安徽省巢湖市2009屆高三第一次教學質量檢測學科網
化學試題學科網
第Ⅰ卷(選擇題,共45分)學科網
一.選擇題(本大題包括15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。請將你的答案填在第Ⅰ卷后的答題卡上。)學科網
1.節(jié)能減排與我們的生活息息相關,參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是學科網
A.洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑學科網
B.直接將秸稈在田中焚燒學科網
C.進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料學科網
D.自
2.下列做法會導致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食;②火腿中加過量亞硝酸鈉可調味.增色和防腐;③用無煙煤直接燒烤雞.鴨;④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬;⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包;⑥用乙烯催熟水果學科網
A.①②③④ B.①②③⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②③④⑤學科網
3.蘋果汁中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有學科網
A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性學科網
4.下圖表示一些物質間的從屬關系,不正確的是學科網
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X
y
Z
H
A
分散系
膠體
溶液
煙
B
電解質
酸
堿
鹽
C
元素周期表的縱列
主族
副族
鹵族
D
化合物
共價化合物
離子化合物
酸
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5.下列表示正確的是學科網
A.NH4Cl的電子式: B.F原子結構示意圖:學科網
C.甲酸乙酯的結構簡式:C2H5OOCH D.甲烷分子的比例模型:學科網
6.關于下列裝置圖的敘述中正確的是學科網
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A.裝置①是制備和收集氧氣的實驗裝置學科網
B.裝置②是蒸餾海水的實驗裝置學科網
C.裝置③導氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)學科網
D.裝置④制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀學科網
7.2008年9月,我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功,實現(xiàn)了我國空間技術發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力,其反應方程式為:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0。下列對該反應的敘述不正確的是學科網
A.1mol高氯酸銨分解時會轉移14mol電子學科網
B.該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1學科網
C.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量學科網
D.該反應是熵增加的化學反應學科網
8.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是學科網
A.1L 1mol?L-1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NA學科網
B.標準狀況下11.2L苯中所含碳原子數(shù)為3NA 學科網
C.1.8gNH4+中含電子數(shù)為1.1NA學科網
D.一個H原子的質量為ag,則H的相對原子質量數(shù)值為aNA學科網
9.已知
A.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H =-akJ/mol 學科網
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H =-2akJ/mol學科網
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H =+akJ/mol學科網
D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H =+2akJ/mol 學科網
10.下列各組物質中,所含元素的質量分數(shù)相同,但既不屬于同分異構體,也不屬于同系物的是學科網
A.乙烯.丙烯 B.甲醇.乙二醇學科網
C.乙炔.苯 D.丙烯.環(huán)丙烷學科網
11.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是學科網
A.小蘇打溶于水:NaHCO3 = Na++H++CO32-學科網
B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O學科網
C.將SO2通入氯水:Cl2+SO2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-學科網
D.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O學科網
12. 已知A+.B2+.C-.D2-為同周期主族元素的離子,則下列敘述正確的是學科網
A.離子半徑:D>C>B>A學科網
B.原子序數(shù):D>C>B>A學科網
C.原子半徑:A>B>C>D學科網
D.最高價氧化物的水化物堿性:A>B,酸性:C>D學科網
13.乙酸橙花酯是一種食用香料,結構如圖所示。關于該物質的說法有:學科網
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①該化合物屬于酯類;②分子式C11H18O2;③1 mol該化合物最多可與2 mol H2反應;學科網
④該化合物能發(fā)生的反應類型有:加成.取代.氧化.聚合;⑤該化合物的同分異構體可能含有苯環(huán)。其中正確的是學科網
A.②③⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①③⑤學科網
14.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液,一定能產生沉淀的是學科網
甲
乙
丙
A.
NO2
SO2
BaCl2
B.
HCl
CO2
石灰水
C.
CO2
SO2
石灰水
D.
