1．鈾U是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾U一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)鈾U的說法正確的是

       A．U 與U 的性質(zhì)完全相同                  B．U 原子核中含有143個(gè)中子  

       C．U 位于IIA族                          D．1molU的質(zhì)量是143g

2. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲乙丙丁”的組合是              

      ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)₂ ；③ S→H₂SO₄ ；④ NH₃→HNO₃

A．①②③        B．①③④         C．②③④       D．全部

3．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO₂的是                                           

     ① 能使澄清的石灰水變渾濁 ；② 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③ 既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁 ；④ 將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO­₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

       A．都能證明          B．都不能證明          C．③⑤都能證明     D．只有⑤能證明

4．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是                                                                        

       A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

       B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短

       C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

       D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜

5．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%

C．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物肯定是Al₂O₃或Al(OH)₃

D．在同一氧化還原反應(yīng)中，同種元素在被氧化的同時(shí)也可能被還原

6．假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)，在下列假設(shè)（或猜想）引導(dǎo)下的探究活動(dòng)肯定沒有實(shí)際意義的是

A．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

B．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

C．探究Na與水的反應(yīng)可能有O₂生成

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl₂，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致

7．下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會(huì)漏氣的裝置是：

A．對(duì)裝置①，雙手移去后．導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平

B．對(duì)裝置②，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變

C．對(duì)裝置③，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

D．對(duì)裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差

8. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，先產(chǎn)生沉淀然后變?yōu)槌吻宓氖?nbsp;           

① 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液       ② 向蛋白質(zhì)溶液中滴入硝酸鉛溶液

③ 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液       ④ 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸

A．①②               B．②③                 C．②④                    D．③④

9．下述實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中

證明SO₂具還原性

B

將H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀

比較H₂S與H₂SO₄的酸性強(qiáng)弱

C

一定溫度下，壓縮一端封閉收集有NO₂氣體的注射器，使其體積減小

研究壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

D

分別向2支試管中加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂

研究催化劑對(duì)相同條件的H₂O₂分解速率的影響

10. 圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對(duì)圖表的使用情況，其中不正確的是

       A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫

       B．根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時(shí)在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出

C．根據(jù)元素周期表，判斷用惰性電極電解含有兩種同主族元素陽離子的水溶液中何種陽離子先發(fā)生放電反應(yīng)

       D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B．將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．將1 mol?L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^－1的HCl溶液等體積均勻混合：

AlO₂^－ +  H⁺ +  H₂O ＝  Al(OH)₃↓ 

D．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－  ＝ 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

12．下列有關(guān)敘述正確的是

A．“神舟六號(hào)”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機(jī)非金屬材料，高溫時(shí)自動(dòng)燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過高。

B．“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素

C．右圖為反應(yīng)物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應(yīng)的熱化
學(xué)方程式為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） ；△H=Q kJ?mol^－1（Q＞0 ）

D．實(shí)驗(yàn)室電解水制取氫氣和氧氣時(shí)通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，

目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是     

A．1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個(gè)數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2N_A

C．1.7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為N_A

D．用100 mL 18.4 mol?L^－1 的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A

14. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將銅絲放入氯化鐵溶液中

  下列判斷正確的是                                                                                          

       A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑         B．上述實(shí)驗(yàn)證明Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

       C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)       D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe³⁺> Cu²⁺ >Fe²⁺

15．常溫下，0.1 mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列敘述不正確的是

A．該溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度：c(OH^－)＝1×10^－9 mol?L^-1

B．0.1 mol?L^－1HA溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(A^－ ) + c(OH^－)

C．0.1 mol?L^－1的HA溶液與0.1 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液：

c(A^－ ) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ )

16. 復(fù)方蒿甲醚是目前國(guó)際上廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品，  
它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是

A．青蒿素的化學(xué)式為：C₁₆H₂₀O₅        

B．一定條件下，該有機(jī)物能和NaOH溶液反應(yīng)

C．青蒿素易溶于水

D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強(qiáng)的氧化性

17 . 某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T_l和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是 

      A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

18．將一塊鎂鋁合金投入1 mol?L^－1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積(單位為mL)的關(guān)系如圖，下列說法中不正確的是

