O2↓ O2↓↑還原  酸性氧化物 鹽  堿性氧化物
H2O↓ H2O↓↑加熱  酸  堿
5、聯系社會生產和生活實際，對相關知識和規(guī)律進行遷移，培養(yǎng)分析和解決實際問題的能力。 例題精析 例1、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置�，F有以下幾種制備氧氣的方法：（1）加熱高錳酸鉀，（2）電解水（3）在常溫下過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是 ，與其他兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點是 。 分析：實驗室制氧氣和工業(yè)上，軍事上制氧氣因設備條件限制及氧氣的需求不同，而采取的方法不同。在潛水艇這一特定空間內，應選擇反應條件最低的方法，同時不僅要考慮供氣問題，還應考慮廢氣的凈化或排出問題。 答案：（3）；在常溫下就能反應，并能將人呼出的二氧化碳轉化為氧氣。 例2、煤、天然氣、石油等能源在地球上已探明的蘊藏量是有限的。從人類目前利用這些能源的消耗速度估算，石油和天然氣不過幾十年，煤不過幾百年就會消耗殆盡。因此，進一步開發(fā)利用新能源（核能、太陽能、風能、水能、地熱、潮汐能等），已顯得十分迫切。 氫氣是一種高效而無污染的理想能源。下列（1）－（6）是某�；瘜W興趣小組的學生查閱資料歸納的工業(yè)上制氫氣的方法，其中包括正在開發(fā)的方案。 ①水電解法：  2H2O 2H2↑＋O2↑
②甲烷轉化法：  CH4＋H2O CO＋3H2
③水煤氣法：  C＋H2O CO＋H2
④碳氫化合物熱裂法：  CH4 C+2H2
⑤設法將太陽光聚集產生高溫使水分解： 2H2O 2H2↑＋O2↑ ⑥尋找高效催化劑使水分解產生氫氣。 如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述六種方法中，你認為可行且很有發(fā)展前途的方法有哪幾種?逐條說明理由。 分析：氫氣是一種理想燃料，具有①原料易得；②燃燒時熱值大，放熱量高；③燃燒產物是水，不會污染環(huán)境等優(yōu)點，前途十分廣闊。但用水作原料電解制備氫氣成本太高，所以目前還不能普遍使用。要想使它成為一種能源，必須找到成本低、效率高的制備方法。隨著科技的發(fā)展①⑤⑥方案將成為可能，而②③④方案的反應物需用三大燃料的燃燒，且方案②③生成物中有污染環(huán)境的CO，故這三種方案可行性不大。 答案：有①⑤⑥ 方案①：有朝一日大力發(fā)展水電站，太陽能發(fā)電站和核電站等，電力供應十分充裕時是可行的。 方案⑤：太陽能是取之不盡的廉價能源。 方案⑥：催化劑能大大加快水的分解速率。 例3、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶�；卮鹣铝袉栴}： (1)裝置A中的液體是
；裝置B中的液體是
。 
(2)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是
，燃燒的方程式為
。 (3)若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是
，B瓶中反應的化學方程式是
。 (4)若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是
；若B的質量增加m克，則A的質量增加
克。 分析：這是一道利用幾種可燃性氣體跟氧氣反應時生成物不同而推斷原氣體的題目。其解答關鍵是審題。 三種可燃性氣體，分別在氧氣中燃燒，說明每次只燃燒一種氣體，可以排除是混合氣體的可能。由CH4+2O2 2H2O+CO2；2H2+O22H2O；2CO+O22CO2可知：各氣體在氧氣中燃燒后的產物各不相同，其種類只有二種：水和二氧化碳。 (1)結合題意不難看出：A、B兩個洗氣瓶中的液體應該能吸收水和二氧化碳。在初中所學的知識中，吸收水分的液體是濃硫酸，吸收二氧化碳氣體的液體是石灰水或氫氧化鈉溶液。為防止干擾實驗結果，裝置A應吸收水，裝置B吸收二氧化碳。因此，裝置A、B中的液體應分別是濃硫酸和石灰水(或氫氧化鈉溶液)。 (2)裝置A的質量增加，B的質量不變，說明生成的氣體中只有水，試驗氣是氫氣。 (3)裝置A的質量不變，B的質量增加，說明生成的氣體中沒有水，只有二氧化碳，試驗氣是一氧化碳。 (4)裝置A、B的質量都增加，說明生成的氣體中有水和二氧化碳，試驗氣是甲烷。B的質量增加m g，說明生成二氧化碳的質量為m
g，根據CH4+2O22H2O+CO2可計算出生成水的質量(即A增加的質量)。 答案：(1)濃硫酸 石灰水(或氫氧化鈉溶液) (2)氫氣
2H2+O22H2O (3)一氧化碳
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (4)甲烷
9ｍ／11g 例4、下列說法中正確的是（ ） A、鐵容器中不能配制農藥“波爾多液” B、鋼是鐵單質 C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色Fe2O3 D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素 分析：鐵能與硫酸銅溶液反應，鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色Fe3O4，鋼是鐵的合金，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 答案：A 例5、(1)在潮濕的空氣中，金屬銅表面也會生“銹”，經檢驗其主要成分為堿式碳酸銅，請你結合鐵在潮濕的空氣中生銹的知識進行分析：
。 (2)化學上常用氧化物的形式表示一些較復雜的物質組成，如：鎂橄欖石(Mg2SiO4)常以：2MgO?SiO2表示。照此法，可將堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］用氧化物的形式表示為： 。 (3)自然界中存在一種孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅。在某森林大火后，人們發(fā)現部分綠色的孔雀石變成了閃閃發(fā)光的紅色固體，試寫出發(fā)生反應的化學方程式：
。 分析：(1)銅生“銹”與鐵生銹有相似之處，即與空氣中的氧氣和水反應，但從堿式碳酸銅的化學式分析會發(fā)現空氣中的CO2也參與了反應。 (2)將Cu2(OH)2CO3寫成氧化物形式時要注意二點：①各元素的化合價不變；②各元素的原子個數不變。 (3)從Cu2(OH)2CO3受熱分解的實驗和木炭還原氧化銅的實驗可知：在森林大火中，Cu2(OH)2CO3受熱分解產生CuO，CuO跟木炭反應生成銅。 答案：(1)銅在潮濕的空氣中生“銹”，是銅與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生一系列復雜化學反應的結果，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。 (2)2CuO?CO2?H2O (3)Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO 2Cu+CO2↑ 例6、中國的“西部大開發(fā)”已啟動，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部大開發(fā)的始終。根據課本知識談談，在西部大開發(fā)過程中，為避免水污染，主要應注意哪些方面的問題?
