已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)      B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)      D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

已知一種c(H^＋)＝1×10^－3 mol/L的酸和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．m＞n         B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q＜0         D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

用如下圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是（    ）

A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

C．F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺+ Cu²⁺，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 

用石墨電極電解100mL 0.100mol/L CuSO₄與0.200mol/LNaCl的混合溶液，設(shè)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出。電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時(shí)，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

A．112mL        B．224mL            C．336mL       D．448mL

用1L10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2–和HCO₃^–的物質(zhì)的量濃度之比是  

Ａ．1: 3      Ｂ．2: 1      Ｃ．2 : 3        Ｄ．3: 2

用均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

A.  c (OH^–)＞ c (H⁺)

B.  c (CH3COOH) ＋c (CH3COO^– ) ＝ 0.2 mol/L

C.  c (CH3COOH)  ＞c (CH3COO^– )     

D.  c (CH3COO^–) ＋c (OH^– ) ＝ 0.2 mol/L 

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b 

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝    。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，

則a＋b＝             。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度    為         。mol·L－1

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA       VB，

混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)

（填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，

其水解反應(yīng)的離子方程式為                。

（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

___________________________________________________________________；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：

c (Na⁺)－c(A^－)= ______________mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7(填“＜”“＞”“=”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：

①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O  ③（NH₄）₂SO₄    ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONH₄

按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列___________________（填序號(hào)）。