甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液。

(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L濃H₂SO₄倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有     ，      ，      ；

(2)乙：用100ml 量筒量取25.0 ml 12mol/L濃H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？         。若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處        ，         。

將質(zhì)量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴(2分)1.15 g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為        L 。

⑵(4分)Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H₂，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                       。

⑶(4分)若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH和NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度各為多少？

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

下列變化過(guò)程中，需要吸熱的是

A．生石灰與水混合　 B．天然氣燃燒　 C．濃硫酸溶于水　D．干冰氣化

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)

A放熱183kJ·mol^-1 B放熱91.5kJ·mol^-1 C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A_（S）＋3B_（g）2C_（g）＋D_（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. B的生成速率和D的消耗速率為3︰1

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D. B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

下列敘述中，正確的是

A．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

B．焓變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率肯定很快

下列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋ Ag_（固）＋Fe^3＋（正反應(yīng)放熱）

A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe^3＋的濃度

C增加Fe^2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L^－；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L^－。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng)    B．x+y>z　C．B的轉(zhuǎn)化率提高　D．C的體積分?jǐn)?shù)增加