。 剖析：解答本題要從造成水污染的原因入手，結合實際分析解答。 答案：要注意三個方面的問題： (1)防止工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣的任意排放； (2)防止生活污水的任意排放，生活垃圾的任意傾倒； (3)防止農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中，使水受到污染。 例7、在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是( ) A．Cu和Ag
B.Cu
C.Ag
D.K 剖析：根據金屬的活動性順序，當把鐵粉加入到AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中時，鐵不能跟KNO3反應，只能跟AgNO3和Cu(NO3)2反應分別置換出Ag和Cu，但是，由題意可知，反應后的濾液中加入鹽酸產生白色沉淀，說明濾液中存在著AgNO3(AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3)，所以凡能跟AgNO3反應的金屬單質，一定會完全反應不會析出(Cu、Fe都能跟AgNO3反應)，析出的少量金屬是Ag。 答案：C 例8、不用另加試劑就可鑒別出來的一組物質是( ) A.H2SO4、HCl、Na2CO3
B.Na2SO4、NaOH、CaCl2 C.K2CO3、BaCl2、H2SO4
D.HNO3、NaNO3、KCl 剖析：鑒別物質的關鍵是全面掌握各種物質的性質，尤其是一些特性(如CO2能使澄清的石灰水變渾濁)及反應時產生的特殊現象(如硫在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色火焰)，然后緊扣題意并按照一定的方法分析解答。 不另加試劑進行物質鑒別，一般可按照以下二種方法解答： (1)根據物質的特殊物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱量變化等)，首先鑒別出一種或幾種物質，然后以此為試劑，再分別鑒別出其他物質。 (2)根據各物質間相互混合時所發(fā)生反應的特有現象，首先鑒別出一種物質，然后再依次鑒別其他物質。 本題的具體思考方法如下： (1)很明顯，A中有刺激性氣味的是HCl，與HCl混合放出氣泡者為Na2CO3(Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)，與HCl混合無明顯現象的為H2SO4，所以，本組物質不另加試劑可以鑒別。 (2)B組中的三種物質，因無特殊的物理性質和現象特殊的反應，所以，不另加試劑無法鑒別。 (3)將C組中的三種物質兩兩混合后，其反應情況如下表(表中“↑”表示有氣體放出，“↓”表示有沉淀生成，“―”表示無明顯現象) K2CO3 BaCl2 H2SO4 K2CO3 ― ↓ ↑ BaCl2 ↓ ― ↓ H2SO4 ↑ ↓ ― 所以，本組物質不另加試劑也無法鑒別。 (4)D組中的HNO3因有刺激性氣味，能首先鑒別出來，但HNO3與NaNO3、HNO3與KCl均不發(fā)生反應，無法將NaNO3與KCl分開，所以本組物質不另加試劑也無法鑒別。 答案：A 中考熱身： （一）選擇題 1、2002年桂林市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法屬于“綠色銷毀”的是（ �。� A、潑上汽油焚燒 B、傾倒入漓江中 C、深埋水土中 D、碾壓粉碎后回收再利用 2、下列物質發(fā)生分解反應，沒有氧氣生成的是（ ） A、高錳酸鉀 B、碳酸鈣 C、氧化汞 D、水 3、下列物質露置在空氣中，因發(fā)生氧化反應而變質的是（ �。� A、白磷 B、生石灰 C、燒堿 D、濃硫酸 4、下列情況會引起大氣污染的是 ①燃燒氫氣；②燃燒煤；③工廠廢氣的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飛機、汽車尾氣的排放 A.①②③⑤
B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥ D.②③④⑤ 5、集氣瓶里盛有N2和O2的混合氣體（體積比4∶1），采用燃燒法除去氧氣而得到純凈的氮氣，最好采用的試劑是 A.鐵 B.木炭 C.紅磷 D.硫磺 6、下列關于碳單質及其化合物的用途與其所依據的性質不相符合的是（ �。� A、金剛石用于刻劃玻璃??金剛石的硬度最大 B、活性碳用做冰箱除臭劑??活性碳具有吸附性 C、一氧化碳用于冶煉生鐵??一氧化碳具有可燃性 D、干冰用于人工降雨??干冰升華時吸熱 7、氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易汽化，遇明火燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是（ ） A B C D 化學式 C2H6 C3H8 C4H10 C3H12 沸點/OC －88.6 －42.1 －0.5 36.1 8、 8、通過下列哪種基本反應類型的反應能得到二氧化碳（ �。� ①化合反應�、诜纸夥磻、壑脫Q反應�、軓头纸夥磻� A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④ 9、M、X、Y、Z四種物質在一定條件下，存在如下轉化關系： ①M＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N 其中X是一種無色，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。下列判斷中，正確的是（ �。� A、Z一定是CuO B、M一定是CO C、Y可能是H2 D、M可能是C或CO 10、已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子�，F有aL H2和CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2L O2，則H2和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ �。� A、1┱1 B、1┱2 C、2┱1 D、任意比 11、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量稀硫酸中，反應完成后，溶液呈藍綠色，過濾，濾紙上留下的固體可能是（ �。� A、Ag B、Fe、Ag C、Cu、Ag D、Mg、Fe、Ag 12、據統(tǒng)計，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，這里的“鐵”是指（ �。� A、鐵單質 B、三氧化二鐵 C、氫氧化鐵 D、鐵元素 13、小蘭家中收藏一件清朝末年的鋁制佛像，而該佛像至今仍保存十分完好，該佛像不易銹蝕的主要原因是（ �。� A、鋁不易發(fā)生化學反應 B、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C、鋁不易被氧化 D、鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用 14、往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后溶液中含有的大量金屬離子是（ �。� A、Ag+、Cu2+、、Mg2+、Fe2+ B、Cu2+、、Mg2+、Fe2+ C、Mg2+、Fe2+ D、Cu2+、、Fe2+ 15、（本題有兩個正確答案）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是 
