分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H₂O＋6e^－= 6OH^－＋3H₂↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe－2e^－= Fe^2＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H^＋＋2e^－= H₂↑

對于可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．恒溫、恒容時，當混合氣體的密度不再變化時，表示反應達到了化學平衡狀態(tài)

D．化學反應速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn + 0₂ = 2ZnO，原料為鋅粒和空氣，電解質(zhì)為KOH，則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進入負極反應 

B．負極反應為 Zn - 2e^- = Zn²⁺

C．正極發(fā)生氧化反應            

D．正極反應為：O₂  + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

    A. 原子半徑：A＞B＞C＞D       B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C. 離子半徑：D＞C＞B＞A       D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應后，將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是(　　)

A．NaCl 和 KI                              B．NaCl、KCl和I₂   

C．KCl 和 NaBr                      D．KCl 和 NaCl 

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　 ）

A．X的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

100 mL 6 mol·L^－1的H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)

    A．適量濃H₂SO₄              B．硫酸鉀固體

C．醋酸鈉固體               D．硝酸鉀溶液

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是（    ）    

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1               B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 36mol·L^－1·min^－1              D．υ(D) = 1 mol·L^－1·S^－1

下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．P、S、C1最高正價依次降低      

B．Ba、Ca、Mg最高價氧化物的水化物的堿性依次增強      

C．HC1O₄、H₂SO₄、H₃PO­_4­的酸性依次增強   

D．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

下列有機物的命名正確的是(　　)

A．3,3,4-三甲基己烷                             B．1,2,3-三甲基己烷

C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷                  D．3,4,4-三甲基己烷