東城區(qū)2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)

高三數(shù)學(xué)（文科）

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至2頁(yè)，第Ⅱ卷3至9頁(yè)，共150分�？荚嚂r(shí)間120分鐘�？荚嚱Y(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項(xiàng)：

1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。

試題詳情

東城區(qū)2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)

試題詳情

東城區(qū)2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)

高三數(shù)學(xué)（理科）

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至2頁(yè)，第Ⅱ卷3至9

頁(yè)，共150分。考試時(shí)間120分鐘。考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項(xiàng)：

1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。

試題詳情

專題（20）：題型解決技巧

班級(jí)                 姓名                學(xué)號(hào)                    

【專題目標(biāo)】

熟悉高中常見(jiàn)題型掌握一般的解題方法及技巧

【經(jīng)典題型】                      選擇題 

選擇題是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識(shí)容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，答題簡(jiǎn)單，評(píng)分容易、客觀準(zhǔn)確等優(yōu) 點(diǎn)。不但能用來(lái)考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能用來(lái)考查考生的思維敏捷性�？傊�，這類習(xí)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來(lái)解答問(wèn)題，對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用�；瘜W(xué)選擇題的解法沒(méi)有一個(gè)通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過(guò)認(rèn)真審題、析題、解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)。選擇題的類型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成。由于選擇題是從題干的信息和選項(xiàng)中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點(diǎn)的。

【題型一】   直接法　　

【例1】已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有

（A）3種  （B）6種  （C）9種  （D）12種

【點(diǎn)拔】：從水的分子組成（H₂O）來(lái)看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H₂¹⁶O、H₂¹⁷O、H₂¹⁸O、D¹⁶O、D ¹⁷O、D ¹⁸O、HD¹⁶O、HD ¹⁷O、HD ¹⁸O。

【例2】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（A）FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺ +Cl₂        Fe³⁺ +2Cl^―

（B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ +OH^― +HCO₃^―      CaCO₃ ↓+H₂O

（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H⁺     Fe²⁺ +H₂S↑

（D）AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺ +4OH^―      AlO₂^― +2H₂O

【點(diǎn)拔】：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考化學(xué)中的一個(gè)�？键c(diǎn)。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書(shū)寫(xiě)離子方程式的有關(guān)規(guī)則對(duì)各個(gè)備選答案進(jìn)行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe³⁺、S、NO和水，其離子方程式與事實(shí)不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al³⁺ 反應(yīng)生成AlO₂^― ，它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實(shí)不符。

。

【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項(xiàng)比較找出正確選項(xiàng)。

【鞏固】

1. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是                            

（A）向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

（B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂溶液

（C）等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

（D）在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣

2. 短周期元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀H₂SO₄，反應(yīng)完全后，生成相同狀況下的H₂的體積分別為V_A和V_B，而且V_A≠V_B若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是　　　　　　　   　　　

A．V_A∶V_B的值

B．V_A或V_B的值

C．A或B的物質(zhì)的量

D．HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

【題型二】 篩選法　　

【例1】在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

（A）NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―  （B）Ba²⁺、 K⁺ 、OH^―、NO₃^―

（C）Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―    (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^― 、AlO₂^―

【點(diǎn)拔】

離子共存題是高考題的�？键c(diǎn)之一。本題有兩個(gè)限定條件，一是pH=1，表明溶液為強(qiáng)酸性溶液，二是無(wú)色溶液。按此兩個(gè)條件再加上離子是否共存對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無(wú)色，符合題意；（B）組離子為無(wú)色，可以共存，但其中的OH^―與H⁺不能共存，應(yīng)予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu²⁺ 在水溶液中顯藍(lán)色，也應(yīng)排除；(D)組離子中AlO₂^―在酸性條件下會(huì)迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除。

。

【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小   （B）水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)     （D）玻璃態(tài)水是分子晶體

【點(diǎn)拔】本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯(cuò)誤，

【規(guī)律總結(jié)】

又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來(lái)的就是正確答案。

【鞏固】

1.  在常溫下，10mLpH==10的氫氧化鉀溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是  

（A）c(A^―) ==c(K⁺)    (B)c(H⁺)==c(OH^―)＜c(K⁺)＜c(A^―)

（C）V_總≥20mL      （D）V_總≤20mL

2. 擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列對(duì)該化合物敘述正確的是             

（A）屬于芳香烴     （B）屬于鹵代烴

（C）在酸性條件下不水解  （D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

【隨堂作業(yè)】

1.下列敘述中，正確的是

A、質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒，一定屬于同一元素

B、  只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

C、  只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物

D、生成了新物質(zhì)的變化一定是化學(xué)變化

2.在C₄H₁₀S中,S原子以兩個(gè)單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

   A、  7      B、     6     C、    5        D、  4

3.下列說(shuō)法不正確的是

A、  增大某反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)速率一定加快

B、在Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CuSO₄溶液，生成氫氣的速率加快。

C、在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CH₃COONa溶液，生成氫氣的速率加快。

D、  電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、  向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO₂    CO₂+OH^-=HCO₃^-

B、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂         2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C、向Ca(ClO)₂溶液中通入過(guò)量CO₂  Ca²⁺+2ClO^- + 2H₂O +CO₂=== CaCO₃↓+2HClO

D、  向氨水中通入少量SO₂          NH₃•H₂O  + SO₂  === NH₄⁺ +HSO₃^-

5.．①、②、③有三瓶體積相等，濃度都是1mol?L^－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A、①＝③＞②    B、③＞②＞①    C、③＝②＞①    D、①＝②＝③

6．甲、乙、丙、丁分別是 Al₂(SO₄)₃ ，F(xiàn)eSO₃，NaOH，BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A、Al₂(SO₄)₃    B、NaOH       C、BaCl₂       D、FeSO₃

7．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）

A  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl

B  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C  ＋CH₂＝CH₂→

D  →＋HBr；＋H₂→

8．以下說(shuō)法正確的是

A  納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B  綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C  生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/p>

D  光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

9．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正確的是

A  在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B  在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C  在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D  在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

10．L?多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。

下列關(guān)于L?多巴酸堿性的敘述正確的是

A  既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性    B  既具有酸性，又具有堿性

C  只有酸性，沒(méi)有堿性        D  只有堿性，沒(méi)有酸性

11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是

A  過(guò)濾    B  電泳    C  滲析    D  加入AgNO₃溶液，過(guò)濾

12．R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A  R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋    B  X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C  Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋    D  Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

13．將40 mL 1.5 mol?L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol?L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A  Cu(OH)₂             B  CuSO₄?Cu(OH)₂

C  CuSO₄?2Cu(OH)₂    D  CuSO₄?3Cu(OH)₂

14．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A  原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B  原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C  原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D  原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A  1┱1┱1    B  2┱2┱1    C  2┱3┱1    D  4┱3┱2

16．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是

A  I₂O₃    B  1₂O₄    C  I₄O₇    D  I₄O₉

17．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通人足量CO₂后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol?L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol?L^－1  NaOH 溶液進(jìn)行中和．則所需 NaOH 溶液的體積

A．大于20 mL    B．小于20 mL    C．等于20 mL    D．等于5 mL

19．具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是

A 聚乙烯        B．聚丁二烯        C．聚苯乙烯        D．聚乙炔

20. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是

A．它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P₂O₅       B．它不溶于水

C．它在常溫下呈固態(tài)              D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

21．將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.l mol?L^-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） 

A. [(b－c)／125a]×100％

B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％

22．已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）與C₆H₆（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2            B. 3            C. 4            D. 6

23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半導(dǎo)體材料砷化鎵          B．吸氫材料鑭鎳合金