序號 甲 乙 A 銅、鋅的混合物 稀鹽酸 B 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 C 鹽酸和硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 D 生銹的鐵釘 稀鹽酸 （二）填空題 1、在“氧氣的制取和性質”實驗課中，某同學取一段紗窗網上的鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗。結果沒有觀察到“火星四射”的現象，請分析此實驗失敗的一種可能原因： 。經改進實驗成功了，其反應的化學方程式為 。 2、煤的地下氣化是將煤層打成巷道后鼓入熱的空氣，使煤變成可燃性氣體 ，它的主要反應是 ， 。這種做法的目的是 。 3、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實驗：將一個雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，其表面產生氣泡并有部分氣泡附著在雞蛋表面，過一會兒，雞蛋徐徐上升。這個實驗用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家試一試。 （1）請簡述雞蛋徐徐上升的原因____________________________； （2）請寫出碳酸鈣跟鹽酸反應的化學方程式_______________； （3）請舉出兩個例子,說明酸跟碳酸鹽的反應的原理在實際生活中的應用______________________________。 4、有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種物質組成�，F取該混合物進行如下實驗： (1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液； (2)往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是____________________,不能確定是否存在的是____________________。 5、根據下列實驗裝置圖回答（裝置用序號表示） 
（1）寫出編號①、②的儀器名稱①_____②_____。 （2）實驗室制O2應選用的發(fā)生裝置為_____；實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是_____。 （3）硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣大，能溶于水，它的水溶液叫氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS)與稀硫酸在常溫下反應制取H2S氣體，制取氣體應選用的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____。氣體由_____（填導管口代號）導入集氣瓶。 （4）收集氣體后，對硫化氫尾氣要進行特別處理，以防止污染環(huán)境�，F有如下裝置： 
處理尾氣的效果最好的是 。不能應用點點燃的方法處理尾氣。原因是 ，反應方程式為 。 6、如下圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據要求回答下列問題： 
（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數將（變大、變小、不變） 。 （2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數將（變大、變小、不變） 。 7、如下圖所示，燒杯中質量相同的鐵圈和銀圈用一根絕緣細絲相連，在兩者之間同樣用一根絕緣細絲吊住，并使其在水中保持平衡。然后小心地從燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察鐵圈和銀圈的現象是 __________________、_______________________。 
8、某化工廠按如下步驟進行生產：①用煤作燃料鍛燒石灰石;②用飽和Na2CO3溶液充分吸收①步所產生的CO2,生成NaHCO3;③使①步得到的CaO跟水起反應;④再使消石灰跟Na2CO3起反應。根據以上步驟判斷: （1）該廠的最終產品是_______________、_______________； （2）寫出②、④兩步發(fā)生反應的化學方程式： ______________________________； ______________________________。 試題詳情
化學專題輔導一 基本概念和基本理論 考點剖析： 1、化學用語 化學用語是化學學科的語言工具，熟悉并熟練應用化學用語，是初中學生應該具有的化學學科基本素質之一，初中化學常見的化學用語有：元素符號、離子符號、原子或離子結構示意圖、化學式、化學方程式等，對其基本要求是能夠理解其意義并能正確書寫。 2、物質的組成、結構和分類 重點掌握物質的宏觀組成和微觀構成，會判斷物質的類別并掌握各類物質的讀法、寫法。 3、物質的性質和變化 重點掌握物理變化、化學變化、物理性質、化學性質等基本概念，并運用這些概念對具體物質的性質和變化進行判別。 4、質量守恒定律 質量守恒定律的概念和理論解釋，利用質量守恒定律去解決實際問題。 中考熱點預測 1、元素符號和化學式 用化學用語表示微�；蛟鼗蟽r，根據物質名稱或指定物質類別書寫化學式是較典型的題。近年來聯系最新科技信息的題目漸多，一般是根據題目提供的化學式說明新物質的元素組成或分子構成情況。 2、物質的結構和分類 分子、原子、離子定義及原子（或離子）結構示意圖等內容是本部分考查的重點，聯系環(huán)保、化工等問題，考查物質的類別、組成或構成及隸屬關系。在介紹一種新物質或有關環(huán)保、毒品或中毒的事件后，要求考生根據題給信息進行討論和判斷，是較新潮的題型。 3、化學方程式 判斷化學方程式的正誤、理解化學方程式的意義、化學方程式的讀法等內容是考查的重點，對化學反應類型的考查多與書寫方程式相揉和，特別是復分解反應發(fā)生條件是必考點。 4、質量守恒定律 有關質量守恒定律的概念和理論解釋是本部分的基礎，利用質量守恒定律來解決實際問題是各地中考題中的常見題型，如：利用質量守恒定律判斷化學反應之中某物質的質量變化、求某物質的化學式或推斷物質的組成。 說明：本部分內容在各省市中考題中都有，常常作為中考試題的開篇題，考核率為100%，命題的形式有選擇題、填空題和簡答題等形式。 復習技巧點撥 1、掌握規(guī)律，把好記憶關，在記憶過程中注意總結，增強應變能力和遷移能力。 2、復習時要有所側重，在中考中，化合價與化學式、化學方程式是必考知識點，對于這樣的精品知識，復習時要重點突破。 3、抓住物理變化與化學變化的本質區(qū)別：有無新物質生成。 4、熟悉初中常見物質的俗稱，將其俗稱的來源弄懂，并與其學名，化學式及所屬類別聯系起來記憶。 5、對于質量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質量守恒”這個核心。由分子構成的物質發(fā)生化學反應的過程可表示為： 
6、主動關心與化學有關的人類面臨的重大社會問題和各地發(fā)生的重大事件，并學會用所學知識進行分析判斷。 例題精析 例1、下列符號中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個原子的是（） A、Fe B、N2 C、CO D、H+ 分析：化學式在宏觀上表示一種物質及物質的組成，微觀上由分子構成的物質表示一個分子及分子的構成。元素符號從宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個原子。對單原子的單質，元素符號還表示這種物質。 答案：A 例2、已知溴元素的元素符號為Br，溴原子結構示意圖為（下圖）問： 
①x的值為_________。  ②溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質相似______（填序號）
 
A
B
