常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有關說法錯誤的是    (  )

  A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

  B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

  D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：  Cd(OH)+2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2HO。由此可知，該電池充電時在陰極 上發(fā)生反應的是    (  )

  A．Cd(OH)       B．Ni(OH)        C．Cd             D．NiOOH

下圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是(    )

A a為負極、d為陽極

B．c電極上的電極反應式為：2H+2e=2H↑

C．電解過程中，d電極附近溶液變紅

D．電解過程中，氯離子濃度不變

(6分)A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A，溶液中的水的電離程度小于A溶液中水的電離程度；B溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度：

    (1)請寫出下列各物質的化學式：

    A        ，A        ，B        ，B        。

(2)B溶液中的水的電離程度小于B溶液中水的電離程度，其原因是：

                                                          。

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應式：負極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產品。

(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學方程式是                              。

(2)實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應方程式:

                                                              。

(3)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a為陰極'b為陽極；HClO和NaCl

假設最后所得溶液中僅含一種溶質，則整個過程用一個化學方程式表示為:

                                             。

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強”或 “弱”），理由是                                             。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則    7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為                           ，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。

    (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                         。

    (4)K點對應的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數式表示)

(7分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)胼(NH凰)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256 KJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為                                  。

 (2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是           KJ。

 (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                。

 (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)   △H=+67.7kJ／mol

    NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)   △H=-534kJ／mol

則肼與N0完全反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為                               

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

下列操作中不正確的是(    )

A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

C加熱試管內物質時，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸

D向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