本章測試題

一.選擇題（每小題均只有1個正確答案）

1.等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （    ）

A. 5%  B. 10%  C. 20%  D.  25%

2.在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄3種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為   （    ）

A. 6：9：8     B. 12：8：9   C. 2：3：6   D. 1：3：4

3.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的A溶液與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                        （   ）

A. 30%   B. 25%   C. 20%    D.15%

4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g，則此鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                             （    ）

A. 56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%

5.金屬M與鹽酸反應(yīng)得化合物MCl₂和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，制得0.4g氫氣，則M得相對原子質(zhì)量為                                              （    ）

A. 4    B.24    C. 56    D. 65

6.在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)得質(zhì)量如下

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g

4

2

64

5

反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測

24

0

18

試推斷該密閉容器中發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)類型為                                   （    ）

A. 分解反應(yīng)    B. 化合反應(yīng)    C. 置換反應(yīng)    D. 復(fù)分解反應(yīng)

7.由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則另一氧化物為                                                                  （    ）

A. CaO   B. Fe₂O₃    C. Al₂O₃   D. CuO

8.有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，則混有的氮肥是

A. (NH₄)₂SO₄   B. NH₄NO₃    C.CO(NH₂)₂   D. NH₄HCO₃                             (     )

9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體得質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   （     ）

A. 70%    B. 20%   C. 40%   D. 50%

10.向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                         （     ）

A.  24%    B. 30%   C. 36%    D.  42%

二.填充題

11.某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（樣品雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

12.已知(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.2％，則混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

13.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO₂和3.6g H₂O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質(zhì)量比為                   。

14.將等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為                ，若要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量比為          。

三.計算題

15.向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆�反�?yīng)。求：

（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

25

25

50

所用稀硫酸的質(zhì)量/g

120

160

100

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.4

0.4

0.4

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為       時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。                

1.A   2.A   3.A   4.B   5.B   6.A  7.C   8.C  9.D   10.D   11. 60%   12. 48.6%  13.  9：2：4   14. 56 ：65    65： 56   15. (1)92.3%  (2)23.4%  16.(1)52%

(2)1：4

試題詳情

第四節(jié)  常見的堿

【考點說明】

1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性

質(zhì)及用途；認(rèn)識強堿的腐蝕性。

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性

對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。

3、學(xué)會用探究的方法認(rèn)識堿的性質(zhì)。

【知識整理】

1、小結(jié)學(xué)習(xí)過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識，并作交流。

名稱

化學(xué)式、俗稱

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

重要用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氨水

2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對下表內(nèi)容進(jìn)行研究和討論

堿溶液的組成特點

堿溶液的共同性質(zhì)

堿有共性的原因

【經(jīng)典例題】

實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使無色酚酞試液變紅。

你的問題

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

〖分析〗氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，在溶液中存在H₂O、Na⁺、OH^-等粒子，哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅呢？圍繞問題進(jìn)行探究。

答案：

你的問題

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1、是H₂O的作用嗎？

在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

溶液不變紅色

說明不是水分子的作用

2、是Na⁺的作用嗎？

在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

溶液不變紅色

說明不是鈉離子的作用

3、是OH^-的作用嗎？

在第二支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

溶液變紅色

說明能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子的作用

【自主檢測】

試題詳情

第六節(jié)  有機物

【考點說明】

1、能從組成上區(qū)分無機物和有機物，并列舉事例加以說明；了解有機高分子化合物的組成特點；能用實驗方法從組成上辨別有機物

2、知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機物；認(rèn)識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源。

3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系；會用簡單的實驗方法檢驗淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下狀態(tài)的差異。

4、了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡單實驗了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征，了解蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用。

5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱、來源和作用。

【知識整理】

1、有機物和無機物的區(qū)別以及有機物和含碳化合物的關(guān)系

2、交流與討論

①列舉出幾種食品中的有機物。

②葡萄糖、淀粉或纖維素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。

③油脂有哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。

④蛋白質(zhì)和氨基酸有何關(guān)系，蛋白質(zhì)與人體健康有何關(guān)系。

⑤列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。

【經(jīng)典例題】

1、蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶

都是蛋白質(zhì)。蛋清、鮮乳汁也含有蛋白質(zhì)。一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu²⁺、Ba²⁺ 、

Ag⁺等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用，會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能，危急生

命。因此，可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)，試根據(jù)上述所給的知識回答下列問題：

（1）在CuSO₄、AgNO₃、Ba(NO₃) ₂、AgCl 四種物質(zhì)中，無毒的物質(zhì)是             。

（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用           的懸濁液（俗稱鋇餐），

而不服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的        ，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了

