2009年 高 考 模 擬 試 卷

數(shù)學(xué)（文科）試題

題  號(hào)

一

二

三

得  分

注意事項(xiàng)：

1．本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分150分，考試時(shí)間為120分鐘．

2．答第Ⅰ卷前務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上．考試結(jié)束，試題和答題卡一并收回．

3．第Ⅰ卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)（ABCD）涂黑，如需改動(dòng)，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案．

第Ⅰ卷（共60分）

參考公式：

球的表面積公式：S＝4πR²，其中R是球的半徑.

如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是p，那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中事件A恰好發(fā)生k次的概率：

P_n（k）＝Cp^k(1-p)^n-k（k＝0，1，2，…，n）.

如果事件A、B互斥，那么P（A+B）＝P（A）+P（B）.

如果事件A、B相互獨(dú)立，那么P（AB）＝P（A）?P（B）.

試題詳情

德陽(yáng)市高中2009級(jí)“一診”考試

地理試卷

說(shuō)明：

1．本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(綜合題)兩部分；第Ⅰ卷1--4頁(yè)，第Ⅱ卷5―8頁(yè)。將第

    Ⅰ卷的正確選項(xiàng)用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上，第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上，答卷前

    請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

2．本試卷滿分100分，90分鐘完卷。

第Ⅰ卷  (選擇題  共50分)

試題詳情

2009年 高 考 模 擬 試 卷

理科綜合試題

題  號(hào)

第I卷

第II卷

必做題

選做題

得  分

本試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共240分，考試時(shí)間150分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第Ⅱ卷答題紙。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上和答卷規(guī)定的地方。

第Ⅰ卷（必做，共88分）

注意事項(xiàng)：

1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡   皮擦干凈后，再涂寫(xiě)其它答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小題，每小題4分，共88分。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16。

試題詳情

�？嘉镔|(zhì)高考題――氯氣、鹽酸

       含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主，但前者的問(wèn)題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷，氯氣和氯化氫的制取實(shí)驗(yàn)、除雜，鹽酸與堿溶液的反應(yīng)，氯氣的氧化性，將構(gòu)成該題型的主要問(wèn)題。

1．下列離子方程式中正確的是                            (  AC )

A. 過(guò)量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋→BaSO₄↓＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋

D. FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

2．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的                                (  A  )

A. 原子數(shù)        B. 密度        C. 質(zhì)量        D. 質(zhì)子數(shù)

       3．某無(wú)色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H₂SO₄時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減��；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O₂中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色。則原混合氣體的成份是                               (  C  )

       A. CH₄和NH₃                     B. HCl、H₂和CO

       C. HCl和CO                      D. HCl、CO和CO₂

4．從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過(guò)                                  (  B  )

A. 加成反應(yīng)      B. 取代反應(yīng)      C. 聚合反應(yīng)      D. 催化裂化反應(yīng)

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                         (  C  )

A. 除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B. 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C. 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

6．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是   (  AC )

A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B. 甲燒杯中的酸過(guò)量

C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)小

7．?dāng)M用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

C₂H₄

乙醇

濃H₂SO₄

NaOH溶液

濃H₂SO₄

Cl₂

濃鹽酸

MnO₂

NaOH溶液

濃H₂SO₄

NH₃

飽和NH₄Cl溶液

消石灰

H₂O

固體NaOH

NO

稀HNO₃

銅屑

H₂O

P₂O₅

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是                            。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿）(03廣東化學(xué))

① 氣體            ，理由是                                           。

② 氣體            ，理由是                                           。

③ 氣體            ，理由是                                           。

④ 氣體            ，理由是                                           。

7．（1）NO    （2）① C₂H₄；裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度

② Cl₂；反應(yīng)生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③ NH₃；反應(yīng)生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

8．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。

（1）單質(zhì)L是             。

（2）化合物B是             。

（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是        和       （填代號(hào)）。

它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是           和            。

8．（1）H₂   （2）H₂O   （3）②，④

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(OCl)₂＋CaCl₂＋2H₂O

29圖3裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于                                                                       (  A  )

A. 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣            　　B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

