廈門市2009年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

化  學(xué)  試  題學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

(考試時(shí)間100分鐘,滿分100分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

考生注意:學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

1.本次考試試卷由兩部分組成,一是本試題,由必考卷(1―6頁)、選考卷(7―8頁)組成,共8頁;另一是答題卡(A4),所有答案均要按要求在答題卡上作答。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量):H   l    O   16     C  12學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

必考卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

第1卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

(共15小題,每小題3分。共45分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

一、選擇題(本題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中將正確選項(xiàng)的序號(hào)涂黑)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

1.不需要化學(xué)方法就能從人類的重要資源――海水中獲得的物質(zhì)是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    A.食鹽、淡水    B.鈉、鎂    C.氯氣、燒堿    D.溴、碘學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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2.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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3.下列涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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A.石油化工產(chǎn)品乙烯可生產(chǎn)聚乙烯塑料學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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B.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長越香醇學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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C.油脂、纖維素、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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D.石油分餾得到甲烷、乙烯和苯等有機(jī)物學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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4.在25℃時(shí),氨水與鹽酸混合后,若混合液中c(NH)=c(CI),則溶液pH學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    A.大于7      B.小于7      C.等于7      D.無法判斷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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5.下列離子方程式書寫正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  A.用FeCl溶液腐蝕印刷電路板:Fe+Cu====Fe+Cu學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  B.小蘇打中和胃酸(主要含鹽酸):2H+CO=====HO+CO學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  C.明礬凈水:Al+3HOAl(OH) (膠體)+3H學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  D.用醋酸除去水垢:CaCO+2H====Ca+HO+CO學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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6.化學(xué)知識(shí)常用來解決生活中碰到的化學(xué)問題,下列說法不正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   A.可以用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   B.為防止水體富營養(yǎng)化,必須控制富含氮、磷污水的排放學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   C.衛(wèi)生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡,可用稀鹽酸清洗學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   D.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖轉(zhuǎn)化成二氧化碳的過程是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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7.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   A.常溫常壓下,11.2 L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣中氫原子數(shù)為3N學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   C.由CO和CO組成的混合物中共有N個(gè)分子,其中的碳原子數(shù)為2N學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   D.1 L濃度為1mo1?L的NaCO溶液中含有N個(gè)CO學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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8.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)  (s) Ca(aq)+2 OH (aq);加入少量下列固體物質(zhì),可使Ca(OH)減少的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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     A.NaCO    B.NaCl    C.NaOH     D.CaCl學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)9.實(shí)驗(yàn)室里可按如右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  A.NO    B.NH學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  C.HCl    D.C0學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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10.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   法。下列分類正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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①根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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A.①②③    B.①②⑤    C.①②④   D.③④⑤學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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11.下列敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   A.隨著化學(xué)的發(fā)展,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法并不是化學(xué)研究的唯一手段學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   B.研究質(zhì)子和中子的結(jié)構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的一項(xiàng)新任務(wù)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   C.根據(jù)蓋斯定律,燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的熱量一樣多學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   D.在通風(fēng)櫥進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是一種符合“綠色化學(xué)”思想的防污染手段學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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12.下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   A.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   B.某雨水樣品放置一段時(shí)間,pH由5.6變?yōu)?.3,說明水中溶解了更多的CO學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   C.常溫下銅可溶于濃硝酸,鐵不溶于濃硝酸,說明銅比鐵更活潑學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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   D.二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電,說明二氧化硫是電解質(zhì)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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13.下列說法錯(cuò)誤的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  A.可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  B.取1 gNaOH固體于燒杯,加入9 mL水()充分?jǐn)嚢枧涑?0%的NaOH溶液學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  C.用NaOH溶液就可鑒別五種離子學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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  D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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14.奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥’’的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述,正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    A.反應(yīng)中紅磷是氧化劑學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    B.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    C.“火藥”中的紅磷可用白磷代替學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    D.反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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15.在一定條件下,將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。 2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol?L下列判斷正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    A.平衡常數(shù)約為0.3學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    B.B的轉(zhuǎn)化率為60%學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    C.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?(L?min)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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    D.若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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第Ⅱ卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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(本卷4題。共42分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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二、填空題(42分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

16.(10分)已知A、B、c是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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(1)若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住。則X的化學(xué)式為__________。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

(2)若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑;B與新制氫氧化銅共熱,有磚紅色沉淀生成;C能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則A與c在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反應(yīng)均為黃色,A是一種工業(yè)原料,B俗稱小蘇打,電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物,這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X,則電解C的水溶液的離子方程式為__________________________。

(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀,是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分,X的焰色反應(yīng)為黃色,則c溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為____________.

