下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                （須填編號(hào)）；

（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：                               ；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

（5）如左上圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

II．平衡常數(shù)的計(jì)算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的關(guān)系式并計(jì)算：          。

某班學(xué)生對(duì)BeCl₂是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1) Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl₂應(yīng)為　　   　    化合物。

(2)工業(yè)上制取BeCl₂方法是：將得到的BeCl₂溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl₂水解，請(qǐng)寫(xiě)出BeCl₂水解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl₂不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是        化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫(xiě)出它的電離方程式　　　　　　　　　　。

(4)在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl₂應(yīng)與　　　　　　（填MgCl₂或AlCl₃）化學(xué)性質(zhì)更相似。

(5)0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式                          ；

(2)元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是                      （用電離能和元素符號(hào)表示）；

(3)元素①、②、③對(duì)應(yīng)的氧化物熔點(diǎn)由高到低的順序排列是                    （填化學(xué)式）；

(4)元素③、②、④形成的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)升高的原因是                       

                                                                。

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ．利用右圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

⑴寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                           。

⑵某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe^2＋

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe^3＋

假設(shè)3：                                     。

⑶為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清夜加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是                                         。

⑷該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施             。

Ⅱ．利用右圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色；

B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

⑴分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①                       ；

②                            。

⑵分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是             (寫(xiě)化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因                                                                  。

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（      ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：

 c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。

導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．液滴中的Cl^-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^-4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e^- ₌ Cu^2＋

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH

與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（      ）

A．相同溫度下，x的的電離平衡常數(shù)小于y

B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（      ）

下列敘述正確的是（      ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱     

為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反應(yīng)的    ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等體積的0.50mol·L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)  使測(cè)得的值偏大

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．頂角和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是N原子，它的化學(xué)式為（    ）

A．M₄N₄           B．MN             C．M₁₄N₁₃              D．M₄N₅