　　C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳        D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

10．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是                                                     (  BD )

A. 向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C. 等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

D. 在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣

12．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

12（1）碳或（C）

（3） 35.5

       13．已知：(02MCE)

       ① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

       ② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。

       ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。

       ④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

       (1) 元素X是          ，Z是          。

       (2) 寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

       (3) 寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式

       13. (1) Cl(或氯)；K(或鉀)

       (2) Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O

       (3)

14．下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是                                                               (  C  )

A. 稀鹽酸，Na₂CO₃溶液          B. 稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C. Cu，F(xiàn)eCl₃溶液                 D. 濃氨水，AgNO₃溶液

15．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是            (  B  )

A. Fe³⁺                    B. ^-                C. Cl₂                  D. HNO₂

16．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為    (  C  )

A. 9          B. 10          C. 11         D. 12 

    17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L^-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積                                              (  A  )

    A. 大于20 mL        B. 小于20 mL         C. 等于20 mL          D. 等于5mL

18．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是                                       (  BD )

A. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(HAc)  

B. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋）

C. c(Ac^－)＝c(Cl^＋)＞c(H^＋)＞c(HAc)

D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

19．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是          (  BD )

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 

    B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol

20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是       (  D  )

    A．濃硫酸            B．氫氧化鈉            C．氯水            D．氯化鈉

21．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答；

（1）A是__________、B是_________、C是____________（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________________________________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________。

21．（1）Fe  ；Cl₂ ；H₂   

（2）2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl₂＋H₂↑  

（4）2FeCl₂＋Cl₂ ＝ 2FeCl₃  

22．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③ 丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。篲________。

22．（1）2H⁺＋＝H₂O＋CO₂↑

（2）氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸（或?qū)懟瘜W(xué)式）

　　23．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L^-1溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，則將轉(zhuǎn)化成                              (  D  )

　　A．S^2- 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D． 

       24．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

　　(1) B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________;

　　(2) D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是；

_____________________________________________________________________________。

　　(3) D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_________________________________________________。

　　(4) 裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：______________________________________________ 。

　　(5) 裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：_______________________________________________。

　　如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：

_____________________________________________________________________________。

       24. (1) MnO₂＋4HClMnCl₂＋2H₂O＋Cl₂­或2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O

(2) B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D

(3) 2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

(4) 導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染

(5) 產(chǎn)品易受潮解 ；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均可)

　　25．下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：(00MCE)

　　物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1) 物質(zhì)H的分子式是_____________。

　　(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(3) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是___________________________________。

       25. (1)HCl

    (2) Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O

   （3）

26．氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比³⁵C1∶³⁷Cl為3∶1。則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是           (  AD )

A. 5∶2∶l                  B. 5∶2∶2                 C. 9∶3∶1                 D. 9∶3∶2

27．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是                                    (  BC )

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

28．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

    KClO₃＋    HCl(濃) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平          (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

   （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是          (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

    ① 只有還原性                          ② 還原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mo1。

   （4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C1₂的       倍。

28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②      (3) 0.2      (4) 2.63 

       29．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                              (  B  )

       A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸         B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

       C. 加入適量蒸餾水                   D. 加入適量的氯化鈉溶液

       30．用實(shí)驗(yàn)室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘?jiān)鼮樵�料，制取氯化氫氣體。

       (1) 某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是                 。

       (2) 某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是                       ，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是(錯(cuò)答要倒扣分)                        。

       (3) 寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式：                               。

       (4) 本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣所用的儀器是                   。

       30. (1) 過(guò)濾   (2) 濃硫酸；  玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3) 2KCl＋H₂SO₄K₂SO₄＋2HCl­ (說(shuō)明：只回答KCl＋H₂SO₄KHSO₄＋HCl­也可)      (4) 漏斗、燒杯

       31．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH₃COONa固體(加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

                                                                         (  C  )

       A. ①＝③＞②                        B. ③＞②＞① 1

C. ③＝②＞①                        D. ①＝②＝③

       32．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是                                               (  C  )