A. 由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27克

B. 當(dāng)?shù)稳? mol?L^－1的NaOH溶液85mL時(shí)，所得沉淀的成分為Mg(OH)₂和Al(OH)₃

C. 由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比的最大值為2.5

D. 由圖可以確定的取值范圍為：0 ≤ a ≤ 50

第二部分　非選擇題（共87分）

19.( 9分) 某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），方案如下：

⑴該方案中進(jìn)行了多次過濾、洗滌，過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有          。

⑵從濾液C中得到綠礬晶體的操作是                          _____ _____      。

⑶H₂O₂是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制備膽礬晶體，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為            __           _                     。

⑷由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl₃溶液，你認(rèn)為最合理的是      （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                                       。

20.（11分）純凈的苯酚是無色晶體，室溫時(shí)其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時(shí)可得到乳濁液；溫度高于70℃時(shí)其能與水互溶。某小組想通過實(shí)驗(yàn)探究、比較苯酚和碳酸酸性的強(qiáng)弱以及苯酚和HCO₃^－酸性的強(qiáng)弱。甲、乙兩同學(xué)提出如下假設(shè)：

假  設(shè)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲同學(xué)

酸性：

H₂CO₃>C₆H₅OH

取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時(shí)間CO₂，冷卻至室溫，觀察未出現(xiàn)渾濁

通入CO₂未見渾濁說明CO₂不能與C₆H₅ONa反應(yīng)，假設(shè)錯(cuò)誤

乙同學(xué)

酸性：

C₆H₅OH>HCO₃^－

方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na₂CO₃固體，Na₂CO₃固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成。放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清。

方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na₂CO₃溶液，乳濁液變清，無氣泡生成。

方案一結(jié)論：假設(shè)正確

方案二結(jié)論：假設(shè)正確

⑴你認(rèn)為甲同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論________（填“正確”或“不正確”）。甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中通入CO₂未見渾濁的可能原因之一為：                                          ；

⑵乙同學(xué)的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是________________    。  

⑶乙同學(xué)的方案（二）中有不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，�?qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)姆矫鎋__________         。

⑷就H₂CO₃與C₆H₅OH酸性比較，請(qǐng)你提出一個(gè)假設(shè)并根據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)：

提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)現(xiàn)象

①

②

21. （共11分）某課外活動(dòng)小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖：

⑴在裝置A中，將電石(CaC₂)和飽和食鹽水中的水反應(yīng)制取乙炔（C₂H₂）, B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等還原性氣體。

⑵ 請(qǐng)配平C₂H₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（在橫線中填計(jì)量系數(shù)）：

___C₂H₂＋___KMnO₄＋___H₂SO₄  ==== ___K₂SO₄ ＋____MnSO₄＋____CO₂↑＋____H₂O

⑶實(shí)驗(yàn)前D中含有x mol的KMnO₄，實(shí)驗(yàn)時(shí)向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，實(shí)驗(yàn)完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，請(qǐng)通過計(jì)算求出所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量（請(qǐng)用含字母x、y的代數(shù)式表示）：______           （不寫計(jì)算過程）。

⑷若該小組的實(shí)驗(yàn)原理及所有操作都正確，下列因素中，對(duì)所測(cè)乙炔相對(duì)分子質(zhì)量的值不會(huì)產(chǎn)生影響的是：____           。

A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的酸性KMnO₄溶液

B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．通入過量純凈的乙炔氣體于酸性KMnO₄溶液時(shí)，有部分乙炔未被氧化而逸出

⑸另一活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置仍存在不足，請(qǐng)你用簡(jiǎn)要的文字說明改進(jìn)的措施                                                                    。

22．（11分）乙醇在不同溫度時(shí)脫水得到的產(chǎn)物不同。下表和下圖是在常壓和某催化劑存在時(shí)，用等量的乙醇在不同溫度下做脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)和圖形，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的時(shí)間均相同：

溫度

（℃）

乙醇轉(zhuǎn)化率

(%)

有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）

乙烯(%)

乙醚(%)

125

20

8.7

90.2

150

68

16.7

82.2

175

88

32.3

66.8

200

90

86.9

12.1

已知：乙醇和乙醚 (CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃，試分析：

⑴乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是_____（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；

⑵已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯時(shí)熱量變化的數(shù)值為46KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；____________________________________           ；

⑶乙醇脫水制乙醚反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。當(dāng)乙醇的起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明      （填序號(hào)）；

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．化學(xué)反應(yīng)速率越快

c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大           d．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取乙醚的產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)制取乙醚的產(chǎn)量；為了又快又多地得到產(chǎn)品乙醚，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______              。

