)圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在                   。

下列敘述正確的是（    ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 

B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比硫酸溶液強(qiáng)

C．SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO₃是電解質(zhì)    

D．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

下列描述違背化學(xué)原理的是(    )                           

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