使人中毒的         離子。

（3）若因誤服BaCl₂而中毒。下列方案中，可作為較佳解毒措施的是      。

A.多飲糖水 B.飲用Na₂SO₄溶液C.飲用食鹽水D.多飲用鮮牛奶

〖分析〗本題涉及的化學(xué)知識主要是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇可溶性的重金屬鹽會發(fā)生凝固變性。

（1）       CuSO₄、AgNO₃、Ba(NO₃) ₂、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以無毒。

（2）       鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇雖然不溶于水，卻能溶于胃酸產(chǎn)生有毒的鋇離子。

（3） Na₂SO₄是無毒鹽，可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，

牛奶是富含蛋白質(zhì)的營養(yǎng)物質(zhì)，飲用后能與重金屬鹽作用而解毒

答案：（1）AgCl  （2）BaSO₄   鹽酸   Ba²⁺    （3）B、D

【自主檢測】

試題詳情

第五節(jié)  鹽

【考點說明】

1、了解鹽的組成特點，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。

1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名稱和作用

3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，

【知識整理】

小結(jié)學(xué)過的鹽的知識，并作交流

1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個）

①銨鹽        、          、           ；②碳酸鹽        、         、          ；

③硫酸鹽         、       、         ；④鹽酸鹽        、        、          ；⑤硝酸鹽        、         、         。

2、按要求各寫一個化學(xué)方程式：

①鹽和酸反應(yīng)                                     ；

②鹽和堿反應(yīng)                                     ；

③鹽和金屬反應(yīng)                                   。

【經(jīng)典例題】

下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略

去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，

H是一種含鈉的化合物。

請回答下列問題：

（1）寫出A、F、D的化學(xué)式 ：A________ ；F___________ ；H_______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① E + HCl ___________________________________________；

    ② E + G _____________________________________________；

③ B + D____________________________________________ _。

〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO₂，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO₂，可推出A可能是CaCO₃，C是CaO、

G是Ca(OH)₂，進(jìn)而推出F是H₂O

（1）A、CaCO₃   F、H₂O   H、 NaCl  （2）① Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

②Na₂CO₃+Ca(OH)₂CaCO₃↓+2NaOH ③CO₂+ 2NaOHNa₂CO₃+ H₂O

【自主檢測】

試題詳情

第二節(jié) 氧化物

【考點說明】

1、能從組成上識別氧化物。

2、認(rèn)識水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與

礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。

3、知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實驗室制取二氧化碳。了解二氧

化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。

4、知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。

5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。

7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。

8、記住常見一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。

【知識整理】

1、請按照下表要求填寫，并與同學(xué)進(jìn)行交流

氧化物

主要物理性質(zhì)

主要化學(xué)性質(zhì)（并寫出有關(guān)化學(xué)方程式）

主要用途

水

二氧化碳

一氧化碳

2、寫出下列物質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

① 鹽酸  ②稀硫酸  ③一氧化碳

3、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

   石灰石          生石灰         熟石灰         碳酸鈣

【經(jīng)典例題】

1、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙包，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰屬于         （填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）

（2）生石灰可作干燥劑的理由是                       （用“化學(xué)方程式”表示）。

（3）某同學(xué)對它作了一系列的探究，其實驗方案如下：

問題與猜想

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

問題一：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑使用

取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁

不能作干燥劑

問題二：猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是     

（4）對它還有一個要再探究的問題是：                                   

〖分析〗此題通過實驗探究的方式，考查生石灰的類別、用途以及在空氣中變質(zhì)后產(chǎn)生的

新物質(zhì)

答案：（1）氧化物    （2）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

（3）問題一：無發(fā)熱感

     問題二：碳酸鈣；取小紙袋中的固體放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，變質(zhì)后的產(chǎn)物是碳酸鈣。

 （4）變質(zhì)后的固體物質(zhì)中是不是全部是碳酸鈣（或完全變質(zhì)需多長時間？等）

【自主檢測】

試題詳情

第三節(jié)  常見的酸

【考點說明】

1、  知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)

識酸的腐蝕性。

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和會使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸

堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

3、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會用探究的方法認(rèn)識酸的

性質(zhì)。

【知識整理】

小結(jié)學(xué)過的鹽酸、硫酸的知識，并作交流

鹽酸、硫酸相關(guān)知識

酸

物理性質(zhì)（濃酸）

化學(xué)性質(zhì)（稀酸）

相似的化學(xué)性質(zhì)