       A. Cu²⁺                 B.Fe³⁺                   C. Fe²⁺                  D. H⁺

    33．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 為7.2           B. 為8            C. 為6            D. 無(wú)法計(jì)算

       34．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3 

35．在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是                                                        (  A  )

A. Cl₂                B. Br₂                C. I₂                D. S

36．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是                                                                       (  BD )

　　A. CaCl₂和Na₂CO₃                    B. 稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂和NaHCO₃                 D. NaAlO₂和鹽酸   

    37．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去)。

    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    ⑴ 物質(zhì)B是_________，F(xiàn)是__________，J是___________；

    ⑵ 反應(yīng)①的離子方程式是________________________________________________。

    38. ⑴ Cl₂(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)₃(或氫氧化鐵)   ⑵ Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

試題詳情

常考點(diǎn)高考題――阿伏加德羅常數(shù)

高考點(diǎn)拔

此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：

1．水：常溫下是液態(tài)；

2．稀有氣體：?jiǎn)卧�子分子�?/p>

3．SO₃：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；

4．NO₂：存在與N₂O₄的平衡；

5．氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L。

6．不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

       7．把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

實(shí)戰(zhàn)演練

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是                       (  BC )

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A (03廣東化學(xué))

B. 1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為N_A

C. 常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

2．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是                        (  B  )

A. 53 g碳酸鈉中含N_A個(gè)

B. 0.1 mol OH^－含N_A個(gè)電子

C. 1.8 g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含N_A個(gè)氧原子(03上海化學(xué))

3．N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                                   (  A  )

A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A  (02上�；瘜W(xué))

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D. 在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是                           (  C  )

A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于N_A氯氣分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量之和

B. 常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個(gè)離子(02理綜春)

C. 121 g CCl₂F₂所含的氯原子數(shù)為2N_A

D. 62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2- 離子數(shù)為N_A

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是                           (  C  )

A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于N_A氯氣分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量之和

B. 常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個(gè)離子(02MCE春)

C. 121 g CCl₂F₂所含的氯原子數(shù)為2N_A

D. 62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2- 離子數(shù)為N_A

6．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是     (01上海化學(xué))        (  A  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 N_A

B. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 N_A

C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 N_A

D. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 N_A

       7．設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是                   (  C  )

       A. 1 mol醋酸的質(zhì)量與N個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等  (00京徽春)

       B. N個(gè)氧分子和N個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

       C. 28 g氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N

       D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

       8．下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)                          (  CD )

A. 28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N

B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N

C. 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等(MCE99.8)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N

       9．下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)                         (  CD )

A. 28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N

B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N

C. 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等  (99廣東化學(xué))

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N

10．設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應(yīng)是   (98上�；瘜W(xué))        (  A  )

A.         B.         C.         D.  

11．阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，下列敘述正確的是                      (  C  )

A. 1 mol D₂O所含質(zhì)子數(shù)為12 N_A        (97上海化學(xué))

B. 10 g氖氣所含原子數(shù)為N_A

C. 0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為N_A   

12．下列說(shuō)法正確的是(N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值)                        (  BC )

    A. 在常溫常壓下，11.2 L N₂含有的分子數(shù)為0.5 N₀

  B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N₀

    C. 71 g Cl₂所含原子數(shù)為2N₀(MCE97.)

    D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

13．下列說(shuō)法正確的是(N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值)                        (  AC )

    A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N₀

    B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

    C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1 mol H₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N₀

    D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N₀(MCE96)

14．下列說(shuō)法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)                    (  BC )

    A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5

    B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為

    C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2

    D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

15．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(MCE94)               (  D  )

    A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1

    B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為

    C. 在25℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵ Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為

    D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10

16．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))                                                       (  A  )

    A.         B.         C.         D.

       17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是                        (  AC )

       A. 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為N_A

       B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為N_A

       C. 16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N_A

       D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8N_A(MCE92 )

       18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是                        (  C  )

       A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

       B. N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

       C. 28 g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為N_A(MCE91)

       D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N_A個(gè)氯氣分子所占的體積是11.2 L

       19．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是                          (  A  )

    A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

    B. 18 g水所含的電子數(shù)為N_A(MCE90)

       C . 在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

    D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為N_A

       20．設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說(shuō)法是 (  BD )

