電鍍廢液中Cr₂可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO₄):
Cr₂(aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0
該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是(　　)

下圖是關于反應A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)

在密閉容器中進行反應:H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0,達到平衡后,欲使顏色加深,應采取的措施是(　　)

下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)

在密閉容器中進行反應CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（  ）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（  ）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3

D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰�出的相應結論不正確的是（  ）

	事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短	當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B	工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)	增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半	正反應速率加快，逆反應速率減慢
D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（  ）