重要用途

鹽酸

硫酸

【經(jīng)典例題】

鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設(shè)計出

三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。

項目

實驗步驟

實驗現(xiàn)象和結(jié)論

方案1

方案2

方案3

〖分析〗鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別

答案：

項目

實驗步驟

實驗現(xiàn)象和結(jié)論

方案一

分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。

能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。

方案二

分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。

能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。

方案三

用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。

能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸

方案四

取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。

其中能使白紙?zhí)炕�，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。

方案五

用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃縮。

其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。

【自主檢測】

試題詳情

第二章  元素及化合物知識

    元素及化合物知識是構(gòu)成整個初中化學(xué)知識的重要部分，是學(xué)生必備的基礎(chǔ)知識。在學(xué)習(xí)過程中，要通過學(xué)習(xí)活動和觀察來分析生活現(xiàn)象，多積累一些感性認(rèn)識，尋求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，了解元素及化合物的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，并能運用所學(xué)知識解決簡單的實際問題。

第一節(jié)    單    質(zhì)

【考點說明】

1、能從組成上識別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。

2、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說出氮氣、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實

驗室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。

3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活

和社會發(fā)展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。

4、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中

的一些現(xiàn)象。

【知識整理】

請按下表整理，與同學(xué)們交流

單質(zhì)

性     質(zhì)

用  途

制  取

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

氮氣

氧氣

實驗室制法

工業(yè)制法

氫氣

實驗室制法

碳

金屬

（共性）

鐵

從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

【經(jīng)典例題】

1、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：

（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？

（2）實驗中觀察到什么現(xiàn)象？

（3）實驗要進(jìn)行一周左右的時間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道

時間較長的原因嗎？

〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減少，壓強降低，導(dǎo)致試管內(nèi)水面上升。

答案：（1）把細(xì)鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使

試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。

     （2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，消耗了試管內(nèi)的氧氣，

使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生銹。

     （3）鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全

與鐵絲反應(yīng)，實驗需要較長時間

【自主檢測】

試題詳情

本章測試題

試題詳情

第二節(jié)  氣體的制備

【考點說明】

學(xué)會氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制備原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置)和藥品、操作步驟(包括儀器的組裝順序和操作順序)、和檢驗(或驗滿、驗純)等基礎(chǔ)知識。

【知識整理】

1.實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體),反應(yīng)條件(是否加熱)決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。

反應(yīng)物狀態(tài)

固體與固體混合

固體與液體混合

反應(yīng)條件

加熱

不需加熱

發(fā)生裝置

裝置A

裝置B

2.氧氣、二氧化碳和氫氣的實驗室制取方法和收集方法

氧氣

二氧化碳

氫氣

藥品

方案1：過氧化氫和二氧化錳

方案2：高錳酸鉀

大理石（或石灰石）和稀鹽酸

鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）

化學(xué)反應(yīng)原理

方案1：2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+ O₂ ↑

方案2：2KMnO₄ ^△  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

CaCO₃+2HCl   CaCl₂

  +H₂O+CO₂↑

Zn+H₂SO₄  ZnSO₄+H₂↑

制得氣體在水中

的溶解性

氧氣不易溶于水

二氧化碳能溶于水

氫氣難溶于水

制得氣體的密度與空氣的比較

氧氣密度比空氣密度大

二氧化碳密度比空氣密度大

氫氣密度比空氣密度小

發(fā)生裝置

方案1制取氧氣使用上表裝置B

方案1制取氧氣使用上表裝置A

使用上表裝置B

使用上表裝置B

收集方法

排水法或向上排空氣法

向上排空氣法

排水法或向下排空氣法

檢驗方法

將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣

將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳

點燃該氣體，檢驗其生成的產(chǎn)物

驗滿或驗純

將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿

將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿

用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若聽到“噗”的一聲，說明已純

【經(jīng)典例題】

例1  下圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取CO₂裝置圖，請指出圖中的錯誤。

【分析】實驗室中氣體制取裝置選擇的依據(jù)是：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置；根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)選擇收集裝置。在上圖的發(fā)生裝置中，長頸漏斗若不插入液面以下，產(chǎn)生的氣體會從漏斗口逸出，導(dǎo)氣管伸入液面以下，則不能導(dǎo)出產(chǎn)生的CO₂氣體。上圖中收集裝置適合難溶于水的氣體，CO₂能溶于水，且密度比空氣大，故只適宜采用向上排空氣法收集。