       A. 2 L溶液中含有0.6 N₀個(gè)硫酸根離子(MCE88.一.B31)

       B. 1 L溶液中含有0.3 N₀個(gè)鉀離子

       C. 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 N₀

       D. 2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol / L

       21．設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol / LBa(NO₃)₂溶液的不正確的說(shuō)法是(BD )

       A. 1 L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6 N₀

       B. 1 L溶液中含有0.2 N₀個(gè)(MCE87.二.26)

       C. 500 mL溶液中的Ba²⁺濃度是0.2 mol / L

       D. 500 mL溶液中的濃度是0.2 mol / L

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――配平氧化還原反應(yīng)方程式

       該題型是以填空題形式出現(xiàn)，有一般氧化還原方程式的配平和缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平。其常規(guī)方法是化合價(jià)升降配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價(jià)升降一次配平法，但掌握配平物質(zhì)的條件較難一些。

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是       ，需用氧化劑的是       （填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是     （填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

答．（1）①、④

（2）Cr(OH)₃

（3）1  6  14  2  2  6  3；7H₂O

2．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

    KClO₃＋    HCl(濃) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平          (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

   （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是          (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

    ① 只有還原性                          ② 還原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mo1。

   （4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C1₂的       倍。

答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②    (3) 0.2    (4) 2.63 

3．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯       價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為      ，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

  Cu^2＋＋  I^－→  CuI＋  I₃^－

3．（1）＋1  （2）CuI；0.5  （3）2，5―2，1

4．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

答.（1）碳或（C）

（3） 35.5

5．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。

(1) 試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)(98上海)

    NaIO₃ ＋    NaHSO₃ →    NaHSO₄＋    Na₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：                                                        

答 （1）2 5-3 2 1 1； 電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)

（2）開(kāi)始階段，由于HSO被氧化生成H⁺和SO，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大

       6．配平下列化學(xué)方程式：(92MCE)

       6.  3―3,2,16,2 

       7．完成并配平下列化學(xué)方程式：(91MCE)

       7. 3,4,18―3,4,8

       8．完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)。

       8. 2，5，3―2，1，5，3

       9．配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在括號(hào)內(nèi)。

[    ]Cu₂S＋[    ]HNO₃＝[    ]Cu(NO₃)₂＋[    ]NO＋[    ]H₂SO₄＋[    ]H₂O

       9. 3，22―6，10，3，8

       10．(1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： 

       當(dāng)KMnO₄消耗0.05 mol時(shí)，產(chǎn)生的CO₂的體積為          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

       (2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

       已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為              kJ。

       10. (1) 5,2,3―10,1,2,8；  5.6

       (2) C₄H₁₀(g)＋O₂(g) ® 4CO₂(g)＋5H₂O(l)＋2900 kJ

       或  2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g) ® 8CO₂(g)＋10H₂O(l)＋5800 kJ； 2680

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――稀型離子

       該題型以選擇題形式出現(xiàn)，重點(diǎn)抓好氬型離子和氖型離子，注意同一種稀型離子的規(guī)律，以及元素周期表中的遞變規(guī)律。

　  1．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(D)

A. 原子序數(shù)X＜Y             B. 原子半徑X＜Y 1

    C. 離子半徑X＞Y             D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y

       2．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(D)

       A. 原子序數(shù)X＜Y         B. 原子半徑X＜Y

       C. 離子半徑X＞Y         D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y

3．已知短周期元素的離子。_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                                                (  C  )

A. 原子半徑   A＞B＞D＞C        B. 原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C. 離子半徑   C＞D＞B＞A        D. 單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

4．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是          (  D  )

    A. a－c＝m－n      B. a－b＝n－m       C. c－d＝m＋n      D. b－d＝n＋m

   5．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是  ( A )

    A. M²⁺的離子半徑比N^2- 小                 B. M的原子序數(shù)比N小

C. M和N原子的電子層數(shù)相等             D. M和N原子最外層電子數(shù)相等

6：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是                                                            (  CD )