    C．透明陶瓷材料硒化鋅        D．超導(dǎo)材料K₃C₆₀

24．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba^2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是     

A  Cu^2＋和SO₄^2－    B  Cu^2＋和Cl^－    C  K^＋和SO₄^2－    D  Ag^＋和NO₃^－

25．金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是      

① NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)     ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A  ①③    B  ①④    C  ②③④    D  ③④⑤

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類  1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：

26．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A  兩種都是極性分子                    B  兩種都是非極性分子

C  CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子    D  H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

27．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

ACH₄?14H₂O    B  CH₄?8H₂O   C  CH₄?(23/3)H₂O     D  CH₄?6H₂O                                 

28．C₈H₁₈經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A  28    B  30    C  38    D  40

29．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO₂列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A  二氧化氯是強(qiáng)氧化劑               B  二氧化氯是強(qiáng)還原劑

C  二氧化氯是離子化合物             D  二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)

我國(guó)某著名學(xué)者在潛心研究后認(rèn)為：創(chuàng)造＝需要×(設(shè)想)²。這表明，設(shè)想在創(chuàng)造思維中起著重要作用。下列各題均與設(shè)想有關(guān)。

30．“若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是

A  將金粉和銅粉混合          B  將牛奶加入水中混合

C  蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體    D  用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙

31．學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（  ）

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小燒壞中的溶液

濃鹽酸

濃氨水

氫氧化鈉溶液

濃硫酸

32．在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm³）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm³）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是   （  ）

A  鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)     B  鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C  鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)

【經(jīng)典題型】                      簡(jiǎn)答題

簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來(lái)回答問(wèn)題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問(wèn)巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高。

簡(jiǎn)答題是填空題的變形，即把空格變成問(wèn)句，所以它們的功能基本相似。它不但用來(lái)考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力），還用來(lái)考查考生掌握知識(shí)的情況。不但用來(lái)考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。

解題時(shí)首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問(wèn)題時(shí)，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問(wèn)題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過(guò)程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語(yǔ)言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語(yǔ)言精練、意思完整。

【題型一】因果分析法

　　因果分析法要求根據(jù)題給事實(shí)或現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推理，并說(shuō)明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。

【例1】

(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl₃代替明礬，簡(jiǎn)答FeCl₃凈水作用的原理。

(2)用石灰抹墻有硬化過(guò)程，水泥砌墻也有硬化過(guò)程，比較其硬化原理。

(3)在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH₄Cl溶液中使之定型，簡(jiǎn)答其工藝原理。

【點(diǎn)拔】這是用元素化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生產(chǎn)中化學(xué)問(wèn)題的簡(jiǎn)答題。根據(jù)題意分析，用AlCl₃可凈水，其原理是AlCl₃為弱堿強(qiáng)酸鹽，Al³⁺發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達(dá)水凈化目的。而FeCl₃溶液中Fe³⁺水解程度也很大，也能生成Fe(OH)₃膠體，達(dá)凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)₂與空氣中CO₂反應(yīng)，生成CaCO₃的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強(qiáng)度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na₂SiO₃水溶液，而SiO₃2-水解程度大，其溶液呈堿性SiO₃^2-+2H₂O H₂SiO₃+2OH^-；NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成不溶性H₂SiO₃把石英砂粘結(jié)起來(lái)，使之定型。

本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語(yǔ)言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

【例2】

　酸雨主要是由燃燒含硫燃料時(shí)所排放的尾氣中的SO₂造成的�，F(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水樣品的pH值：

請(qǐng)回答：在測(cè)定時(shí)間里，雨水樣品的PH值變小的原因。

【點(diǎn)拔】這是有關(guān)SO₂、H₂SO₃的性質(zhì)聯(lián)系實(shí)際的環(huán)境化學(xué)測(cè)試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO₂、H₂SO₃的性質(zhì)，就能準(zhǔn)確解答。在簡(jiǎn)答中可用化學(xué)方程式配合簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明。要注意SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O₂氧化成H₂SO₄，而H₂SO₄為強(qiáng)酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H⁺)不斷增大，不應(yīng)認(rèn)為是SO₂續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO₂含量不可能很大，而SO₂在水中溶解度較大(1∶40)，雨水對(duì)SO₂吸收不是緩慢進(jìn)行。

【規(guī)律總結(jié)】　　

簡(jiǎn)答題的解法沒(méi)有固定的格式�；瘜W(xué)簡(jiǎn)答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語(yǔ)言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。解題的關(guān)鍵是把握說(shuō)明的理論根據(jù)，然后搞清因果關(guān)系。表達(dá)時(shí)要求條理清晰，化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹龊?jiǎn)捷明了。

【鞏固】

1.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?

(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是     ，為什么不選用另一種?

(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用              原因是什么?

2.BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

   (1)寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式_______________________

   (2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.

   (3)配制BiCl₃溶液時(shí),其方法是__________________________.

   (4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.

【題型二】分析判斷法

 此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來(lái)作出對(duì)限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論。

【例1】已知有下列反應(yīng)： (1)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄   (2)Br₂+H₂S=S↓+2HBr

或4Br₂+H₂S+4H₂O=H₂SO₄+8HBr

依下述方法之一可以測(cè)定被污染空氣中的H₂S含量：將已知體積的空氣通過(guò)溴水或CuSO₄溶液并測(cè)定其電導(dǎo)變化(電導(dǎo)即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導(dǎo)電性能，當(dāng)離子濃度不太大的時(shí)候，電導(dǎo)隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來(lái)測(cè)定很大濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H₂S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H₂S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。

【點(diǎn)拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評(píng)價(jià)題，考查自學(xué)能力。通過(guò)閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點(diǎn)，即未學(xué)過(guò)的新知識(shí)：①電導(dǎo)與離子濃度有近似正比關(guān)系；②從題干中反應(yīng)，H₂S是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)增大，故可測(cè)知H₂S的含量；③兩種吸收劑溶解度不同，CuSO₄易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H₂S的量就大；而B(niǎo)r₂在水中的溶解度有限，故吸收H₂S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測(cè)定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應(yīng)，生成H₂SO₄溶液離子濃度大，即H₂SO₄完全電離H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，1molH₂SO₄電離3mol離子，而原CuSO₄也為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，1molCuSO₄，電離出2mol離子，顯然反應(yīng)后離子總濃度增大，因此增大電導(dǎo)性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H₂S容量大，從而適用于測(cè)定高濃度范圍的H₂S的污染空氣。由反應(yīng)(2)可知由Br₂吸收弱電解質(zhì)H₂S后，生成2mol強(qiáng)電解質(zhì)HBr(或1molH₂SO₄或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導(dǎo)也隨之增大，所以可以更精確測(cè)定H₂S的含量(靈敏度大)。但因Br₂水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H₂S容量有限，從而適用于測(cè)定低濃度范圍的H₂S污染空氣。

本題考查學(xué)生自學(xué)能力、綜合分析、評(píng)價(jià)能力，題干給出材料新穎的信息知識(shí)，應(yīng)通過(guò)閱讀準(zhǔn)確分析提供信息，透過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴(yán)密、科學(xué)的思維能力。

【例2】

解釋下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：

(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實(shí)驗(yàn)室還用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂而不使用稀鹽酸？

(2)實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔時(shí)，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？

(3)實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃固體和硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體時(shí)，既不用稀H₂SO₄，也不用濃H₂SO₄，而是用中等濃度的H₂SO₄，為什么？

【點(diǎn)拔】 (1)因?yàn)橛孟←}酸與MnO₂反應(yīng)幾乎得不到Cl₂，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。

(2)電石CaC₂與H₂O反應(yīng)生成C₂H₂氣體是一個(gè)很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度。將H₂O換成飽和食鹽水，可以降低H₂O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。

(3)SO₂氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H₂SO₄時(shí)，由于C（H⁺）太小(濃H₂SO₄中主要為H₂SO₄分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H₂SO₄，反應(yīng)體系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問(wèn)題：既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO₂損失。

【規(guī)律總結(jié)】　考生在解題過(guò)程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動(dòng)，這實(shí)際上是認(rèn)識(shí)科學(xué)、認(rèn)識(shí)自然的思維方法之一。

【鞏固】

1.  下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響

   (1)鹽酸中通入少量NH₃

   (2)氨水中通入少量HCl

   (3)醋酸中通入少量NH₃

   (4)鹽酸中加入少量AgNO₃

2.  1mol H₂燃燒時(shí)約放熱286KJ,而每kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認(rèn)是21世紀(jì)替代石化燃料的理想能源.請(qǐng)?jiān)囀隼碛?