C ③溴化氫的化學式為_________。 ④溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是_________。 分析：①由原子呈電中性，即原子中質子數＝核外電子數得出答案：x＝35 ②因為元素化學性質由最外層電子數決定，Br的最外層有7個電子，應該與Cl即B的化學性質相似。 ③書寫化學式時應該正價在前，負價在后，氫為＋1價，而溴的最外層有7個電子，化合價應為－1價；再根據正負化合價代數和為0，溴化氫的化學式應為HBr，或由②中可提示，氯化氫化學式為HCl，氯與溴的化學性質相似，則溴化氫應為HBr。 ④由無氧酸的命名規(guī)律或HCl的命名可知答案為氫溴酸。 例3、下列關于二氧化碳的組成或構成的說法正確的是：（） ①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 ②二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的 ③二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構成 ④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質組成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構成 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構成 ⑦每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成的 A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦ 分析：物質是由元素組成的，元素是用來表示單質、化合物的宏觀組成的。分子、原子、離子是用來表示物質微觀構成的，解答本題的方法是先對所述各項分別分析判斷，然后得出正確答案。 選項①正確：從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。 選項②錯誤：元素是只論種類，不論個數。 選項③錯誤：因為純凈物的分子中不能再含其他物質的分子。 選項④錯誤：純凈物中只能由一種物質組成，二氧化碳是純凈物，不能由碳和氧氣組成。 選項⑤正確：二氧化碳是由二氧化碳分子構成的物質。 選項⑥錯誤：由分子構成的物質，不能說由原子直接構成。 選項⑦⑧都正確：分子是由原子構成的。當分子說個數時，構成這一分子的原子個數也要說，當分子個數沒有說時，原子個數也不說。 答案：A。 例4、對于化學反應A＋B＝C＋D的下列說法中，正確的是：（） A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應 B、若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應 C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應 分析：中和反應是指酸與堿之間發(fā)生的反應，而酸性氧化物與堿溶液，堿性氧化物與酸之間的反應均可生成鹽和水；可溶性堿［Ba(OH)2］與可溶性鹽（CuSO4）反應可生成兩種沉淀[BaSO4和Cu(OH)2]；酸性氧化物（CO2）與堿溶液（NaOH）反應就不屬于復分解反應。根據置換反應的定義可知正確答案為B。 答案：B 例4、由 
六種元素中，選擇適當的元素，按下列要求各寫出一種可能得到物質的化學式： （1）堿性氧化物________________________； （2）堿_________________________________； （3）含氧酸_____________________________； （4）鹽_________________________________。 分析：理解“堿性氧化物、堿、含氧酸、鹽”的概念和各自的組成特點，是解答本題的關鍵。其解題的基本方法是根據各類物質的組成，從題中所給的四種元素中，選擇適當的元素，利用化合物中正負化合價的代數和等于零的原則，寫出符合要求的化學式。具體解法如下： （1）堿性氧化物的組成是：“金屬元素＋氧元素”應由Na與O組成，化學式為Na2O。 （2）堿的組成是：“金屬離子＋OH－”應由Na、H、O組成，化學式為NaOH。 （3）含氧酸是：“H++含氧酸根”應由H、O、C組成，化學式為H2CO3。 (4)鹽是：“金屬離子＋酸根離子”應由Na、C、O組成，化學式為Na2CO3。 答案：（1）Na2O；（2）NaOH（3）H2CO3（4）Na2CO3 例5、填寫下表（類別指：酸、氧化物、堿、鹽、單質、有機物） 名稱 氫硫酸 燒堿 純堿 水銀 化學式 P2O3 C2H5OH 類別 分析：本題地考查物質的分類和命名，在分類時，一定要按照題目的要求答題，如P2O3只需答屬氧化物即可，不要再分為酸性氧化物。 答案： 名稱 氫硫酸 三氧化二磷 燒堿 乙醇 純堿 水銀 化學式 H2S P2O3 NaOH C2H5OH Na2CO3 Hg 類別 酸 氧化物 堿 有機物 鹽 單質 中考熱身： （一）選擇題 1、在一小組的報告里使用了如下化學符號，其中錯誤的是（） A、鎂離子：Mg2+ B、兩個氮原子：2N2 C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化鉀：KCl 2、下列各組物質中，同種元素的化合價都相同的一組是（） A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2 3、X元素的原子外電子層有1個電子，Y元素的化合價為-2價，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學式可能是（） A、XY B、XY2 C、X2Y D、XY3 4、酒后駕車是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合價為（） A、＋3 B、＋5 C、＋6 D、＋7 5、下列各物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是 A、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3 B、氫氯酸、鹽酸、HCl C、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4 D、碳酸鈣、生石灰、Ca(OH)2 6、下列離子中，屬于同一種元素的是（）    
①
②
③
④ A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 7、想一想：Na2O(固)、P2O5(固)為什么可歸為一類。據此，與這兩種物質可歸為同一類的是（） A、濃H2SO4 B、KNO3 C、CaO D、堿石灰 8、下列各組中，與其他三組表現出的規(guī)律有所不同的是（） A、緩慢氧化、氧化反應 B、中和反應、復分解反應 C、無氧酸、酸 D、純凈物、有機物 9、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有（） A、3種 B、6種 C、9種 D、18種 10、下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（） A、輪胎爆炸、石蠟熔化 B、食物腐敗、干冰升華 C、工業(yè)制氧、石墨轉化為金剛石 D、實驗室制取二氧化碳、鋼鐵生銹 11、下列物品不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是（） A、濃硫酸 B、汽油 C、純堿 D、白磷 12、（本題有2個正確答案）下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（） A、“超純水、超純蒸餾水絕對衛(wèi)生，對人有益 B、本飲品由天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害 C、含氟牙膏可以防齲齒 D、含碘食品可以防治甲狀腺腫大 13、固體物質受熱變成氣體，這種變化（） A、一定是物理變化