    A. X的原子序數(shù)比Y的小             B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

    C. X的原子半徑比Y的大             D. X元素的最高正價(jià)比Y的小

       7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)^m+和Y^n－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是                                     (  A  )

    A. a＝b＋m＋n    B. a＝b－m＋n    C. a＝b＋m－n     D. a＝b－m－n

       8．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是                         (  D  )

       A. X＞Y＞Z        B. Y＞X＞Z        C. Z＞X＞Y        D. Z＞Y＞X     

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�？键c(diǎn)高考題――離子濃度的比較

       該題型主要以選擇題形式出現(xiàn)，也有部分填空題。主要是大小比較，也有相等關(guān)系。要注意是一種物質(zhì)的溶液，還是兩種物質(zhì)反應(yīng)的溶液；注意溶液的酸堿性；有無(wú)守恒關(guān)系。

       1．下列溶液中的c(Cl^-)與50 mL 1 mol / L氯化鋁溶液中的c(Cl^-)相等的是     (  CD )

       A. 150 mL 1 mol / L氯化鈉溶液         B. 75 mL 2 mol / L氯化銨溶液

       C. 150 mL 3 mol / L氯化鉀溶液         D. 75 mL 1 mol / L氯化鋁溶液

2．在 0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是                       (  C  )

A．c(Na⁺) ＝ 2c()              B．c(OH^－) ＝ 2 c(H⁺) 

C．c()＞c(H₂CO₃)               D．c(Na⁺)＜[c()＋c()]

3．在常溫下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是               (  AD )

A. c(A^－)＝c(K^＋)                   B. c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C. V_總≥20 mL                     D. V_總≤20 mL

       4．常溫下，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中      (  C  )

       A. c(HCOO^-)＞c(Na⁺)               B. c(HCOO^-)＜c(Na⁺)

       C. c(HCOO^-)＝c(Na⁺)               D. 無(wú)法確定c(HCOO^-)與c(Na⁺)的關(guān)系

5．在10 mL 0.1 mol?L^－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是                                              (  A  )

A. c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)      B. c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(OH^－）＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＝c(Ac^－)＞c(HAc)             D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

6．將0.2 mol?L^－1HCN溶液和0.1 mol?L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是                                                     (  BD )

A. c(HCN)＜c(CN^－)                 B. c(Na^＋)＞c(CN^－)

C. c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)         D. c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol?L^－1

7．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是                                                  (  B  )

A. c()＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)    B. c()＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C. c(Ba^2＋)＞c()＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)    D. c()＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是                                                             (  AD )

    A. c(HCOO^-)＜c(Na⁺)                  B. c(HCOO^-)＞c(Na⁺)

    C. c(OH^-)＞c(HCOO^-)                  D. c(OH^-)＜c(HCOO^-)

9．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是                                       (  BD )

A. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(HAc)

B. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋）

C. c(Ac^－)＝c(Cl^＋)＞c(H^＋)＞c(HAc)

D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

       10．濃度均為0.1 mol / L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是

    ( A )

       A. c(Na⁺)＞c(HCOO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)       B. c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

       C. c(HCOO^-)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)       D. c(Na⁺)＝c(HCOO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為                                                      (  AD )

A. c(Ac^-)＞c(Na⁺)                         B. c(HAc)＞c(Ac^-)

C. 2c(H⁺)＝c(Ac^-)－c(HAc)                 D. c(HAc)＋c(Ac^-)＝0.01 mol / L

12．等體積、等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是                                                (  CD )

A. c(M⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)             B. c(M⁺)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       C. c(M⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)             D. c(M⁺)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

13．0.1 mol?L^－1 NaOH和0.1mol?L^－1 NH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是                                                                   (  B  )

    A. c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)         B. c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    C. c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)         D. c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

14．在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為A mol / L與B mol / L，則A和B關(guān)系為                            (  B  )

A. A＞B      B. A＝10^-4 B      C. B＝10^-4 A       D. A＝B 

15．將100 mL 0.1 mol / L的BaCl₂溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H₂SO₄溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是                                       (  C  )