3.  近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH₃+HClO = H₂O+NH₂Cl(一氯氨).NH₂Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:                                          .

【隨堂作業(yè)】

1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚(yú)類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

2..工業(yè)上制取CuSO₄不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點(diǎn)。
3..大氣中CO₂增多會(huì)引起溫室效應(yīng)�？諝庵性龆郈O₂的主要來(lái)源是什么? 自然界中消耗CO₂的主要過(guò)程是什么?

4.我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。

（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）            。
       （2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是     ；離子方程式是            。
       （3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是      ；離子方程式是          。

5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?

(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是     ，為什么不選用另一種?

(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用              原因是什么?

6.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng),而是用鉀還原KNO₃ 制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                            為什么要采用這種方法?

7.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開(kāi)的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:

8.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)

的化學(xué)方程式是                         。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個(gè)與此有關(guān)的原因是（不考慮溫度）。

【經(jīng)典題型】                    實(shí)驗(yàn)題

題型特點(diǎn)　　實(shí)驗(yàn)題的形式繁多，它常把實(shí)驗(yàn)的基本操作，實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算和推理融為一體進(jìn)行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不但能用來(lái)考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還用來(lái)考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實(shí)驗(yàn)題的解答要求高，難度較大。只有考生對(duì)實(shí)驗(yàn)題的功能，考查范圍，考查特點(diǎn)弄清弄懂，才能理順解答實(shí)驗(yàn)題的思路。

實(shí)驗(yàn)題解題方法

　　實(shí)驗(yàn)題的解法沒(méi)有固定的格式。解這類題時(shí)，只要從實(shí)驗(yàn)原理入手，結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)題目的特點(diǎn)，根據(jù)題給信息，認(rèn)真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。

【題型一】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 

用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)任務(wù)，是歷年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

【例1】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來(lái)組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 (    )

    A．試管            B．燒瓶                   C．燒杯                  D．集氣瓶

【點(diǎn)拔】中學(xué)階段常見(jiàn)的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項(xiàng)，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來(lái)裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng)，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應(yīng)選燒瓶。

【例2】

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾,②加過(guò)量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過(guò)量Na₂CO₃溶液，⑤加過(guò)量BaCl₂溶液.正確的操作順序是

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③

C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

【點(diǎn)拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，同時(shí)還要注意到，在實(shí)際操作中，通過(guò)加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過(guò)量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl₂可沉淀SO₄^2-，Na₂CO₃可沉淀Ca²⁺，NaOH可沉淀Mg²⁺，但由于所加試劑過(guò)量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na₂CO₃和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl₂可用Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀來(lái)除去，因此在加入試劑時(shí)，BaCl₂必須在加Na₂CO₃溶液以前加入，鹽酸用來(lái)除去Na₂CO₃和NaOH，但又會(huì)溶解Mg(OH)₂、CaCO₃沉淀,故必須在過(guò)濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是①、③必須在最后,⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，從而考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的能力。

【鞏固】

1.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所有儀器：①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)三氯化鐵溶液的試劑瓶；⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管，你認(rèn)為他的操作（     ）

A．②不對(duì)   B．③④不對(duì)       C．④⑤不對(duì)   D．全部正確

2. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)①用托盤天平稱取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是(     )

A．①④                   B．②③                   C．①③        D．②④

3. 一般所謂無(wú)水乙醇，含乙醇約99.5%.當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步去水時(shí)，常采用如下操作：置5克鎂條和0.5克碘(碘作催化劑)于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入50～75毫升無(wú)水乙醇，逐漸加熱，此時(shí)有小氣泡不斷從混和液中逸出。繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900毫升無(wú)水乙醇，回流30分鐘，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%.試回答：

(1)上述操作所需燒瓶應(yīng)選用容積為（   ）(選填下列序號(hào))

         A.2升        B.1升            C.0.5升         D.0.2升

作出以上選擇的理由是                                     

(2)寫(xiě)出主要的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

【題型二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理

　　此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

【例1】

用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，試說(shuō)明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。

【點(diǎn)拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na₂O制取反應(yīng)式：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，反應(yīng)中生成N₂這一重要信息，才可找出答案：Na₂O在N₂氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無(wú)論金屬鈉是在氧氣中點(diǎn)燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na₂O極不穩(wěn)定，會(huì)進(jìn)一步氧化生成Na₂O₂，即2Na+O₂ Na₂O₂，而實(shí)際上得不到純Na₂O。

【例2】

（1）在一盛有Ba(OH)₂溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)₂溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開(kāi)始（   ）。

A．不變   B．增大   C．減小    D．無(wú)法判斷

（2）寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。

（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)₂溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（   ）（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，且反應(yīng)后試管仍然漂�。�。

　A．不變   B．變大   C．變小      D．無(wú)法判斷

【點(diǎn)拔】本例屬物理、化學(xué)綜合題。題目巧妙地把化學(xué)和物理融于一體，綜合運(yùn)用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)。解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，判定沉淀物生成，再由物理知識(shí)正確求解。

（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來(lái)的的Ba(OH)₂溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來(lái)小。

由木塊受力平衡有   （大小不變）。

又由阿基米德定律  可知：將變大。

（3）以試管底為研究對(duì)象，設(shè)試管橫截面積為，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有

由于試管重力不變、外界大氣壓強(qiáng)不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

再以試管中液面為研究對(duì)象，設(shè)液面處液體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有

所以知試管中液面處液體壓強(qiáng)不變。

又有 

在上式中由（1）分析可知反應(yīng)后的溶液密度變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差應(yīng)該變大。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題通常要給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，說(shuō)明理由等。

【鞏固】

1.試預(yù)測(cè)在C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生哪些反應(yīng).

