1．廈大科學家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領域具有重大的意義和應用價值。鉑在中學化學領域有廣泛應用，下列有關說法不正確的是：

A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色

B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大

C、鉑絲可以作為燃料電池負極，可燃氣體在負極上發(fā)生氧化反應

D、鉑納米晶體與硝酸反應，而鉑不溶于硝酸

【解析】鉑是不活潑金屬.與硝酸不反應,可用作電池的負極.

【答案】D

2．.為防止大氣污染、節(jié)約燃料、緩解能源危機，如下圖所示，燃燒產物如CO2、H2O、N2等可以利用太陽能最終轉化為(    )

A.生物能                 B.化學能                  C.熱能                D.電能

【解析】關鍵信息是據(jù)圖示可知，利用太陽能可以使CO2、H2O、N2重新組合為可燃物，而可燃物燃燒后轉化為燃燒產物并放出熱量，產物又結合太陽能轉化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉化為熱能。

【答案】C 

3． 共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2  ②SiO2  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是

A.①②③                B.①③⑥                        C.②④⑥         D.①②③⑥

【解析】Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有：Na+與O22-之間的離子鍵，O22-中的兩個氧原子之間的共價鍵；SiO2是原子晶體，存在的作用力只有Si原子與O原子之間的共價鍵；石墨是混合晶體，其中存在的作用力有：C原子與C原子之間的共價鍵，片層之間的范德華力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有C原子與C原子之間的共價鍵；NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與Cl－之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在的作用力有：P4分子之間的范德華力，P4分子內P原子與P原子之間的共價鍵。

【答案】B

4．下列有關說法不正確的是

A．能使品紅試液褪色的氣體不一定是SO2  

B．膠黏劑UF結構為：，可推測其單體為尿素和甲醇

C．CO2電子式為                  

D．命名為4-甲基-2-戊烯

【解析】A：能使品紅溶液褪色的氣體有：Cl2、O3、SO2等。

      B：單體為尿素和甲醛。

      C、D正確。

【答案】B

5．下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

【解析】選項A是近年來比較關注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負極，發(fā)生氧化反應，失去電子，但是電解質溶液是KOH，所以不能生成H+，所以選項A不正確；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是說NaHSO4是過量的，所以應該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應，即H+和OH－的系數(shù)都是2，所以選項B不正確；無論CO2的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，產物都是NaHCO3，所以選項C不正確；侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的，所以選項D正確

【答案】D。

6．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（  ）

A．Na＋    B．I－     C．S2－    D．Cl－

【解析】根據(jù)題目條件和電荷守恒可知M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子。

【答案】D。

7．下列說法中不正確的是

A.光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染

C.蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質

D. 納米裝飾材料是一種不會產生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產品

【解析】光導纖維的主要成分是二氧化硅，石英則是純度很高的二氧化硅；遺棄的廢舊電池會產生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布則分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質，而谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等則不能使用過量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級”，并不一定是不會產生甲醛、芳香烴及氡等的材料。

【答案】D。

8．下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(―CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

【解析】甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數(shù)是9，則

1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應為9NA；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2NA； NO與O2在標況下反應生成NO2，根據(jù)反應的化學方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總的物質的量為0.75mol，但NO2還有一個平衡：2NO2  N2O4，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol；O3是氧的單質，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子個數(shù)為NA；C10H22分子中 C-H 有22個，C- C  9個共31個共價鍵；氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl2發(fā)生反應，轉移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應時，1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子為1mol；標準狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。

【答案】C。

9.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是

A.S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】S2Cl2的結構類似于H2O2的結構，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個原子不在同一直線上，共價鍵的極性不能相互抵消，所以S2Cl2是極性分子。S2Br2與S2Cl2的組成與結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，其熔沸點越高，所以熔沸點S2Br2>S2Cl2。S2Cl2中的硫元素為中間價態(tài)(+1價)，在反應過程中一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應原理。其中不正確的是B項。

【答案】B。

10．某無色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

【解析】據(jù)前后均無色，確定沒有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32 －，其還原性是I－＜SO32 －，SO32 －先被Br2氧化，若SO32 －沒全部被氧化，I－不會參與反應，所以無法確定I－是否存在。

