在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應中n值是(    )

A.3                   B.4                    C.5                     D.6

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A.x+y>z

B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低

D.C的體積分數(shù)下降

在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(    )

 A.反應的化學方程式為2MN 

 B.t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

在溫度壓強不變時，1molNO₂高溫分解，生成NO和O₂，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO₂的轉化率為

A．10%                  B．20%                     C．40%                     D．50%

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁ 時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 (    )

A．2SO₂(g)+O₂(g)⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)⇌ 2HI(g)； ΔH>0 

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

（5分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C₃H₈(g)+ 5O₂(g) == 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途徑II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+9O₂(g) == 6CO₂(g)+6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量   ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量

（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________

（3）b 與a、c、d的數(shù)學關系式是______________

（3分）（1）在101 kPa時，1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3 kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為       .1120L CH₄（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為         

（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：                   

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

（10分）.現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則B的轉化率_________。

(4) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______。