2  制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

⑴. 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
________________________________________________________。

⑵. 收集氨氣用____________法，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。

⑶．用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________________。

⑷. 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

【題型三】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

　　這類試題的特點(diǎn)是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計(jì)操作程序與儀器連接，定量計(jì)算結(jié)合起來(lái)，考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣的能力。

【例1】. 如何用實(shí)驗(yàn)證明一無(wú)色晶體是明礬？

【點(diǎn)拔】　明礬的組成可表示為：

KAl(SO₄)₂?12H₂O或K₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O，要求用實(shí)驗(yàn)的方法分別確定出該晶體中含K⁺、Al³⁺、SO₄^2-及H₂O。并簡(jiǎn)要地寫(xiě)明實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式。

【例2】水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H₂，還含有CO₂和水蒸氣。請(qǐng)用圖中裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H₂。

(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣―→（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）。

(2)確認(rèn)混合氣中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________；其理由是___________。

[點(diǎn)拔]  檢驗(yàn)H₂是使其轉(zhuǎn)化成水后用無(wú)水CuSO₄檢驗(yàn)；檢驗(yàn)CO是使其轉(zhuǎn)化成CO₂后用澄清石灰水檢驗(yàn)。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO₂，因此先除去混合氣中的這兩種氣體，是完成此題的關(guān)鍵所在。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題的特點(diǎn)是給出新情境（主要是中學(xué)課本中未介紹過(guò)的新反應(yīng)或未見(jiàn)過(guò)的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析等已有知識(shí)提出問(wèn)題，考查考生接受新信息，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來(lái)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力，同時(shí)還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力。

【鞏固】

1.分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學(xué)方法鑒別之

2. 不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaCl和KCl兩種無(wú)色晶體？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟以及實(shí)驗(yàn)用品。

3. 欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?用小寫(xiě)字母填寫(xiě))______ 。

(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積(若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)，并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達(dá)式為_(kāi)_____。

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)______。

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)______。

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試題詳情

專題20  化學(xué)與STS

班級(jí)               姓名                       學(xué)號(hào)          

【專題目標(biāo)】

1．使學(xué)生了解化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等

1．  進(jìn)一步強(qiáng)化基本解題技能，提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

【經(jīng)典題型】

題型一：化學(xué)與環(huán)境

【例1】1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl₂F₂）可在光的作用下能夠分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O₃）。有關(guān)反應(yīng)為：O_{3 hv} O₂ +O；Cl+O₃→ClO+O₂；ClO+O→Cl+O₂  總反應(yīng)：2O₃→3O₂

根據(jù)以上敘述，回答下列問(wèn)題：

（1）在上述臭氧被氧化的反應(yīng)過(guò)程中，Cl是

  A  反應(yīng)物         B  生成物          C  中間產(chǎn)物          D  催化劑

（2）O₃和O₂是

  A  同分異構(gòu)體     B  同系物          C  氧的同素異形體    D  氧的同位素

【點(diǎn)撥】這是96年的高考題，它是一道與環(huán)境相結(jié)合的題目。 這道題目要求同學(xué)們?cè)诜治隽顺粞鯇颖黄茐牡姆磻?yīng)機(jī)理后，回答問(wèn)題。（1）臭氧被氧化的反應(yīng)過(guò)程中，Cl原子只出現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，而在反應(yīng)的始末都沒(méi)有，所以Cl原子應(yīng)是催化劑。答案應(yīng)選D。（2）O₃和O₂是由同種元素組成的不同單質(zhì)，所以應(yīng)互稱為氧的同素異形體。答案應(yīng)選C。

【規(guī)律總結(jié)】

環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問(wèn)題，這就要求我們的學(xué)生多關(guān)心我們的家園，多關(guān)心整個(gè)人類的生存和發(fā)展，并能夠去思考這些問(wèn)題產(chǎn)生的原因與解決的方法。從而提高自身的綜合素質(zhì)。當(dāng)今的環(huán)境問(wèn)題主要包括：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、光化學(xué)煙霧、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。

【鞏固】

1、上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無(wú)機(jī)物    B．有機(jī)物    C．鹽類    D．非金屬單質(zhì)

題型二：化學(xué)與能源

【例2】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎肔iCO₃和NaCO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓�空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO + 2CO₃^2- → 4CO₂ + 4e

陰極反應(yīng)式：_{――――――――――――――――――――}，總電極反應(yīng)式：_{――――――――――――――――――}。

【點(diǎn)撥】這是2000年的高考題，它以一種燃料電池的工作原理為背景來(lái)命題，主要考查化學(xué)能如何轉(zhuǎn)變成電能。這道題目中所提及的電池同學(xué)們并不熟悉，那么，要解決它就要求同學(xué)們必須具有扎實(shí)的電化學(xué)知識(shí)和將所學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)問(wèn)題綜合起來(lái)分析的能力。由于陰極是得電子的反應(yīng)，所以在陰極的電子的是O₂，O₂+CO₂+4e=CO₃^2-。將陰、陽(yáng)兩極的反應(yīng)式疊加可得總反應(yīng)式：2CO+O₂=2CO₂     。

【規(guī)律總結(jié)】

    能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問(wèn)題同時(shí)也是高考命題的熱點(diǎn)，尤其是綜合考試。在中學(xué)化學(xué)中討論能量或能源問(wèn)題的章節(jié)主要有：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、電化學(xué)、煤和石油等。關(guān)于能源問(wèn)題，同學(xué)們必須注意以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

                                  核能

                       潮汐能              水能

                    生物能       太陽(yáng)能         化學(xué)能   

                         風(fēng)能              電能

                                  熱能

【鞏固】

2、有效地利用現(xiàn)有能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視。

（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”。CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在原子間連接形式有______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①C=0     ②―C―OH   ③―C―O―C―

(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一開(kāi)然氣常和石油伴生，其主要的成分是_________。能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是_________(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)

①     其一元取代物不存在同分異構(gòu)體

②     其二元取代物不存在同分異構(gòu)體

③     它是非極性分子       

(3)1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50公里/小時(shí)行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是_______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）

①電解水       ②鋅和稀硫酸反應(yīng)     ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問(wèn)題是_________（寫(xiě)出其中一個(gè)）

題型三：化學(xué)與材料

【例3】BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；②在BGO中鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是_{――――――――――――}和_{――――――――――――}。

（2）BGO晶體的化學(xué)式是_{――――――――――――――――――――――――――――}。

（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是_{――――――――――――――――――}。

【點(diǎn)撥】這是98年的高考題，它以一種材料的結(jié)構(gòu)為背景來(lái)命題。要解決它必須具有三個(gè)層次上的能力：1、閱讀能力，即首先要能通過(guò)閱讀題目來(lái)弄清出題人的意圖。2、分析能力，即能分析題目中每一個(gè)信息與我們所學(xué)知識(shí)之間的聯(lián)系。3、運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。答案如下：（1）Ge  Bi    （2）要寫(xiě)出BGO的化學(xué)式，就必須知道它的組成元素和這些元素各自的化合價(jià)。由題中③可得BGO組成元素為Ge、Bi、O，由題中①可得Ge的化合價(jià)為+4價(jià)，由題中②可得Bi的化合價(jià)為+3價(jià)，所以BGO由GeO₂和Bi₂O₃組成。又因?yàn)樵贐GO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同，所以BGO晶體的化學(xué)式是： 

3GeO₂?2Bi₂O₃          （3）Bi₂O₃

【規(guī)律總結(jié)】

材料是當(dāng)今化學(xué)領(lǐng)域研究的重要內(nèi)容之一，常見(jiàn)的材料有無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料等。而新材料的開(kāi)發(fā)利用，更是人類文明大廈的基石，它包括對(duì)超導(dǎo)材料、耐高溫材料、人工合成材料、陶瓷材料、非晶態(tài)材料、單晶材料、纖維材料、高性能結(jié)構(gòu)材料等的開(kāi)發(fā)利用。在高考命題時(shí)，材料方面的知識(shí)往往只是作為命題的背景材料，作為一種載體考查基本概念、基本理論。要解決好這一類問(wèn)題，就必須在牢固掌握雙基知識(shí)的基礎(chǔ)上，提高閱讀能力、分析能力、知識(shí)運(yùn)用能力。

【鞏固】

3、錄像用的高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式Co_xFe_3-xO_3+x的化合物。已知氧為-2價(jià)，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且上述化合物每種元素都只有一種化合價(jià)，則x的值為         ，鐵的化合價(jià)為         ，鈷的化合價(jià)為        。