23．（14分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

⑴工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁铡?nbsp;     

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

使用濃硝酸

反應(yīng)速率快

酸耗較大，產(chǎn)生NO_x的量較多

使用稀硝酸

⑵步驟B加熱保溫的作用是        ：

        a． 有利于加快反應(yīng)速率                b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

        c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H⁺的濃度

⑶步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是                 ；

⑷步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                                ；

⑸步驟E進(jìn)行的操作是                                                      。

⑹制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：          。

24．（11分）氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學(xué)用不同的方法測(cè)定Ca(OH)₂在某溫度時(shí)的溶度積，方案如下：

⑴某溫度時(shí)，甲同學(xué)將2.00gCa(OH)₂置于200mL蒸餾水中攪拌，達(dá)到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca(OH)₂沉淀及濾紙共重2.778g。

① 丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：                             ；

② 用這種方法可計(jì)算出該溫度時(shí)氫氧化鈣的Ksp值為：                         ；

③ 甲在不同溫度下做該實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca(OH)₂的Ksp值越     （填“大”或“小”）。

⑵乙認(rèn)為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測(cè)定飽和Ca(OH)₂溶液中OH^－的濃度并計(jì)算Ca(OH)₂的溶度積，實(shí)驗(yàn)如下：

量取同溫下飽和的Ca(OH)₂溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04 mol?L^－1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，當(dāng)溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，記錄三次實(shí)驗(yàn)所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：  

消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）

三次實(shí)驗(yàn)

17.88

18.00

18.12

請(qǐng)計(jì)算該溫度下飽和Ca(OH)₂溶液中Ca(OH)₂的Ksp的值為多少? （寫出計(jì)算過程）

五、（本題包括1小題，共 10分）

 25．(10分)

  PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，有人以石油產(chǎn)品對(duì)二甲苯和最簡(jiǎn)單的烯烴D為原料，設(shè)計(jì)合成PET的工業(yè)流程如下(反應(yīng)中部分無機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物未表示)：

⑴光照時(shí)，反應(yīng)①中還需反應(yīng)物的化學(xué)式為______；在NaOH水溶液和加熱時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：____________                                                  。

⑵反應(yīng)⑤的類型屬于_______ 反應(yīng)。

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：_______                                             。

⑷ A有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的某種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________：

    ① X的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基； ② 在X中滴入FeCl₃溶液呈紫色； ③ 1 molX分別與足量的鈉及NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為：n(Na):n(NaOH)= 2 : 1；

⑸工業(yè)上從D到E一般要通過二步反應(yīng)才能完成，有人從原子100％利用率進(jìn)行考慮，提出通過D與某種無機(jī)物一步反應(yīng)直接合成E，則該無機(jī)物可以是_______（填化學(xué)式）。

六、（本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題）

26．（10分）某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體, 經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O (g ) ，同時(shí)消耗112LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。

⑴請(qǐng)確定并寫出甲的分子式      ；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有     種（包含甲）。

⑵經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO₄存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑶E → F 的反應(yīng)類型為        反應(yīng) ；

⑷G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ；

⑸B →D的反應(yīng)化學(xué)方程式為： _                                        ；

⑹寫出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       。

27．（10分）A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點(diǎn)卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d⁶4s²，請(qǐng)回答：

(1) C與A形成的最簡(jiǎn)單分子是      分子（填“極性”或“非極性”），該分子與A^＋結(jié)合成新的離子時(shí)，所得微粒的鍵角∠A―C―A發(fā)生改變，其原因是               。

(2 )在由A、B兩元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一個(gè)平面中，則對(duì)B原子成鍵軌道的要求是                                            ；

(3) 一定條件下，元素B可形成多種同素異形體，它們有的屬原子晶體、有的屬分子晶體、有的屬混合型晶體，如圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有        個(gè)B原子。元素B不能形成最緊密堆積結(jié)構(gòu)的原子晶體，其原因是                    。 

(4) 如圖2為晶體D的晶胞結(jié)構(gòu)，若D原子的半徑為r cm，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體D的密度為            。

惠州市2009屆高三4月模擬考試化學(xué)答案和評(píng)分參考 

1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.BC 11.D 12.AD 13.C14.AD15. AD 16.BD.17.CD 18.D