CO2
NH3
CaCl2
15.已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H<0。某溫度下,將2 mol SO2和1
mol O2置于
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A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol?L-1學科網
B.由圖甲知,B點SO2.O2.SO3的平衡濃度之比為2:1:2學科網
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示學科網
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1學科網
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第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)學科網
二.(本大題包括2小題,共14分)學科網
16(8分)室溫下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸,直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程,回答下列問題:學科網
(1)實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先 后__ _(填“變大”.“變小”或“不變”)。學科網
(2)實驗過程中,當溶液pH恰好等于7時,此時溶液中主要溶質的化學式是__ _ _._ __,溶液中離子濃度的大小順序是_________ ___ ______ 。學科網
17(6分)人們對酸堿的認識,經歷了一個由淺入深.由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。學科網
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,提出了酸堿溶劑理論。該理論認為:凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸,凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。已知:H2O+H2O H3O++OH-,則液氨自身電離的方程式為 。學科網
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了酸堿質子理論。該理論認為:凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論,下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 。學科網
A.H2O B.NH4+ C.CH3COO- D.Cl- E.HCO3- 學科網
(3)1923年路易斯(Lewis)提出酸堿電子理論。該理論認為:凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如:學科網
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物學科網
H+ + [∶OH ]― H∶OH學科網
則反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+中的酸是 (填Al3+或H2O)。學科網
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三.(本大題包括2小題,共18分)學科網
18(10分)已知A,B,C均為常見的單質,其中A為金屬單質,B.C為非金屬單質,在一定條件下相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物已省略)。學科網
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請回答下列問題:學科網
(1)若常溫下B.C均為氣體,D是磁性晶體,則E的電子式為___ _____,A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為_________ ______。學科網
(2)若常溫下B為氣體,C為黑色固體,則A的原子結構示意圖為 ,學科網
E的結構式為___ _____,A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為______________________ __。學科網
19(8分)短周期元素A.B.C.D原子序數(shù)依次增大,A.B兩元素形成BA3氣體,其水溶液呈堿性;A.C同主族,B.C.D三元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以相互反應生成鹽和水。請回答下列問題:學科網
(1)BA3分子的空間構型為______ 。學科網
(2)D的單質在海水中構成的原電池,可作為海洋燈塔的能源。試寫出該電化學反應的電極反應式:負極反應 ,正極反應 。學科網
(3)寫出C.D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。學科網
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四.(本大題包括2小題,共23分)學科網
20.(10分)某學生探究過氧化鈉與水反應時,取一定量的過氧化鈉固體置于試管中,加水使其充分反應至不再產生氣體為止,將所得溶液分為兩份分別置于甲.乙兩試管,再進行下列實驗。 學科網
實驗一:向甲試管中滴入幾滴酚酞試液,溶液先變紅后褪色;學科網
實驗二:向乙試管加入少許MnO2并微熱有大量氣體產生,待無氣體產生后,滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,但持久不褪色;再向該溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化,溶液紅色褪去,且產生少量氣體。
資料卡片:Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽。
請回答下列問題:
(1)過氧化鈉第一步水解的離子方程式為 。
(2)實驗一中使溶液紅色褪去的物質是________________。
(3)實驗二中H2SO4酸化后反應的化學方程式_ _________ _._______________ 。
(4)從反應原理角度看,過氧化鈉與水反應的氧化產物是氧氣,還原產物應是____。
A.H2O2 B.H2O C.NaOH D.NaHO2
21(13分)Fe.Cu都是人類最早使用的金屬。某;瘜W研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe.Cu的相關性質,請你參與研究并完成下列各題:
(1)甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱,然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)乙同學為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應情況,設計了如圖所示的實驗裝置:
乙同學發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解,其原因是 ;裝置2生成的氣體(假定為NO2和NO混合氣體)全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液,恰好被完全吸收,反應為:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若生成NaNO3和NaNO2物質的量之比為1:3,則混合氣體中NO2和NO的體積比為 。
(3)丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片,Cu片先逐漸溶解,反應一
段時間后不再溶解。
①丙同學依據反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應。他依據的反應現(xiàn)象是 。
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確,他的理由是 。
(4)請你設計實驗證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+。說明具體實驗操作和實驗現(xiàn)象:
。
第Ⅰ卷(選擇題,共45分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
B
C
D
A
D
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
D
B
A
C
第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)
二.(本大題包括2小題,計14分)
16.(8分)(1)變大(1分) 變小 (1分)
(2)NH4Cl(2分)NH3?H2O(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
17.(6分)(1)2NH3NH4+ NH2(2分)
(2)AE(2分)
(3)Al3+(2分)
三.(本大題包括2小題,計18分)
18.(10分)(1) (2分) (2分)
(2)Mg (2分)O=C=O(2分) 2Mg+CO22MgO+C (2分)
19.(8分)(1)三角錐型(2分)
(2) Al-3e-=Al3+或Al-3e-+30H-=Al(0H)3(2分) 02+4e-+2H20=40H- (2分)
(3) Al(0H)3+0H-=AlO2-+2H20(2分)
四.(本大題包括2小題,計23分)
20.(10分)(1)O22-+H2OHO2-+OH-(2分)
(2) H2O2 (2分)
(3)HO2-+H+= H2O2 2H2O22H2O+O2↑(各2分,合理答案參照給分)
(4)B(2分)
21.(13分)(1)Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙(2分)
(2)Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化(2分)3:1(2分)
(3)①試管內出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成(2分)
②Fe和硝酸反應后的溶液中有HNO3,也一定有Fe3+,而Fe3+也能和Cu反應,使Cu片溶解(2分)
(4)取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)血紅色(3分,合理答案參照給分)
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