題型四：化學(xué)與生活

【例4】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

       A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖             B．硅膠、硫酸亞鐵              

C．食鹽、硫酸亞鐵                  D．生石灰、食鹽

【點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，解題時(shí)應(yīng)注意分析關(guān)鍵詞，如本題中的防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，從中可知加入的物質(zhì)應(yīng)為還原劑和干燥劑。故答案為B。

【規(guī)律總結(jié)】

化學(xué)與生活的聯(lián)系，隨著人們生活水平的提高日趨密切，生活中的化學(xué)知識(shí)到處可見(jiàn)。在高考化學(xué)試題中，對(duì)這方面知識(shí)也進(jìn)行了一定程度的考查�，F(xiàn)將日常生活中的化學(xué)問(wèn)題列舉如下：無(wú)鉛汽油、可降解飯盒、無(wú)磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，舊電池的回收，食用含碘鹽，明礬凈水及各種消毒劑的使用，鋼鐵腐蝕，各種新型電池等。解決好這類問(wèn)題關(guān)鍵在于知識(shí)的積累和化學(xué)原理的應(yīng)用。

【鞏固】

4、下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是

A.甘油加水作護(hù)膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

題型五：諾貝爾獎(jiǎng)構(gòu)造題

【例5】NO分子曾因污染空氣而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。

（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于（填編號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)答案）              。

（A）破壞臭氧層   （B）高溫下能使一些金屬被氧化  

（C）造成酸雨   （D）與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。

（3）常溫下把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，降至略小于原壓強(qiáng)的2/3就不在改變，已知產(chǎn)物之一為N₂O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式                                                     。

（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3？（用化學(xué)方程式表示）                                                                           。

【點(diǎn)撥】這是一道以科學(xué)發(fā)現(xiàn)為背景的綜合題，涉及到環(huán)境、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、阿佛加德羅定律、化學(xué)平衡等多個(gè)知識(shí)塊內(nèi)的知識(shí)點(diǎn)。另外，本題暗含社會(huì)熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問(wèn)題，有利于學(xué)生積極關(guān)注人類的前途和命運(yùn)。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用多個(gè)知識(shí)點(diǎn)和新信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要能解決好，同學(xué)們必須理順各知識(shí)塊之間的聯(lián)系。詳解如下：（1）NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，所以NO具有還愿性能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而死亡。故答案為（A）（C）（D）。

（２）   根據(jù)信息可得此反應(yīng)中亞銅離子為還原劑、亞硝酸根離子為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、銅離子為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得方程式：Cu⁺ ＋ NO₂ ＋2H⁺ ==Cu²⁺�。�ＮＯ�。�Ｈ_２Ｏ。

（３）   據(jù)阿佛加德羅定律的推論可得方程式：３ＮＯ＝ＮＯ_２＋Ｎ_２Ｏ

（4）主要由于部分ＮＯ_２聚合生成Ｎ_２Ｏ_４使氣體的物質(zhì)的量減小。２ＮＯ_２＝Ｎ_２Ｏ_４

【規(guī)律總結(jié)】

以諾貝爾獎(jiǎng)為背景的考題在近幾年的高考中出現(xiàn)幾率較高。這類題目往往綜合性較強(qiáng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多。起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，解答時(shí)不要被這個(gè)“新”所迷惑，只要認(rèn)真審題，把握關(guān)鍵，吃透信息，即可迎刃而解。

【鞏固】

5、美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH₃)₃分子中的一個(gè)B―C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：

B(CH₃)₃+HBrB(CH₃)₂Br+CH₄

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B―C鍵，使之與HBr+CH₄

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B―C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。

（1）試寫(xiě)出二元取代的代學(xué)方程式：

（2）用5.6g B(CH₃)₃和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？

【隨堂作業(yè)】

試題詳情

專題19  化學(xué)計(jì)算常用方法和技巧

班級(jí)               姓名                       學(xué)號(hào)          

【專題目標(biāo)】

1．  掌握化學(xué)計(jì)算中的常用方法和技巧。

2．  強(qiáng)化基本計(jì)算技能，提高速算巧解能力和數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用能力。

【經(jīng)典題型】

題型一：差量法的應(yīng)用

【例1】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01×10⁵Pa , 27⁰C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。

【點(diǎn)撥】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣，下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

        C_xH_y + （x+）O₂       xCO₂ + H₂O      體積減少

1                                                                                1+

10                                                                                 20

    計(jì)算可得y=4 ，烴的分子式為C₃H₄或C₂H₄或CH₄

【規(guī)律總結(jié)】

差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差，也可以是物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。

【鞏固】

1、現(xiàn)有KCl、KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶解于水，并加入過(guò)量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.0.241               B.0.259             C.0.403          D.0.487

題型二：守恒法的應(yīng)用

【例2】Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：

（1）       寫(xiě)出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）       產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

（3）       如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？

（4）       如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍。

【點(diǎn)撥】本題為混合物的計(jì)算，若建立方程組求解，則解題過(guò)程較為繁瑣。若抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關(guān)系進(jìn)行求解，則可達(dá)到化繁為簡(jiǎn)的目的。

（1）       利用電子守恒進(jìn)行配平。3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

（2）       利用N原子守恒。n（HNO₃）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，

則n（Cu(NO₃)₂）==（0.06-0.01）/2=0.025mol

（3）           本題混合物中雖含有Cu、Cu₂O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu₂O，所以利用電子守恒可直接求解。

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n（e^-）= n（NO）×3==0.03mol

Cu提供電子數(shù)：0.01×2=0.02mol

Cu₂O提供電子數(shù)：0.03-0.02=0.01mol  n（Cu₂O）=0.01/2=0.005mol

n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol

（4）           根據(jù)（3）解法可得n（Cu₂O）=0.015-Xmol  n（CuO）=X-0.005mol。根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；若電子全由Cu₂O提供則n（Cu₂O）=0.015mol，則n（Cu²⁺）==0.03mol大于了0.025mol，說(shuō)明n（Cu）不等于0，另根據(jù)n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol < n（Cu）<0.015mol。

【規(guī)律總結(jié)】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化―還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化―還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。

【鞏固】

2、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是

A.35g            B.30 g         C.20 g         D.15 g        

題型三：關(guān)系式法的應(yīng)用

【例3】為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋→3I₂＋3H₂O

I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

【點(diǎn)撥】本題為多步反應(yīng)的計(jì)算，可根據(jù)反應(yīng)方程式直接建立IO₃^－和S₂O₃^2－的關(guān)系式進(jìn)行求解。

解： 6S₂O₃^2－       -------    IO₃^－

               6mol                1mol

0.030mol/L×18.00mL×10^-3      n

                  n（I₂）==0.09×10^-3mol

每千克食鹽中含KIO₃：

∴該加碘食鹽是合格的

【規(guī)律總結(jié)】

實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過(guò)若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過(guò)若干步中間過(guò)程。對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式，3、利用方程式的加合建立關(guān)系式。

【鞏固】

3、已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法。稱取某動(dòng)物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P₂Mo₂₄O₇₇的固體（其式量以3.60 ×10³計(jì)）0.504 g。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0 計(jì)。）

題型四：平均值法的應(yīng)用

【例4】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是
         A.鋅                  B.鐵                     C.鋁                     D.鎂

【點(diǎn)撥】本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol，故答案為C。

【規(guī)律總結(jié)】

所謂平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)Mr₁和Mr₂（Mr₁大于Mr₂）的算術(shù)平均值Mr，一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值Mr，就可以判斷出Mr₁和Mr₂的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。常見(jiàn)方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。