【答案】D。

【評】此題的關注點較多：“少量溴水”、“仍無色”(溴水、I2水、Cu2＋都有顏色)、“還原性I－＜SO32 －”，且把選項“肯定不含I－”放在第①位，設計了先入為主的思維定勢：I－被氧化后會呈現(xiàn)顏色，現(xiàn)在無色，所以不含I－――很容易忽略SO32 －的還原性比I－強這一點，而誤選B。

此題既考查了常見離子的物理性質、氧化性和還原性，也考查了氧化還原反應的先強后弱規(guī)律等基本知識，同時又考查了邏輯思維和全面思維的能力，所以是道高層次的題。

11．鈾(U)常見化合價有＋4價和＋6價，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下反應：UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑(化學方程式未配平)，在600 K時將氣體產物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應生成的鈾的氧化物化學式為

A．UO2     B．UO?UO3     C．UO3     D．UO2?2UO3

【解析】化合價升降法：從氣體全部被水吸收可知：硝酸鈾酰的分解反應中，N元素的降價與O元素的升價已相等，從而推出：U元素沒變價，即仍為+6價，故選C。

【答案】C

12．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。則a、b正確的答案組合是

A．9~11之間；0.1      B．9~11之間；0.2

C．12~13之間；0.2     D．13；0.1

【解析】溶液稀釋后，pH向7的方向過渡，若是強堿，稀釋100倍后pH會從11→9，現(xiàn)是弱堿，所以pH為11～9之間，排除C、D二選項。在②中，〖思路一〗鹽酸過量，n(OH－)很小，忽略不計，所以b = n(NH4＋ )＋n(H＋) = 0.1 mol＋0.1 mol = 0.2 mol，選B；〖思路二〗由電荷守恒n(NH4＋ )＋n(H＋) = n(OH－)＋n(Cl－)，得：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = n(Cl－) = b = 0.2 mol，選B。

【答案】B

13.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                   

    A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

【解析】： Na2S水解顯堿性，增大了溶液中OH-的濃度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2會增大Ca2＋的濃度，所以A、C、D選項都會使溶解平衡向左移動，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移動，促進Ca(OH)2的溶解。

【答案】B

14．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：

2OH－－2e－=H2↑+O2↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

【解析】：A陽極反應式應為：4OH－－42e－=2H2O+O2↑，B鈉的還原性比鐵強，C前者轉移電子數(shù)為4，后者為8.

【答案】D

15．具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關系：C>B>A

B．微粒半徑關系：Bn－>An＋

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關系是A＜B＜C

【解析】此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律加以對照。具體解答為：設C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因An＋、Bn－具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。An＋、Bn－都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于An＋、Bn－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應大于B。D項錯誤。

【答案】BC。

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)      2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

【解析】圖I中，說明條件的改變不僅影響化學反應速率，而且影響了化學平衡，而催化劑不影響化學平衡，因此A項是錯誤的。圖Ⅱ在乙條件下的化學反應速率，比在甲條件下的化學反應速率慢，如果該條件是壓強對反應的影響，從化學反應速率來講，是甲的壓強較高，減壓平衡要向逆向移動，乙中B的轉化率應降低，因此B項也是錯誤的。溫度高化學反應速率快，則甲的溫度高，升溫平衡該反應逆向移動，甲中B的轉化率低于乙中B的轉化率，因此C項是正確的。催化劑只改變化學反應速率不影響化學平衡，因此D項是正確的。

【答案】A  B

17．下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時間t的關系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是

A. △H<0，R曲線                     B. △H>0，R曲線

C. △H<0，S曲線                     D. △H>0，S曲線

【解析】由圖像中的曲線可知R曲線先達到平衡（先“拐”先“平”），所以R為300℃時的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應為放熱反應，△H<0。

【答案】A。

18．25℃時，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結論正確的是

A.B點的橫座標a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO―)

B.C點時，c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH―)

C.D點時，c(CH3COO―)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)

D.對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：

c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―) ＞c(H+)

【解析】A不對,因二者剛好反應時,由于生成物水解,溶液呈堿性,故c(Na+)不等于c(CH3COO―)；B不對,當c(H+)= c(OH―)時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)==c(CH3COO―)；C正確,根據(jù)物料守恒；D不對,初始階段 c(OH―) ＞ c(CH3COO―)

【答案】C

19．下列有關溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol?L-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

【解析】常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H+和OH-的濃度相等，故溶液呈中性，此時，由于水的離子積沒變c(H+)＝c(OH-)=10-7mol?L-1；B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大；溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，D項錯。

【答案】A C

20．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

【解析】在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理；由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，相對的NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流。故答案為D。

