生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B．焊接時用NH₄Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸褪去

  H₂與O₂發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程

B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

 （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=          mol ·L^-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

                                                                         。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=       ，m與n的大小關系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數(shù)Ka=               。

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                        。

已知：＞，則該反應是        熱反應。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是        。

用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v=               。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是            。

a．v(NO₂)=2v(O₂)                          

 b．容器內壓強保持不變

c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2    d．容器內密度保持不變

e．容器內氣體的顏色不再變化

（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”），K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）

下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是           裝置，電極A的名稱是            。

（2）甲裝置中通入CH₄的電極反應式為                               ，

乙裝置中B(Ag)的電極反應式為                                ，

丙裝置中D極的產物是                         （寫化學式），

（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃  時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。

若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入              （寫化學式）。

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。

②已知： 

則                  

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g)     ΔH =                 。

某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                         

                                                        。

（2）鹽酸的物質的量濃度為_____________

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是

            （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。

（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在          中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：

                                                           。

下列有關實驗的說法正確的是            。

A．在測定中和反應的反應熱實驗中，至少要讀兩次溫度

B．可用pH試紙測定新制氯水的pH

C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：

3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1.下列說法中正確的是                            

A.  B的轉化率為25%

B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)^-1

C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

下列表述正確的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C． CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：

c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：

[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]