B、一定是化學變化 C、可能是物理變化，也可能是化學變化 D、不是物理變化，也不是化學變化 14、在一個密閉的容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器內碳原子數與氧原子數之比為（） A、a/(a+2b) B、a/2(a+b) C、a/b D、a/2b 15、已知在一定條件下，硫酸銨分解的化學方程式為：3(NH4)2SO4=XNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根據質量守恒定律判斷上式中X的值是（） A、1
B、2
C、3
D、4 （二）填空題 16、請你結合下列備選答案，填寫此題題干。 ________________________________________________ A、二氧化碳通入石灰水 B、爆炸 C、鹽酸中滴入紫色石蕊 D、兩種溶液混合無明顯現象發(fā)生 17、濃硫酸具有強氧化性，和銅在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+X↑+2H2O根據質量守恒定律，推斷X的化學式為：________________。 18、在CO和CO2混合氣中，碳元素的質量分數是36%，取此混合氣5g，通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，將氣體通入過量的石灰水中能得到白色沉淀________克。 19、大棚種植蔬菜，在冬季需要補充二氧化碳。某同學在自己家的大棚內設計了補充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內懸掛在高處。每天向桶內加適量的碳酸氫銨（NH4HCO3），它與稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳。 ①寫出該反應的化學方程式________________。 ②將塑料桶懸掛在高處的原因是________________。 ③反應生成的硫酸銨在農村可用作________________。 20、點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應的化學方程式為________________。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息： ①________________②________________③________________④________________。 21、（1）最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3＋表示，1個H3＋粒子中含有_________個質子，_________個電子。 （2）新興大腦營養(yǎng)學發(fā)現，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有關。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學式C26H40O2，它是由_________種元素組成，其相對分子質量為_________。 22、2001年中國消協(xié)對部分裝修后的室內環(huán)境狀況抽樣測試后發(fā)現，近半數存在苯污染。國際衛(wèi)生組織已經把苯定為強烈致癌物質。苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是80.10C，熔點是5.50C。苯的化學式是C6H6在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質發(fā)生化學反應，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請回答下列問題：（1）苯的物理性質有______________，（2）苯的化學性質有______________；（3）苯在空氣里燃燒的化學方程式為______________。 23、有四組物質：①MgO、CaO、CO2、Fe2O3②Zn、Al、Fe、Cu③H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3④NO、CO、O2、CO2上述各組中均有一種物質在性質、類別等方面與眾不同，這四種物質依次是________、________、________、________。它們相互反應可生成一種物質，反應的化學方程式是________________________________。 17、現有①液氧②潔凈的空氣③堿式碳酸銅④MnO2⑤KClO3⑥水銀⑦冰水混合物⑧氯化鉀。其中屬于單質的有________，屬于氧化物的有________，屬于純凈物的有________，屬于混合物的有________，屬于化合物的有________，含有氧分子的有________，屬于含氧化合物的有________。（填序號） 試題詳情
中考化學強化班復習指導講義（面向中等以上學生） 第一講。中考化學能力型試題例析 為了更好地推進素質教育的實施，培養(yǎng)適應未來需要的創(chuàng)新型人才，國家要求教育要“重視培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”，而且這一要求已反映到中考中來，現對有關這方面的中考試題舉例加以分析。 試題詳情
選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規(guī)方法去處理，結果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數字運算或不用數字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓練，強化“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高考試成績。 化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種： 例1：過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關于過氧化氫的敘述正確的是 （ ） A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成 B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成 C．由氫氧兩種元素組成的化合的 D．由一個水分子和一個氧原子構成 審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。 解答：選C 總結：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。 1、有M1、M2三種含R的元素的化合的，已如下列數據（其中R%表示R元素在化合物中所占的質量分數），則R元素的相對原子質量為 （ ） 化合物 M1 M2 M3 相對分子質量 180 60 16 R% 40% 40% 75% 2、不含氫、氧、碳三元素的化合物，可能屬于 （ ） A．72 B．36 C．24 D．12 3、在通風良好、燃燒正常的煤爐中，下列反應最不容易發(fā)生的是 （ ） A．C+O2 點燃CO2
B．2CO+O2點燃2CO2 C．CO2+C △ 2CO D．2C+O2 點燃
2CO 例2：分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、HCL、KCL B．K2SO4、BaCL2、HCL C．Na2SO4、KCL、Na2CO3 D．FeCL3、KOH、NaCL 審題思路：此題根據篩選方法求解，思路較清楚，根據“無色”這一條可篩掉A。因為含有CU2+的溶液是藍色；根據“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO2和BaCL2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCL3t KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。 解答：選C 總結：根據題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。 1、漁民出海時，遇淡水用完應該