19． （9分） （1）漏斗、玻璃棒  （2分） ；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  （2分）

（3）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＋3H₂O＝CuSO₄?5H₂O  （或Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O） （2分）

（4）途徑Ⅱ（1分）；濾液A是NaAlO₂和NaOH溶液，途徑Ⅰ直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含大量NaCl雜質(zhì)；途徑Ⅱ通入CO₂氣體得到Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃恰好溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液  （2分）

20．（11分）（1）不正確，（2分） ；通入CO₂時(shí)間不夠或苯酚濃度太小導(dǎo)致苯酚全部溶解（2分）； （2）防止由于碳酸鈉固體溶解放熱，溫度升高使苯酚溶解干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2分）

（3）沒有對(duì)照實(shí)驗(yàn)，不能排除由于稀釋Na₂CO₃溶液使苯酚溶解的可能（2分）

提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)現(xiàn)象

酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH（1分）

在試管中放置苯酚乳濁液，加少量NaHCO₃固體，充分振蕩，恢復(fù)到室溫，觀察苯酚乳濁液能否澄清。預(yù)測(cè)現(xiàn)象：不澄清，說明：酸性H₂CO₃>C₆H₅OH（2分）（其他合理答案也可）

21．（11分）⑵ 1、2、3、1、2、2、4（3分） ;  ⑶  2y/x（3分）；⑷ C（3分）

⑸在E裝置后面再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（2分）；

22（11分）.（1）吸熱（2分）；

（2）C₂H₅OH(g) → C₂H₄(g) + H₂O(g)；△H= 46 KJ?mol^-1（2分）

（3）K=（2分），

  a、d；(2分，填一個(gè)對(duì)的得1分，填兩個(gè)對(duì)的得2分，一對(duì)一錯(cuò)和兩對(duì)一錯(cuò)等不得分）

（4）大于（1分），150~175℃（2分）。

23．（14分）（1）

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

使用濃硝酸

反應(yīng)速率快

酸耗較大，產(chǎn)生NO_x的量較多

使用稀硝酸

酸耗較少，產(chǎn)生NO_x的量較少（2分）

反應(yīng)速率慢（1分）

（2）a、c（2分填一個(gè)對(duì)的得1分，填兩個(gè)對(duì)的得2分，一對(duì)一錯(cuò)和兩對(duì)一錯(cuò)等不得分）

（3）稀釋后，H⁺濃度減小，促進(jìn)Fe³⁺、Cu²⁺的水解（3分）

（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時(shí)長(zhǎng)（2分）  （5）蒸發(fā)濃縮（2分）

（6）Cu(NO₃)₂+Ag₂O+H₂O = 2AgNO₃+Cu(OH)₂（2分）

24．(11分) (1)①因丙酮揮發(fā)性強(qiáng)帶走水分干燥得更快 (2分)，②1.35×10^-5 (2分) ③小 (2分) (2) 計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)消耗0.04mol/LHCl體積的平均值：

V_HCl =（17.88 +18.00+18.12）/3 =18.00mL  (2分)

[OH^-]×25.00 = c_HCl V_HCl     (1分)  ;   [OH^-]=2.88×10^-2  (1分) ;  [Ca²⁺]=1.44×10^-2

K_SP = [Ca²⁺]×[OH^-]² = 1.19×10^-5  ( 1分)             

25（10分）(1)  Cl₂  ； (1分)  

          Cl-CH₂C₆H₄-CH₂ Cl + 2 NaOH      →     +  2NaCl  ( 2分)

(2)縮聚反應(yīng)(1分)   

(3)

 + O₂+ 2H₂O (2分)  (4)   ；     (2分，合理給分) 

(5) H₂O₂(2分)

六、（本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題）

（1）

27．（10分）（1）極性（1分）；NH₃中有一對(duì)孤對(duì)電子，當(dāng)孤對(duì)電子與H^＋結(jié)合形成配位鍵形成NH₄^＋后，孤對(duì)電子成為成鍵電子，四個(gè)鍵等同，斥力也等同，成為正四面體，所以HNH鍵的鍵角就變?yōu)?09°28’ （2分）

（2）不能有sp³雜化軌道（或只能有sp和sp²雜化軌道）（1分）

（3）8（2分）    原子晶體是原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性和方向性，一個(gè)原子不能形成12條共價(jià)鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結(jié)構(gòu)。

（2分） ；（4） g/cm³（2分）