A. c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(Ba²⁺)＞c()          B. c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(Ba²⁺)

C. c(H⁺)＞c()＞c(Ba²⁺)＞c(Cl^-)          D. c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Ba²⁺)＞c()

16．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                             (  B  )

    A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)             B. c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)             D. c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    17．在物質(zhì)的濃度均為0.01 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，測(cè)得c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，則下列關(guān)系式正確的是                                (  AD )

    A. c(H⁺)＞c(OH^－}                   B. c(H⁺)＜c(OH^－)

    C. c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)        D. c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol / L

18．100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中(  A  )

A. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       

B. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)       

D. c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

19．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：① CH₃COONa、② NaHSO₄、③ NaCl、④            ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是                     (  A  )

    A. ④＞①＞③＞②                    B. ①＞④＞③＞②

    C. ①＞②＞③＞④                    D. ④＞③＞①＞②

20．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是                          (  A  )

    A. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)             B. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C. c(Cl^－)＝c()＞c(H⁺)＝c(OH^－)             D. c()＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

21．將0.2 mol / L CH₃COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是                                                   (  D  )

    A. c(CH₃COO^－) ＝ c(Cl^－) ＝ c(H⁺) ＞ c(CH₃COOH)

    B. c(CH₃COO^－) ＝ c(Cl^－) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺)

    C. c(CH₃COO^－) ＞ c(Cl^－) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COOH)

    D. c(CH₃COO^－) ＞ c(Cl^－) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺)

       22．將等體積的0.4 mol／L CH₃COONa溶液與0.2 mol／L HNO₃溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為_(kāi)______________________________。

答. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)   

       23．某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

       H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－

       已知相同濃度時(shí)的電離度a(H₂A)＞a(HA^－)，設(shè)有下列四種溶液：

A.     0.01 mol?L^－1的H₂A溶液

B.      0.01 mol?L^－1的NaHA溶液

C.      0.02 mol?L^－1的HCl與0.04 mol?L^－1的NaHA溶液等體積混合液

D.     0.02 mol?L^－1的NaOH與0.02 mol?L^－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))：

       (1) c(H⁺)最大的是          ，最小的是             。

       (2) c(H₂A)最大的是          ，最小的是             。

       (3) c(A^2－)最大的是          ，最小的是             。

       答. (1) A；D   (2) C；D   (3) D；A

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�？键c(diǎn)高考題――離子大量共存

       該類題型主要是以選擇題形式出現(xiàn)，要注意題干中的條件，掌握離子大量共存的規(guī)律。

1．某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和，其c(H⁺)＝10^-2 mol?L^-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是                                           (  A  )

    A .                      B.                  C. SCN^-                     D.

       2．若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是(  BC )

       A.                       B. S^2-                          C.                             D. Cl^-

3．在pH＝1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是( D  )

① Cl^-   ②   ③   ④ S^2-

A. ①②        B. ②③        C. ③④        D. ①③

4．在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是              (  A  )

A. 、Al³⁺、、             B. K⁺、Na⁺、、

C. K⁺、、、             D. Na⁺、K⁺、、

       5．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是     (  BC )

    A. K⁺、、Cl^－、               B. Na⁺、、、

    C. Na⁺、H⁺、、                D. Na⁺、、S^2－、Cl^－

6．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是                        (  B  )

    A. 、、Al³⁺、Cl^－             B. Na⁺、、K⁺、 

    C. 、K⁺、、Na⁺             D. K⁺、、、Na⁺

7．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是

                                                                         (  CD )

Ａ. 、、、Na⁺       Ｂ. Ba²⁺、Mg²⁺、、

Ｃ. 、Ca²⁺、K⁺、Cl^-           Ｄ. 、K⁺、、OH^-

8．下列各組離子：(1) I^－、ClO^－、、H⁺  (2) K⁺、、、OH^－  (3) 、、Cl^－、OH^－  (4) Fe³⁺、Cu²⁺、、Cl^－  (5)  H⁺、K⁺、、    (6) Ca²⁺、Na⁺、、 在水溶液中能大量共存的是                              (  B  )