【鞏固】

4、由10g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是

A.KHCO₃和MgCO₃          B.MgCO₃和SiO₂      

C.K₂CO₃和SiO₂             D.無(wú)法計(jì)算

題型五：極端假設(shè)法的應(yīng)用

【例5】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂ 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是

A.2 g      B.4 g      C.8 g      D.10 g

【點(diǎn)撥】本題給出的數(shù)據(jù)不足，故不能求出每一種金屬的質(zhì)量只能確定取值范圍。三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁。故假設(shè)金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為8.125g，假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為2.25g，金屬實(shí)際質(zhì)量應(yīng)在2.25g ~~8.125g之間。故答案為B、C。

【規(guī)律總結(jié)】

“極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計(jì)算時(shí)采用，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計(jì)算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論。

【鞏固】

5、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A．30       B．46       C．50       D．66

題型六：討論法的應(yīng)用

【例6】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

（2）若通入CO₂氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少

【點(diǎn)撥】（1）由于CO₂和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO₂和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論。由：①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃可知n（CO₂）/n（KOH）=1/2時(shí)產(chǎn)物為K₂CO₃，n（CO₂）/n（KOH）=1時(shí)產(chǎn)物為KＨCO₃，所以n（CO₂）/n（KOH）<1/2時(shí)，KOH 過(guò)量則產(chǎn)物為K₂CO₃＋KOH ； 1/2< n（CO₂）/n（KOH）<１時(shí)，對(duì)于①反應(yīng)來(lái)說(shuō)二氧化碳過(guò)量而對(duì)于②反應(yīng)來(lái)說(shuō)二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為K₂CO₃＋KHCO₃ ；n（CO₂）/n（KOH）>１時(shí)，二氧化碳過(guò)量，則固體產(chǎn)物為KHCO₃。答案為：①K₂CO₃＋KOH  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃＋KHCO₃  ④KHCO₃

（2）由：①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

 22.4L(標(biāo)態(tài))    138g         22.4L(標(biāo)態(tài))   100g

   2.24L(標(biāo)態(tài))    13.8g        2.24L(標(biāo)態(tài))    10.0g

∵  13.8g＞11.9g＞10.0g

∴ 得到的白色固體是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

設(shè)白色固體中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

 x mol  2x mol x mol           y mol y mol  y mol

7．1摩CO與2摩H₂O(氣)在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):CO+H₂O(氣)    CO₂+H₂,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.6摩CO₂。若在相同條件下將H₂O(氣)由2摩改為4摩,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的CO₂的物質(zhì)的量為

A.0.3mol      B.0.6mol      C.0.9mol       D.1.2mol

8．質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO₃混合物在250^oC的密閉容器中充分煅燒后排出氣體，冷卻，殘留固體20.7g，原混合物中KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是

A.大于        B.小于        C.等于        D.任意比

9．有一氧化鐵樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學(xué)式為

A.Fe₂O₃      B. Fe₃O₄       C.Fe₄ ­O₅           D.Fe₅O₇

10．合成氨過(guò)程中將N₂和H₂按1:3體積比混合后通過(guò)合成塔。若合成塔排出的混合氣體中NH₃占12%,則N₂所占的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為(氣體在同溫同壓條件測(cè)得)

A.12%     B.6%      C.22%       D.44%

試題詳情

專題16：有機(jī)物的推斷和合成

班級(jí)：              姓名：               學(xué)號(hào)：                

【專題目標(biāo)】掌握各類有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的官能團(tuán)的特點(diǎn)，理解其官能團(tuán)的特征反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷分析其結(jié)構(gòu)和類別。理解有機(jī)物分子中各基團(tuán)間的相互影響。關(guān)注外界條件對(duì)有機(jī)反應(yīng)的影響。掌握重要有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。

【經(jīng)典題型】

題型1：根據(jù)反應(yīng)物官能團(tuán)的進(jìn)行推導(dǎo)

【例1】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫(xiě)出：

（l）反應(yīng)類型；a            、b             、P            

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F                      、H                       

（3）化學(xué)方程式：D→E                                 

E＋K→J                                           

【解析】根據(jù)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳雙鍵，所以F為1，4加成產(chǎn)物。

【規(guī)律總結(jié)】

（1）合成原則：原料價(jià)廉，原理正確，途徑簡(jiǎn)便，便于操作，條件適宜，易于分離。

（2）思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對(duì)比，一比碳干的變化，二比官能團(tuán)的差異。

    ①根據(jù)合成過(guò)程的反應(yīng)類型，所帶官能團(tuán)性質(zhì)及題干中所給的有關(guān)知識(shí)和信息，審題分析，理順基本途徑。    ②根據(jù)所給原料，反應(yīng)規(guī)律，官能團(tuán)引入、轉(zhuǎn)換等特點(diǎn)找出突破點(diǎn)。③綜合分析，尋找并設(shè)計(jì)最佳方案。

掌握正確的思維方法。

有時(shí)則要綜合運(yùn)用順推或逆推的方法導(dǎo)出最佳的合成路線。

(3)方法指導(dǎo)：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方，信息量最大的；b.尋找最特殊的――特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等；c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)；d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認(rèn)真小心去論證，看是否完全符合題意。

（4）應(yīng)具備的基本知識(shí)：

    ①官能團(tuán)的引入：

    引入鹵原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入雙鍵（醇、鹵代烴的消去，炔的不完全加成等）；引入羥基（烯加水，醛、酮加H₂，醛的氧化，酯水解，鹵代烴水解，糖分解為乙醇和CO₂等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）

    ②碳鏈的改變：

增長(zhǎng)碳鏈（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽鍵的生成等）；

減少碳鏈（酯水解、裂化、裂解、脫羧，烯催化氧化，肽鍵水解等）

    ③成環(huán)反應(yīng)（不飽和烴小分子加成――三分子乙炔生成苯；酯化、分子間脫水，縮合、聚合等）

題型2：有機(jī)合成

【例2】在有機(jī)反應(yīng)中,反應(yīng)物相同而條件不同,可得到不同的主產(chǎn)物.下式中R代表烴基,副產(chǎn)物均已略去.

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,特別注意要寫(xiě)明反應(yīng)條件.

(1)由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H₃CH₂CHBrCH₃

(2)由(CH₃)₂CHCH=CH₂分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

【解析】

（1）比較反應(yīng)物和最終產(chǎn)物，官能團(tuán)的位置發(fā)生了變化，充分利用題給信息，先消去，后加成。

（1）比較反應(yīng)物和最終產(chǎn)物，官能團(tuán)的位置發(fā)生了變化，充分利用題給信息，先加成，后水解。

題型3：根據(jù)題目提供信息，進(jìn)行推斷。

【例3】請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列3個(gè)反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。

    請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A____________________B_________________C_______________D______________

【解析】采用逆推法，充分使用題給信息，推得A為甲苯，先硝化得到B,磺化得到C。由于氨基容易被氧化，所以C應(yīng)該發(fā)生3反應(yīng)，然后還原。

【規(guī)律總結(jié)】

【鞏固練習(xí)】

1、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中¹⁸O是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：

（1）α―松油醇的分子式                             

（2）α―松油醇所屬的有機(jī)物類別是                  （多選扣分）

     （a）醇               （b）酚             （c）飽和一元醇

（3）α―松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是                  （多選扣分）

     （a）加成             （b）水解           （c）氧化

（4）在許多香料中松油醇還有少量的以酯的形式出現(xiàn)，寫(xiě)出RCOOH和α―松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

（5）寫(xiě)結(jié)簡(jiǎn)式：β―松油醇           ，γ―松油醇         

2、化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下所示的反應(yīng)。

試寫(xiě)出：

⑴化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A              ，B                   ，D                。