【答案】D

21．使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。下列說法中，正確的是（  ）

A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO

C．臭氧層的破壞對人類健康有害

D．綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品

【解析】本題考查的是與日常生活、生產、環(huán)境保護相關的知識，學生在學習的過程中應注意與生活實際相關的基本問題，擴充自己的知識面。

A項：鉛筆芯的主要成分應是石墨，所以A項錯誤。

B項：CO易與血紅蛋白結合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B項錯誤。

C項：臭氧層能吸收來自太陽的紫外線，臭氧層被稱為地球的保護傘，所以C項正確。

D項：綠色食品應是不使用化肥和農藥生產出來的產品，從使用農藥污染環(huán)境的角度也能確定D選項是錯誤的。

【答案】C

22．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法一定正確的是

A．60g SiO2晶體中，含有2×6.02×1023個Si－O鍵

B．18g D2O(重水)完全電解，轉移2×6.02×1023個電子

C．720g C60晶體含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D．14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023個

【解析】A項中每一個Si原子形成4根Si－O，60g SiO2晶體中，含有4×6.02×1023個Si－O鍵。B項中D2O的摩爾質量為20g/mol，18g D2O的物質的量小于1mol。C項中由晶胞結構圖可知每個晶胞中含有的C60個數(shù)為：8×+ 6×= 4。720g C60晶體如圖中含有×6.02×1023個晶胞單元。

【答案】D 

23．斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷不正確的是

  虎茸草素       異虎耳草素         異佛手相內酯      6-甲氧基白芷素

     ①              ②                  ③                 ④

A．①與②、③與④分別互為同分異構體

B．①、③互為同系物

C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

D．等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

【解析】由題四者的分子式分別為C13H10O5、C13H10O5、C12H10O4、C12H10O4，A正確B錯誤。四者均有酯的結構，均能與氫氧化鈉溶液反應。由②、④分子式可知，前者消耗氧氣多。

【答案】B D

24．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是

A.水分子的化學性質改變           B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結構、物理性質改變

【解析】小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結構并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學性質更不會改變。它改變的是分子間的結構，分子間作用力增強，物理性質改變。

【答案】D

25．下面有三則關于“CO2”的消息：

（1）1999年美國《科學》雜志報道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。

（2）CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超臨界流體是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。

針對以上消息，下列推斷中正確的是

①原子晶體干冰有很高的熔點、沸點；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同，但化學性質相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

A.②③④⑨⑩     B.②③④⑤⑥⑧⑩     C.①③④⑧⑩      D.③④⑦⑧⑨

【解析】原子晶體干冰微粒間作用力是共價鍵，故具有很高的熔點、沸點和硬度。物質的聚合方式有加聚和縮聚兩種方式，縮聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料沒有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它與干冰既不是同素異形體，也不是同分異構體。聚二氧化碳降解塑料，因此不會產生白色污染。超臨界二氧化碳介于氣態(tài)與液態(tài)之間，故超臨界二氧化碳與CO2物理性質不同，但體現(xiàn)的化學性質是相同的。

【答案】C。

26．被譽為中國“新四大發(fā)明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如下圖所示。有關該化合物的敘述正確的是

A．分子式為：C16H22O5        

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性 

D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的

【解析】選項A從結構式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水。

【答案】C。

27．.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產物（二氧化碳和水蒸氣）的物質的量的變化關系如下圖所示，則以下對其組成的判斷正確的是

A.一定的乙烯  B.一定有甲烷 

C.一定沒有丙烷  D.一定沒有乙烯

【解析】1mol混合氣體燃燒生成CO2氣體1.6 mol,說明混合氣體中必有CH4,其氫原子數(shù)為4,而混合氣體1mol燃燒生成2 mol水,知混合氣體平均氫原子數(shù)為4.故C正確.

【答案】BC

28．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

A            B                C              D

【解析】A是一密封裝置，不能用來吸收氣體；C選項中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。

【答案】BD

29．下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液    ②用鹽析法分離出皂化反應產生的高級脂肪酸鈉    ③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物    ④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認為上述方法（   ）

      A. 只有①不正確         B. ②③不正確

      C. 只有③④正確       D. 全部正確

【解析】①中蛋白質溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進行分離；②中向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達到分離的目的；③中乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離；④中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進行分離。

【答案】D

30．一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是

A．儲存H2的碳納米管作電池正極

B．放電時負極附近pH減小

C．放電時電池正極的電極反應為：

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2 +OH－

D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O

【解析】 電池中H2燃燒時,作原電池的負極;該電池正極不是O2得電子,而是NiO(OH) 得電子.