       A. (1)和(6)        B. (3)和(4)        C. (2)和(5)        D. (1)和(4)

9．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是                                                   (  B  )

A. c()＞c(OH^－)＞c()＞c(Ba^2＋)    B. c()＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c()

C. c(Ba^2＋)＞c()＞c(OH^－)＞c()    D. c()＞c(Ba^2＋)＞c()＞c(OH^－)

10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是                           (  B  )

    A. Na⁺、K⁺、S^2－、Cl^－              B. Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^－

    C. K⁺、Na⁺、、          D. K⁺、Na⁺、、

11．在pH ＝ 1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是                 (  AC )

    A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－           B. Mg²⁺、、、Cl^－

    C. Ba²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－             D. Zn²⁺、Na⁺、、

12．下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是

                                                                     (  C  )

    A. Na^＋、、、          B. Na^＋、、、K^＋

      C. K^＋ 、Cl^－、、         D. Na^＋、Cl^－、、Ca^2＋

13．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是                      (  B  )

    A. K⁺、Na⁺、、Cl^－           B. Na⁺、Ba²⁺、、

    C. 、K⁺、Cl^－、           D. K⁺、Na⁺、ClO^－、S^2－

       14．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是                        (  AC )

    A. I^－、、Cl^－、S^2－                  B. Na⁺、K⁺、、Ba²⁺

    C. Br^－、S^2－、Cl^－、                 D. 、、、

       15．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                             (  C  )

A. Na⁺ 、HS^-、Cu²⁺ 、Cl^-           B. HS^- 、Na⁺ 、OH^- 、K⁺  

C. K⁺ 、、Br^- 、         D. H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、

16．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是  (  B  )

       A. Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、                    B. K⁺、、、OH^－

       C. H⁺、、Al³⁺、             D. H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、

17．下列各組離子在溶液中能大量共存的是                                (  A  )

    A. Ca²⁺、、C1^-、K⁺             B. AI³⁺、、、Na⁺

C. Fe²⁺、、、S^2-             D. Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、

18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是              (  A  )

A. H₃O^＋、、Fe^2＋、Na^＋            B. Ag^＋、、Cl^－、K^＋

C. K^＋、Ba^2＋、OH^－、             D. Cu^2＋、、Br^－、OH^－

19．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是   (  C  )

    A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、             B．H⁺、、Al³⁺、

    C．K⁺、、、OH^－            D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、

20．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是                      (  AC )

A. I^-、、Cl^-、 S^2－                 B. Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C. Br^-、S^2-、Cl^-、                 D. 、、^-、^-

21．在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是                          (  A  )

A. 、Mg^2＋、、Cl^－           B. Ba^2＋、K^＋、OH^－、

C. Al^3＋、Cu^2＋、、Cl^－             D. Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、

       22．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是                      (  C  )

       A. Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-            B. Na、、Cl^-、

       C. K⁺、Fe³⁺、、Br ^-                D. Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、

24．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                                                     (  B  )

A. Al^3＋、Na^＋、、Cl^－              B. K^＋、Na^＋、Cl^－、

C. K^＋、Na^＋、Cl^－、               D. K^＋、、、

25、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是                        (  C  )

　　A. Mg²⁺、Ca²⁺、、CI^-            B. Na⁺、、CI-、 

　　C. K⁺、Fe²⁺、、Br ^-               D. Fe²⁺、Ca²⁺、CI^-、 

       26．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是                                                         (  A  )

       A. Cu²⁺和      B. Cu²⁺和Cl^-      C. K⁺和      D. Ag⁺和

27．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^－，，H₂SO₃，）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；② 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③ 加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是                           (  B  )

A. Br^－        B.         C. H₂SO₃        D.  

28．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K^十、Ag^十、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子        、        、         。

    乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量             (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬             （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。

    另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的       （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含            ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

解析：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH^-存在下，Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH^-、C1^-、K⁺”。乙廠廢水中含有Ag^十、Fe³⁺、，顯然，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)₃沉淀；而溶液中主要含KNO₃。

    答. OH^-、C1^-、K⁺；鐵粉；Ag(或銀)；Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-；KNO₃

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