（ ） A．立即返航 B．吃海水 C．用海水制淡水 D．吃魚等海生動物 2、下列基本操作中，正確的是 （ ） A．給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的確良 2 3 。 B．用扇子扇酒精燈的火焰。 C．用托盤天平稱量時，藥品直接放在托盤上稱量。 D．量取液體時，視線與量筒內液體液面的最低處保持水平。 3．自來水生產中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)�，可有下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是 （ ） A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 例3：在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質的質量分數也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現。下列推測中，正確是 （ ） A．鐵球一定是空氣的 B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同） C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動 D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動 審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據題給條件（信息）運用物理有關①物體的密度與體積的關系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、
同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據題給信息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。 解答：選A、C 總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。 1、有下列三組溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是 （ ） A．① B．①③ C．②③ D．①②③ 2、對下列各組物質：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3, ③MnO2和KCL④BaSO4t
AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是 （ ） A．① B．③④ C．②③ D．②④ 3、在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行裕瑧撨x用的試劑是（ ） A．石灰石粉末
B．生石灰粉末 C．澄清石灰水
D．硝酸銀 例4：向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是 （ ） A．Mg
B．MgO C．Mg(OH)2
D．MgCO3 審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質）的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式： Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 MgSO4+H2O↑ Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O↑ MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑ 不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。 溶質的質量分數=(溶質質量 /溶液質量) ×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。 解答：選C 總結：根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。 1、有X、Y、Z三種金屬，把Y投主XCL2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCL2溶液質量比XCL2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質量減少。下列判斷錯誤的是，（提示：該小題有兩個選項正確 （ ） A．相對原子質量可能是：Y＞X＞Z B．X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅 C．金屬活動性順序：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞 2、在氧化銅和鐵粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄片鐵，足夠時間后取出，鐵片無任何變化。根據上述現象判斷，以下結論正確的是 （ ） A．濾出的不溶的中只有銅，不可有鐵 B．濾出的不溶的中一定有銅，也可能有鐵 C．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸。 3、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質，可加入過量的NaOH、NaCO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質制得精鹽，所加這四種物質先后順序正確的是（提示：該小題有兩個選項是正確） （ ） A．Na2CO3 BaCL2 HCL NaOH B． NaOH BaCL2 Na2CO3 HCL C． BaCL2
Na2CO3 NaOH HCL D． NaOH Na2CO3 HCL BaCL2 例5：下列說法正確的是 （ ） A．若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素 B．若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素 C．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同 D．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定相同 審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數均可不一定相同�？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定相同。 反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。 解答：選C 總結：根據題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據這一確定（選項）否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。 1、某地農業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農業(yè)生產影響及其對策的研究”中，得出酸雨的PH大小與小麥減產幅度關系的一組數據如表所示。根據數據判斷，下列說法正確的是（ ） 酸雨的PH 3.58 4.59 4.86 小麥減產（%） 10 5 3 A．酸雨的PH越大，小麥減產幅度越大 B．酸雨的PH越小，小麥減產幅度越大 C．酸雨的酸性越強，小麥減產幅度越小 D．酸雨的酸性越弱，小麥減產幅度越大 2、下列各項措施或操作，不會對環(huán)境造成污染或破壞的是 （ ） A．過量砍伐森林樹木 B．某化工廠大量使用含硫的煤作燃料 C．利用風能、太陽能發(fā)電 D．將CO還原CuO的尾氣，未經處理直接排放到空氣中 3、下列各組物質能在PH=1的溶液中大量共存且得到無色溶液的是 （ ） A．BaCl2