【答案】AD

非  選  擇  題

1、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。

（2）E的單質顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：___________________________________________。

【解析】此題是根據(jù)原子結構，元素周期表的知識，結合相關已知條件，并利用短周期元素原子結構的特征規(guī)律以及某些元素的特征性質，才能推算出原子序數(shù)，判定元素在周期表中的位置。進而順利作答本題。此題綜合性較強，考查的知識面較廣，在高考試題中經常出現(xiàn)。這就要求學生在復習的過程中，必須注意知識間的相互聯(lián)系。具體解答為：

據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質為液體，則D為Br，E的單質為固體，則E為I；

據(jù)③知F為He，據(jù)④知G為氟。

【答案】（1）鈉  3  ⅡA  

（2）紫黑色 

（3）

（4）2F2＋2H2O4HF＋O2

（5）He   

（6）NaOH  HBrO4   HF

（7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O

2．甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是___________________________________________________。

（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：____________________________________________________。

（3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是：______________________。

（4）丁的元素符號是____，它的原子結構示意圖為_________________________。

（5）丁的氧化物的晶體結構與______的晶體結構相似。

【答案】（1）CaC2 + 2H2O ===Ca（OH）2 + C2H2↑

（2）Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2

（3）N2 +O2        2NO   （4）Si             ；（5）金剛石

【解析】本題是一道綜合性很強的推斷題，它以等電子微粒結構與性質有機結合起來有效的考查綜合分析能力，同時具有一定的開放性（填CO的用途）。解答本題的突破口是“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體”，而丙為負二價雙原子的離子，且電子總數(shù)為14，根據(jù)中學化學課本上介紹的兩種負二價陰離子和，可知丙為。電子總數(shù)為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個電子，則乙為CO，CO在工業(yè)上主要是冶煉金屬如煉鐵等。

3．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：

（1）A是______B是______C是______（請?zhí)顚懟瘜W式）

（2）反應①的化學方程式為：____________________________________________。

（3）反應③的化學方程式為：____________________________________________。

（4）反應④的化學方程式為：____________________________________________。

【答案】（1）Fe 、Cl2 、H2；        （2）2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑；      （4）2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

【解析】由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl2；由框圖可知反應①中生成的固體D為固體單質A與Cl2反應生成的一種氯化物；反應②中生成的E為Cl2與氣體單質C  生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe。

4．在一定條件下，可實現(xiàn)下列物質間的轉化，轉化過程如下圖所示，

請回答相關問題：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學式為            。

（2）利用上圖中的物質實現(xiàn) C到B轉化過程的離子方程式是                 。

（3）上述變化過程中生成的C和丙恰好能完全反應，該反應的化學方程式為：   

                   。

    （4）若甲和乙恰好完全反應，則W和A的物質的量之比是          。

【解析】本題的框圖主要由三個反應組成，很自然地把無機物的轉化和有機物的轉化進行了融合。類似的情況在近幾年的高考中有所體現(xiàn)，所融合的有機反應主要是烴的燃燒，鹵代等。

本題的突破口很多，從物質的顏色狀態(tài)來看有：淡黃色固體W和懸濁液C；從反應特征來看有：兩個與H2O反應放出氣體的反應特征；從提示信息來看有：設問（1）中的固體A是一種重要的工業(yè)原料……可以綜合分析從而提出假設。

【答案】（1）CaC2 ；（2）Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + 2OH―

（3）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2  （4）5 : 1

5．市場上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等�！盁岱髱А眴⒂弥�前用塑料袋密封，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產生大量鐵銹。

（1）“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________

（2）碳粉的作用是：        氯化鈉的作用是：_____________________________

（3）有關電極反應是：________________________________________________________

隨后反應為：_____________________________________________________________

【解析】 “熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。它們構成原電池，負極為鐵屑，正極為碳粉，電解質是氯化鈉溶液。

【答案】（1）利用原電池原理

（2）充當原電池的正極；充當原電池的電解質溶液

（3）正極：2H2O+O2+4e-=4OH_       負極：Fe-2e-=Fe2+

總：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

6．中央電視臺新聞欄目2006年5月14日報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產的假藥事件， “齊二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C3H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（）等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：