【答案】①發(fā)生裝置圖中：長頸漏斗沒插入液面以下；導(dǎo)氣管伸人瓶內(nèi)過長。

   ②收集裝置圖中：不能用排水法收集，只能用向上排氣法收集。

例2       試根據(jù)下圖回答（A―G為接口代號，甲―戊為裝置代號）

(1)寫出標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱 ①               ②               。

　　(2)制取氫氣應(yīng)選用發(fā)生裝置               。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應(yīng)選用裝置               ，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應(yīng)選用的裝置              。

　　(3)用濃鹽酸跟鋅粒反應(yīng)制取并收集純凈的氫氣時，裝置的接口順序為            。【分析】制取純凈的氫氣應(yīng)先除去氫氣中的氯化氫氣體后除去水蒸氣。相反操作氫氣中還混有水蒸氣。制出氣體后先除去氣體中的雜質(zhì)再干燥氣體。裝置接口時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出。實驗儀器連接步驟：氣體發(fā)生裝置―除雜質(zhì)裝置―干燥裝置―氣體收集裝置。凈化劑和干燥劑的選擇：原則是被凈化或干燥的氣體不與凈化劑和干燥劑反應(yīng)，也不能引入新雜質(zhì)。

【答案】(1)①試管  ②  酒精燈；(2)乙、丁、戊；(3)BGFDEC

【自主檢測】

試題詳情

第三節(jié)  物質(zhì)的檢驗

【考點說明】

1.學(xué)會用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；

2.學(xué)會用實驗方法鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；

3.學(xué)會用實驗方法檢驗碳酸鹽；

4.學(xué)會用實驗方法檢驗銨鹽。

【知識整理】

1.幾種氣體的檢驗方法　　

物質(zhì)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

H₂

在試管口點火

純H₂點燃，有淺藍(lán)色火焰，輕微“噗”的聲音

不純H₂點燃，有尖銳的爆鳴聲

O₂

將帶有火星的木條放入容器口

帶火星的木條復(fù)燃

CO₂

將燃著的木條放入容器口

燃著的木條熄滅

將澄清石灰水倒入容器中，振蕩

澄清石灰水變渾濁

2.幾種酸、堿、鹽的檢驗方法

物質(zhì)

試劑

現(xiàn)象

酸（H⁺）

紫色石蕊試液

變紅

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

堿(OH^-)

紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙

變藍(lán)

無色酚酞試液

變紅

碳酸鹽（如碳酸鈉）

鹽酸，澄清石灰水

生成氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁

銨鹽

濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙或酚酞試紙

產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或使?jié)駶櫟姆犹�試紙變紅。

物質(zhì)的檢驗包括鑒別和鑒定。鑒別是利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將若干種區(qū)分開來的操作。鑒定是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成分。

物質(zhì)的推斷是根據(jù)實驗內(nèi)容、步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過推理確定未知物的成分。

【經(jīng)典例題】

例題1  已知草木灰的主要成份是一種含鉀的化合物。取少量的草木灰放入試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水中變渾濁，根椐上述現(xiàn)象推斷草木灰的主要成份。并完成相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【分析】本題實際是碳酸根離子的檢驗，凡是含有碳酸根的物質(zhì)都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體。根椐產(chǎn)生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明氣體是CO₂，從而證明草木灰中含有碳酸根離子。

【答案】草木灰主要成分為K₂CO₃。化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑，

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O；

例題2  為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用右圖所示裝置進(jìn)行實驗。試回答：

（1）裝置B中盛放的試劑是_______，目的是為了_____________________。

（2）當(dāng)觀察到__________________

時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳。

（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是_____________________________.

【分析】本題的實驗?zāi)康氖菣z驗氫氣和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我們現(xiàn)有的知識中，沒有學(xué)過能直接證明一氧化碳存在的方法。要檢驗一氧化碳的存在必須依靠檢驗生成物的方法。根據(jù)圖示裝置應(yīng)該將一氧化碳還原氧化銅的裝置和反應(yīng)作為核心。用石灰水檢驗一氧化碳還原氧化銅的生成物，從而間接證明一氧化碳的存在。在已知的混合氣體中，氫氣對實驗無影響，可以不必考慮。二氧化碳則能使石灰水變渾濁，影響一氧化碳的檢驗。因此，必須在一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)發(fā)生前除凈二氧化碳，顯然A裝置起的是這個作用。但A裝置是否除凈了二氧化碳還需要進(jìn)一步檢驗，B裝置所起的就是這個作用。

【答案】（1）氫氧化鈣溶液  檢驗二氧化碳是否已除凈  （2）D中石灰水渾濁而B中石灰水澄清  （3）將尾氣點燃

【自主檢測】

試題詳情