NaOH NaCL CaCl2 B．Mg(NO3)2 KNO3 NaCL KmnO4 C．CuSO4 KCL Na2SO4 NaNO3 D．BaCL2
CaCL2 Al(NO3)3 KCL 例6：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金避可能是 （ ） A．Mg Al B．Zn Fe
C．Mg
Fe
D．Al
Fe 審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56
2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 54
6 18
3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65
2 無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2” 這樣我們不妨設金屬混合的的化學式為R（在其化合的中顯+2價），其平均相對原子質量為X，則有：R+2HCL RCL2+H2↑ x
2 30
1 x:2=30:1，解得x=60。 即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。 由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18而小于24。 如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于65而大于56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，故選B。 C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一個小于56而大于24的數；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小于56而大于18的數。 注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什么這里說可以看作為18。②AL與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應的化學方程式很容易出錯。 解答：選B 總結：抓住題目中所提供的物質的反應特征，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然后解題，可收到事半功倍的效果。 1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應時，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質是 （ ） A．銅 B．鎂
C．鋁
D．鈣 2、把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質可能是 （ ） A．NaCL B．AlCL3 C．KCL D．CaCL2 3、將15g兩種金屬的混合的粉末投入定量鹽酸中，充分反應后，得到1g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是 （ ） A．Mg Ag
B．Zn Cu
C．Al
Fe
D．Al
Zn 例7：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ） A．
B．紫色 C．紅 D．無色 審題與思路：此題考察中和反應中反應物間量的關系及指示劑變色的情況，本題的解題關鍵是NaOH與H2SO4反應生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。 解法1:設NaOH適量，可與質量為xg和H2SO4恰好完全反應。 則： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 20×20% x 80:98=（20×20%）:x 解得x=4.9 4.9x＞（20×20%）g即H2SO4量不足。 所以NaOH有剩們，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故A為正確答案。 解法2:設H2SO4適量，可與質量為yg的NaOH恰好完全反應。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 y 20×20% 80:98=y:20×20% 解得y=3.27 3.27g＜（20×20%）g 所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故正確答案為A。 解法3:此題可用估算法。等質量的堿
酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質量總量小，最后溶液顯堿性。因此有： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80
98 因為80∠98 所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。 由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法――估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。 解答：選A。 總結：計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據特征數據進行估算，有時也可將題目的某些數據簡化，進行近似計算。 1、某不純的MnO2的粉末，測在其中含氧38.5%，且只有一種雜質，則此雜質可能是（ ） A．銅粉 B．鐵粉 C．氧化銅 D．二氧化硅 2、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質量分數為28%，則混主的一種雜質可能是 （ ） ①NH4HCO3
②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 A．只有① B．①③ C．②③ D．無法確定 3、相同質量的下列的物質中，鐵的質量分數最高的是 （ ） A．FeS B．FeCO3
C．Fe2O3 D．Fe3O4 例8：現有銅化氧化銅的混合的5.6克，與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為4.8克，則原混合的中銅單質的質量分數為 （ ） A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40% 審題與思路與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8克的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。 解法一：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質量為xg，則銅為（5.6-x）g有： CO+CuO △ Cu+CO2 質量變化
80
64
80-64=16 xg
5.6-4.8=0.8g 銅的質量為：5.6g-4g=1.6g 其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體的質的質量差。 所以混合的中銅單質的質量分數為：單質銅的質量
混合物的質量 ×100%=1.6g
5.6g ×100%=28.6% 故本題答案為C。 解法二；代數法求解，設原混合的中的單質銅的質量為xg，則CuO質量為（5.6-x）g生成的Cu的質量為（4.8-x）g則有： CO+CuO △ Cu+CO2 80
64 5.6-x
