在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(    )

A.3                   B.4                    C.5                     D.6

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)

平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.x+y>z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(    )

 A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN 

 B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1molNO₂高溫分解，生成NO和O₂，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．10%                  B．20%                     C．40%                     D．50%

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁ 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 (    )

A．2SO₂(g)+O₂(g)⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)⇌ 2HI(g)； ΔH>0 

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

（5分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C₃H₈(g)+ 5O₂(g) == 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途徑II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+9O₂(g) == 6CO₂(g)+6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均為正值）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量   ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量

（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________

（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________

（3分）（1）在101 kPa時(shí)，1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3 kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為       .1120L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為         

（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                   

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

（10分）.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______。