1．自2009年1月1日開始，我國起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費改革的目的之一。下列說法中不正確的是                                       

    A．汽車尾氣中的“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量

    B．汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應

    C．汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因

    D．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，發(fā)生了化學變化 

2．金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是

  A．Ti和Ti 原子中均含有22個中子

  B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

  C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質物理性質相同

  D．Ti¹⁶O₂和Ti¹⁸O₂互為同位素

3．中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX-r合成金剛石的新方法，化學原理為：

①  Na+CO₂  C(金剛石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)；

該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：

 以下表述中正確的是

    A．反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

    B．新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

    C．在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：

2X（g）+Y（g）      Z（g）

經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是                      

    A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?s）

    B．將容器容積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度為原來的

    C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

    D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

5．下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將2.5g CuSO₄?5H₂O溶解在97.5g 水中

配制質量分數為1.6%的CuSO₄溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L^－1NaClO溶液和0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液的pH

比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

6．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中錯誤的是

A. 0.1 mol Na₂O₂與水反應時，轉移的電子數為0.1 N_A

B. 在含4molSi―O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2N_A

C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對

D. 含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質量之比為2┱3

7．某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是

A．①②④         B．①⑤⑥       C．①③④⑥        D．②③④⑤

8．今年2月18日，廣州市再度出現瘦肉精中毒事件，70余人住院治療。原因是食用“瘦肉精”喂養(yǎng)的豬肉而中毒，己知瘦肉精的結構如右圖，則它可能發(fā)生的化學反應有：① 酯化反應   ② 取代反應                            

③ 氧化反應   ④加成反應

A．②④             B．②③

C．①②③           D．①②③④

 9．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列說法錯誤的是

A．硅酸鈉是最簡單的硅酸鹽，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

D．含氯的漂白液可通過電解飽和食鹽水獲得

10．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 學科網

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O        3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列敘述錯誤的是

A．放電時負極反應為：Zn ? 2e^―+ 2OH^―＝ Zn(OH)₂

B．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

C．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ ? 3e^― + 5 OH^― ＝ FeO +  4H₂O

D．充電時陰極附近溶液的堿性減弱

11．根據元素周期表知識，下列說法不正確的是

   A．最外層電子數為3-7的原子一定是主族元素的原子

   B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數相同，且X原子半徑小于Y，當X (OH)n為強堿時，Y(OH)n必為強堿

   C．短周期元素A、B，若A、B電子層數相同，且A原子半徑小于B，當HnAOm為強酸時，B必為活潑非金屬元素

   D．2007年3月21日，中國科學技術名詞審定委員會公布了111號元素Rg的中文名稱，111號元素屬于過渡元素

12．下列反應離子方程式正確的是

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物質的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C. NaHSO₃溶液顯酸性的原因是：HSO₃^－  ＝  SO₃^2－ +  H⁺

D. AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

13．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液 中該溶質的pC=-lg1×10^-3=3。

右圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖，在 pH=4時，溶液中主要存在的離子有：

A．H⁺、HCO₃^― 、CO₃^2-

B．H⁺、CO₃^2-

C．H⁺、HCO₃^―

D．CO₃^2-、HCO₃^―

14．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ        D．188 kJ

15．在t℃時，將a g NH₃完全溶解于水,得到V mL飽和溶液,測得該溶液的密度為

ρg?cm^－3，質量分數為ω,其中n(NH₄⁺)為b mol。下列敘述中，錯誤的是

A．溶液中c(OH^－)＝                     

B．溶質的物質的量濃度c＝           

C．溶質的質量分數ω＝      ×100% 

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液質量分數大于0.5ω

16．根據下列有關圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t₆時，NH₃體積分數最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

17．已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²?L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²?L^-2。下列說法正確的是                          

    A．同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

    B．將足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達到的最大濃度為1.3 ×10^-35mol?L^-1   

    C．因為H₂SO₄是強酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

18．常溫下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

    A．該溶液中c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

B．0.1mol?L^－1HA溶液與0.05mol?L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

19．（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。 

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）

Ⅰ．(1)乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                              。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是           ， C裝置中試劑的名稱是             。

（4）能證明乙同學觀點正確的實驗現象是                                    。

(5) 若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點是                                           。

20．（12分）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

 請回答下列問題：

（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺                                        。

（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                            。

（3）步驟③中反應的離子方程式：                                        。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、灼燒、       、稱量。

（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

5Fe²⁺+MnO₄^―+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需                。

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸

（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含服_________mg含FeSO₄?7H₂O的片劑。

21．（12分）

某溶液中可能含有SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^― 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過程：

(l）提出假設：

假設 l ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―    假設 2 :                  

假設 3 :                           假設 4 ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^―

(2) 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

步驟編號

實驗操作

預期現象和結論

①

②

③

……

……

……

22．(11分)

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為                。

（2）該反應到平衡時H₂的轉化率       。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為         。（填序號）。

a  0.20mol?L^-1    b  0.12 mol?L^-1   

 c  0.10 mol?L^-1   d  0.08 mol?L^-1

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向               移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數        （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

23．(11分)

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其它鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

高溫煅燒還原法：

已知：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                          。

（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）                 。      

沉淀轉化法：

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2?(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2?(aq)（平衡常數K=0.042）

（3）現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是            。

24．（12分）

減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其它金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子

離子半徑(pm)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe^2＋

74

7.6

9.7

Fe^3＋

64

2.7

3.7

Al^3＋

50

3.8

4.7

Mn^2＋

80

8.3

9.8

Pb^2＋

121

8.0

8.8

Ca^2＋

99

－

－

已知PbO₂的氧化性強于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式                                      ，

氧化過程中主要反應的離子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至范圍                    ，

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是     

（填寫序號）。

a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間

⑷ 操作a包括                                   過程。

五、（本題包括1小題，共9分）

25．(9分) 

下面是一種超高性能纖維M5纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：

請回答：

（1）寫出F的結構簡式：____________________________。

（2）反應類型：A→B_______________________，B→C__________________________。

（3）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有________________（填序號）。

a．兩個羥基     b．一個醛基     c．兩個醛基      d．一個羧基

（4）寫出化學方程式：

B→C______________________________________________________，

（5）如果要一個設計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是_______________、_______________、________________。

六、（選做題，本題共10分，考生只可任選一題作答）

26．(10分)

某酯A的化學式為C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基�，F測出A的¹H-NMR譜圖有5個峰，其面積之比為1┱2┱2┱2┱3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題。

（1）A可能的結構簡式為：                                 （寫2種）。

（2）A的芳香類同分異構體有多種，請按要求寫出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結構簡式：                                  。

（3）已知C是A的同分異構體，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛，且有如下轉化關系。

① 寫出D       E的化學方程式                                            。

②簡述由C合成F的最合理方案的主要步驟                                

                                                                       。

27．(10分)

下面是某些短周期元素電負性大小的值（以X表示）：

元素

Li

Be

B

C

O

F

X 值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X 值

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

（1）推測X值與原子半徑的關系是                                       ；

根據短周期元素的X值變化特點，體現了元素性質的            變化規(guī)律。

（2）由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負性大小范圍是        ＜X(N)＜            。

（3） CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用                 雜化方式，－CHO中的碳原子采取                 雜化方式。

（4）O、S兩種元素的氫化物都屬于___________（填寫晶體類型），試判斷兩種氫化物的沸點高低順序并解釋原因:_________________________________________________。

（5）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子

能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的

表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單

層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色

球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵表面上

N/Fe原子數比值為                  。

江門市2009年高考第二模擬考試