⑵化學(xué)方程式：A→E                                ，

A→F                                。

⑶反應(yīng)類型：A→E              ，A→F              。

【隨堂作業(yè)】

1．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）制備H₂O₂，其工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）A的分子式為_(kāi)_____，B的分子式為_(kāi)______。

（2）涉及氧化反應(yīng)的反應(yīng)式可寫(xiě)成：_______________。涉及還原反應(yīng)的反應(yīng)式可寫(xiě)成：____________。

（3）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子的利用率，其計(jì)算公式為：原子利用率=期望產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量/化學(xué)方程式按計(jì)量所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量如，則制備

學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)原子利用就為100％，試問(wèn)該法生產(chǎn)H₂O₂可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡(jiǎn)述理由                          。

2、已知乙烯在催化劑作用下，可被氧化生成乙醛，試以為主要原料合成。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

_______________________________________________。

3、寫(xiě)出以為原料制備的各步反應(yīng)方程式。（必要的無(wú)機(jī)試劑自選）_______________________________________________________。

4、提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：

請(qǐng)觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫(xiě)出），并填寫(xiě)空白：

    （1）寫(xiě)出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C________、G________、H_______。

（2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字代號(hào)，錯(cuò)答要倒扣分）________。

5、通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動(dòng)失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):
               
    下面是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:
   
    (1)化合物①是___________,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是_________
    (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:_______名稱是______________________
    (3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

6、由乙烯和其它無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過(guò)程如下：

⑴寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A          ,B         , C         ,D           。

⑵寫(xiě)出A和E的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A水解:                                             ；

E水解:                                             。

7、下圖中①-⑧都是含有苯環(huán)的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的鄰位上,因而反應(yīng)性增強(qiáng),容易和反應(yīng)試劑中跟氧原子相連的氫原子相結(jié)合,從而消去HCl.請(qǐng)寫(xiě)出圖中由化合物③變成化合物④、由化合物③變成化合物⑥、由化合物⑧變成化合物⑦的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件,但是要配平).

③→④                                ③→⑥                     

⑧→⑦                               

8、某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機(jī)酸鹽。

       
（1）心舒寧的分子式為           。  （2）中間體（I）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。
    （3）反應(yīng)①～⑤中屬于加成反應(yīng)的是           （填反應(yīng)代號(hào)）。
    （4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）              。

9、在金屬鋰和碘化亞銅存在的條件下，鹵代烴間發(fā)生反應(yīng)生成一種新的烴，如：

把下列各步變化中的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入方框中：

試題詳情

專題15：有機(jī)物的性質(zhì)和鑒別

班級(jí)：              姓名：               學(xué)號(hào)：                

【專題目標(biāo)】

綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【經(jīng)典題型】

題型1：有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)

【例1】  下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，只有一種的是(    )

    【解析】  在濃硫酸存在下，發(fā)生脫水反應(yīng)，有兩種產(chǎn)物：

在鐵粉存在下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，僅一元取代，產(chǎn)物就有三種：

中的羥基不能與NaHCO₃反應(yīng)，而羧基能反應(yīng)，所以反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種；CH₃―CHㄔCH₂屬不對(duì)稱烯烴；與HCl加成產(chǎn)物有CH₃―CH₂―CH₂Cl和CH₃―CHCl―CH₃兩種。

【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)推導(dǎo)。

題型2：反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)類型的判斷

【例2】  從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)物都已略去）：

    試回答：其中有3步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)

    （1）反應(yīng)①________________和_______________屬于取代反應(yīng)。

    （2）化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________________，C______________。

    （3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是：__________________________________________。

    【解析】  在濃NaOH、醇、△條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A：，A與Cl₂不見(jiàn)光生成B，可知A與Cl₂加成得，又因B又可轉(zhuǎn)化成，故可知B也應(yīng)在濃NaOH，醇，△條件下發(fā)生消去反應(yīng)。與Br₂發(fā)生1，4加成生成。又因C與醋酸反應(yīng)，且最終得到，故可知C應(yīng)為醇，可由水解得到，C為，D為，D再與H₂加成得產(chǎn)物1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯。

    故答案應(yīng)為：

    （1）⑥⑦

    （3）濃NaOH、醇、加熱

【規(guī)律總結(jié)】熟悉掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)，掌握簡(jiǎn)單有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，判斷反應(yīng)的類型。

題型3：有機(jī)物質(zhì)的鑒別

【例3】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7種無(wú)色液體。

【解析】根據(jù)有機(jī)物物理、化學(xué)性質(zhì)的不同，從最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，要求現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)單、試劑常見(jiàn)等原則，先分組，然后在組內(nèi)進(jìn)行分別鑒定。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

(1)  分組試劑：水，

現(xiàn)象與結(jié)論：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇 (e)乙醛(f)苯酚溶液

           b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯

           c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳

(2)  組內(nèi)鑒別：

a組使用溴水，使溴水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為苯酚，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醇

b組先使用溴水，使溴水褪色的為己烯，分層不褪色的為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進(jìn)行鑒別。

C組不用鑒別

【規(guī)律總結(jié)】

1、鑒別實(shí)驗(yàn)要求現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)單、試劑和反應(yīng)常見(jiàn)。

2、試劑較多時(shí)先分組，然后在組內(nèi)進(jìn)行分別鑒定。

【鞏固練習(xí)】

1、黃曲霉素AFTB₁是污染糧食的真菌霉素。人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。跟1mol該化合物起反應(yīng)的H₂或NaOH的最大量分別是（    ）

A.6mol,2mol        B.7mol,2mol       C.6mol,1mol        D.7mol,1mol

2、已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，CH₃CH₂Br+NaCN→ CH₃CH₂ CN +Na Br，CH₃CH₂ CN+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃（未配平）產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈。請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題。

F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（1）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)代號(hào)）。

（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E________________，F(xiàn)_____________________。

（3）寫(xiě)出C―→E的化學(xué)方程式_____________。

(4)若利用上述信息，適當(dāng)改變反應(yīng)物，從A開(kāi)始經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制得分子式為C₇H₁₄O₂的有香味的、不溶于水的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出C₇H₁₄O₂的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別：(a)甲酸溶液(b)乙酸溶液(c)苯(d)甲苯(e)乙酸乙酯(f)甲酸乙酯(g)乙泉溶液7種無(wú)色液體。

【隨堂作業(yè)】

1．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有

(a)取代  (b)加成  (c)消去  (d)酯化  (e)水解  (f)中和  (g)縮聚  (h)加聚（    ）

A.(a)(c)(d)(f)     B.(b)(e)(f)(h)    C.(a)(b)(c)(d)(f)     D.除(e)(h)外

2．已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應(yīng)后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.酸性：苯酚<氫氧化鋁<碳酸

B.結(jié)合氫離子的能力：HCO₃^-<<CO₃^2-<AlO₂^-

C.同溫、同濃度下溶液堿性強(qiáng)弱：偏鋁酸鈉>碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉

D.相同條件下，溶液的pH:碳酸氫鈉>苯酚鈉>碳酸鈉>偏鋁酸鈉

3．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是（    ）

A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)                  B.與NaOH水溶液共熱

C.與銀氨溶液作用                      D.在催化劑存在下與H₂作用

4．有下列幾種有機(jī)物：

①CH₃COOCH₃       ②CH₂=CHCH₂Cl

⑤CH₂=CH―CHO其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（    ）

A.①與④          B.②與⑤           C.②與④           D.①、③和④

5．既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應(yīng)，還可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（    ）