(5)若A、B、C均為氧化物,X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為______.

 

試題詳情

17.(10分)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高;C與D同主族;D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置為________________________________________

(3)C和D兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)_______,可以驗(yàn)證該結(jié)論的證據(jù)是(填序號(hào))__________________。

  A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

  B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

  C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性

  D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

(4)A、B、C問可形成甲、乙兩種有l(wèi)0個(gè)電子的離子,在加熱時(shí)它們相互反應(yīng)可以生成兩種含10電子分子的化合物,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________.

 

試題詳情

18.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

試題詳情

    取冰醋酸配制的醋酸溶液,用0.2 mol的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

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(1)配制250mL 0.2mol.L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________

   _______和______________.

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(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000mol的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)

  行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

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20.05

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20.00

試題詳情

18.80

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19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

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醋酸濃度(mol?L

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0.0010

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0.100

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0.0200

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0.1000

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0.2000

pH

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3.88

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3.38

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3.23

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2.88

試題詳情

2.73

 

  回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度

  ____________。(填增大、減小或不變)

 

實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

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19.(10分)過度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源,其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為:

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  請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K:______________________.

(2)在容積為2 L的密閉容器中,用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇,實(shí)

  驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))___________。

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  A.在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率

試題詳情

    

  B.反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變大

  C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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  D.處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升溫到500增大

試題詳情

(3)25℃,1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.

(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________________正極的電極方程式為_________________________.

選考卷

    本卷2題,各13分?忌(qǐng)?jiān)?0(A)、20(B)中任選一題作答。將所選題的A或B代號(hào)在選考題選擇欄內(nèi)的相應(yīng)字母涂黑,并將答案填寫在答題卡選考題的答題區(qū)域內(nèi)。

 

20(A).(化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),13分)

    A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期              

數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核

外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道

中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如右圖所

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)三、填空題

示;D元素的價(jià)電子構(gòu)型為;E是第

4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D:形成的配位鍵強(qiáng)。

試題詳情

E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD),常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。

試題詳情

(1)E(BD) 晶體屬于______________(填晶體類型)。

(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間 ___________(填“有”或“沒有”)形成氫鍵。

(3) 基態(tài)E原子的電子排布式為 __________________________。

(4) B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________(填元素符號(hào))。

試題詳情

(5)C和BA的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價(jià)鍵類型有__________。

試題詳情

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C分子活潑的原因_______________________________________________

___________________________________________________________________________.

 

X-Y

X=Y

試題詳情

XY

試題詳情

BD的鍵能(KJ

試題詳情

357.7

試題詳情

798.9

試題詳情

1071.9

試題詳情

C的鍵能(KJ

試題詳情

154.8

試題詳情

418.4

試題詳情

941.7

20(B).(化學(xué)――有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),13分)

試題詳情

有機(jī)物遇FeCl,溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下

試題詳情

 

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后,經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機(jī)物,其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰。A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試題詳情

提示:RCH=CHR’在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R’COOH

請(qǐng)回答:

(1)寫出A含有的官能團(tuán)的名稱__________________________________.

(2)寫出A―D的反應(yīng)類型:_____________________________

(3)寫出物質(zhì)B在銅作催化劑,加熱條件下與0。反應(yīng)的化學(xué)方程式

  _________________________________________________________________________

(4)若C烴基上一氯代物只有一種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為

   ________________________________________________________________________

(5)1 molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為________m01。

(6)寫出高分子G的結(jié)構(gòu)簡______________________________________.

廈門市2009年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測

試題詳情

必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題:

16.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標(biāo)扣1分,沉淀、氣體符

號(hào)未標(biāo)不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標(biāo)扣1分,沉淀、氣體符

號(hào)未標(biāo)不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧,B

(4)

18.(12分)

實(shí)驗(yàn)一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分,共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實(shí)驗(yàn)二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于l

   (3分,其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實(shí)驗(yàn)三

答:用pH計(jì)(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時(shí)的pH(3分其他合

19.(10分)

  每空2分,其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A).(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(523.3kJ?mol)小,CO的第一個(gè)鍵較容易斷裂,因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B).(13分)

(1)羥基,羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


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