6．與CH₂=CH₂CH₂Br―CH₂Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（    ）

7．有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（    ）

A.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行

B.丙酮(CH₃COCH₃)分子中的氫比乙烷分子中的氫更易被鹵原子取代

C.乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

D.相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H₂多

8．磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A.能與金屬鈉反應(yīng)         B.能使石蕊試液變紅

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)         D.1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)₂反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.6∶4∶5         B.1∶1∶1         C.3∶2∶2          D.3∶2∶3

10、殺蟲(chóng)劑DDT分子結(jié)構(gòu)是：。下列關(guān)于DDT的說(shuō)法中，不正確的是    （    ）

A．大量使用DDT會(huì)使鳥(niǎo)的數(shù)量減少      B．DDT屬于芳香烴

C．DDT的分子式是           D．DDT的性質(zhì)穩(wěn)定且難以降解

11、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是    （    ）

A．硝基苯和水 B．甘油和水  C．溴苯和NaOH溶液    D．氯乙烷和水

12、某有機(jī)物的分子式為C₈H₈，經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，在常溫下難于被酸性KMnO₄溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，而且其一氯代物只有一種。下列對(duì)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是    （    ）

A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵        B．該有機(jī)物屬于芳香烴

C．該有機(jī)物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)  D．該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1 mol該有機(jī)物在合適的條件與NaOH反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量（    ）

A.5 mol        B.4 mol              C.3 mol             D.2 mol

14、下列各有機(jī)化合物中，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（    ）

A.苯乙烯        B.苯酚水溶液         C.苯甲醛           D.甲醛水溶液

15、已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。關(guān)于它的敘述正確的是（    ）

    A.維生素A的化學(xué)式為C₂₀H₃₀O

    B.維生素A是一種易溶于水的醇

    C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D.1mol維生素A在催化劑作用下最多與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

16、A是一種對(duì)位二取代苯，相對(duì)分子質(zhì)量180，有酸性。A水解生成B和C兩種酸性化合物。B相對(duì)分子質(zhì)量為60，C能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體，并使FeCl₃顯色。試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A：___________  B：___________  C：____________

17、（2001年上海高考題）請(qǐng)閱讀下列短文：

    在含羧基C=O的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮，當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫做脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫做芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。

    像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成。

    但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。

    許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。

    試回答：

    （1）寫(xiě)出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

    （2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是（多選扣分）__________________。

    (a)HCHO  (b)HCOOH  (c)  (d)HCOOCH₃

    （3）有一種名貴香料――靈貓香酮是屬于（多選扣分）_______。

    (a)脂肪酮    (b)脂環(huán)酮    (c)芳香酮

    （4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲(chóng)劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的化學(xué)式為_(kāi)___________。

試題詳情

                     專題十四：有機(jī)物燃燒規(guī)律及聚合反應(yīng)應(yīng)用

班級(jí)                  姓名                 學(xué)號(hào)               

【專題目標(biāo)】

1、  掌握常見(jiàn)有機(jī)物燃燒規(guī)律；

2、  掌握聚合反應(yīng)類型，推斷聚合反應(yīng)產(chǎn)物及有機(jī)高分子單體。

【經(jīng)典題型】

一、有機(jī)物燃燒規(guī)律：

有機(jī)物燃燒的規(guī)律是中學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中的常見(jiàn)題型,也是高考化學(xué)中的熱點(diǎn)內(nèi)容,許多學(xué)生對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)往往容易產(chǎn)生混淆,現(xiàn)將其歸納總結(jié)如下：

有機(jī)物完全燃燒的通式：
　　烴： C_xH_y＋(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O
　　烴的衍生物：  C_xH_yO_z＋(x＋ y/4 － z/2)O₂→xCO₂＋(y/2)H₂O

題型一：有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)：
　　1、烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比。
　　2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
　　3、燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡(jiǎn)式相同。
例1 下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是
　　A、50g乙醇和50g甲醚         B、100g乙炔和100g苯
　　C、200g甲醛和200g乙酸       D、100g甲烷和100g乙烷
解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，所以答案為D。
例2 下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是
　　A、甲烷、辛醛          B、乙炔、苯乙烯
　　C、甲醛、甲酸甲酯      D、苯、甲苯
解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以答案為D。
例3 分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2 .則:
　�、臕的分子式為_(kāi)______;B的分子式為_(kāi)______，C的分子式為_(kāi)________(C的分子式有多種可能,只寫(xiě)分子量最小的一種)。
　�、茖�(xiě)出符合上述要求時(shí)，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是__________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫(xiě)通式）。
解析：A、B、C中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要結(jié)合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環(huán)芳香烴中最簡(jiǎn)單的是萘，通過(guò)增加氧原子維持含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變可推出C .⑵的通式推導(dǎo)抓住每少16個(gè)氫原子增加一個(gè)氧原子即可。
　　答案：(1)A、C9H20O      B、C8H16O      C、C10H8O2

(2)CnH4n-16mOm
題型二：有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)：
　　1、比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫(xiě)成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫(xiě)為CxHy?(H2O)n或CxHy?(CO2)m或CxHy?(H2O)n?(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。
　　2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。
例4 相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是
　　A、C3H4和C2H6          B、C3H6和C3H8O
　　C、C3H6O2和C3H8O       D、C3H8O和C4H6O2
解析：A中C3H4的耗氧量相當(dāng)于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫(xiě)為C3H6?(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2?(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6?(CO2),顯然答案為B、D。
例5 1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是
　　A、X+Y=5         B、X+Y=7        C、X+Y=11         D、X+Y=9
解析：根據(jù)烴燃燒通式可知，1molCxHy的耗氧量為 ，討論易知，當(dāng)x=3,y=8時(shí)合理，答案為C。
例6 有機(jī)物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )
　　A、8n           B、14n          C、18n            D、44n
解析: A中的一個(gè)碳原子被B中的四個(gè)氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對(duì)應(yīng)答案C和D。
題型三：一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
　　1、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
例7 某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是(體積在同溫同壓下測(cè)定)
　　A、C2H4       B、C2H5OH        C、CH3CHO       D、CH3COOH
解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設(shè)該有機(jī)物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時(shí)只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機(jī)物可以是A，從耗氧量相當(dāng)?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。
　　2、生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
　　符合通式Cn?(H2O)m
　　3、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
　�、湃鬋O2和O2體積比為4∶3 ,其通式為(C2O)n ?(H2O)m。
　�、迫鬋O2和O2體積比為2∶1 ，其通式為(CO)n ?(H2O)m。
題型四：有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
　　有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
例8 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是
　　A、該有機(jī)物分子中C:H:O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1
　　B、分子中C:H原子個(gè)數(shù)比為1:2
　　C、有機(jī)物必定含O

 D、無(wú)法判斷有機(jī)物是否含O
　　答案：B、D
題型五：有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化:
　　1、氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)
　�、偃魕=4,燃燒前后體積不變,△V=0
　�、谌魕>4,燃燒前后體積增大,△V>0
　�、廴魕<4,燃燒前后體積減少,△V<0
　　2、氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過(guò)差量法確定即可。
例9 120℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是
　　(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
解析：要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變，只要?dú)湓�子個(gè)數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：D
例10 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是
　　(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
　　答案：B、D
　　3、液態(tài)有機(jī)物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)的 。
例11 取3.40?只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標(biāo)況下測(cè)定)。則：3.4?醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。
解析：設(shè)3.40?醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則:
　　x+16y=3.40?-2.80L/22.4L?mol-1×12??mol-1 …………方程①
　　x/4 ?y/2 =0.560L/22.4L?mol-1 …………方程②
　�、�、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進(jìn)而求得原子個(gè)數(shù)比。
　答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；
　　  該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為 5∶12∶4

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