4.8-X 80:64=(5.6-x)(4.8-x)，解得x=1.6 所以混合的中銅單質的質量分數為：(單質銅的質量/ 混合物的質量 ) 100%=(1.6g/5.6g)
100%=28.6% 故正確答案為C。 解法三：用化學式進行計算 因為5.6g-4.8g為氧化銅變?yōu)殂~時失去的氧元素的質量，所以有以下算式： （5.6g-4.8g）÷O的相對原子質量 CuO的相對分子質量 ×100%=0.8÷16 80 ×100%=4g 即混合的中單質銅的質量分數為：單質銅的質量
原混合物的質量 ×100%=1.6g
5.6g ×100%=28.6% 故正確答案為C。 注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應該用什么方法，可以由我們自己去確定。關鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。 總結：找準物質量之間的關系，抓住物質間的關紗來解題，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡潔明了。 1、將10gCO2 和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氯化銅，在反應后冷卻稱量，其質量減少3.2g，則混合氣體中CO的質量分數為 （ ） A．14% B．28% C．56% D．32% 2、把10g鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒取出干燥后固體質量增加到10.3g，則有（ ）g銅被置換出來。 A．0.3% B．2.4% C．10g D．10.3g 3、將標準狀況下的CO（密度為1.25g/L）和CO2（密度為1977g/L）混合氣體20L通入過量的灼熱氧化銅，完全反應后氣體質量增加了125g，則原混合氣體中的CO的體積為（ ） A．8L B．10L C．15L D．17.5L 例8：相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是 （ ） A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵 審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡潔。本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產生氫氣質量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合物的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。 設金屬R的相對原子質量為r，化合價為+a價。 2R+2aHCl===2RCla+aH2↑ 2r
2a m（金屬）
m（H2） 2r：2a=（金屬）：m（H2） 解得m（H2）= a / r m（金屬） 即：m（H2）=(金屬元素的化合價/金屬的相對原子質量) m（金屬） 設本題中等質量的金屬為1g，所以有 A．m(H2)= (2 /24)?1g=1/12 g B．m(H2)= (3 / 27) ?1g =1/9 g C．m(H2)= (2/ 65 )?1g=1/25.5 g
D．m(H2)= (2/ 56) ?1g=1/28 g 故本題正確答案為B。 注意：本題得出和運有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應產氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成正比，本題根據常規(guī)解法如下：設金屬的質量為ag，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x1g、x2g、x3g、x4g，則： Mg+2HCl===MgCl2+H2 2Al+6HCl===2AlCl3H2↑ 24 2 54
6 a x1 a
x2 24：2=ag：x1g，解得x1= a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 65 2 56 2 a x3 a x4 65：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ; 56:2=ag:x4g，x4=a/28 。 分子相同，分母越小商值越大。故相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。 解答：選B 總結：化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。 1、鈉、鎂、鋁分別是跟足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反就的鈉、鎂、鋁的原子個數比是（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2
D．4:2:1 2、某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質量分數為10%，則碳元素的質量分數不勝數（ ） A．12% B．10% C．8% D．6% 3、將Na、Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應結束后，放出氫氣質量相同，其原因是（ ） A．放入Na、Mg、AL的質量相同 B．放入Na、Mg、AL的質量比是23:12:9和足量鹽酸反應 C．放入過量的Na、Mg、AL，而鹽酸為同質量分數、同體積、同質量。 D．放入Na、Mg、AL的質量比為3:2:1 例10：某不純的鐵粉與稀H2SO4反應時質量關系如圖所示，x表示在反應中不純鐵粉消耗的質量，y表示生成H2的質量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質是 （ ） A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag 審題與思路：首先計算生成0.2g氫 氣需要純鐵的質量，設需要純鐵的質 量為z。 Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 56
2 Z
0.2g 56:2=Z:0.2， 解得 Z=5.6g 生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實際只消耗了5g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質不僅能與稀硫酸反應產生氫氣，并且等質量的這種雜質跟稀H2SO2反應時產一的氫氣比較多，且大于0.2g，因此選項C、D不符合題意，因為Cu和Ag不跟酸起置換反應。同理可計算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質量鎂和鐵跟酸反應，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質量鋅和鐵跟酸反應，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。 由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應生成0.2gH2，可根據極端假設法求出5g純鐵與稀H2SO4反應放出H2的量，通過比較兩者放出H2的量的大小，再由選項得出結論。 假設5g純鐵與稀H2SO4反應產生H2的質量為Z，則 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 56
2 ５ Z 56:2=5:Z， 解得 Z=10/56g 因為=10/56 ∠0.2，則不純鐵粉中的雜質與稀H2SO4反應生成的H2比等質量的純鐵粉與稀H2SO4反應產生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質要符合兩個條件：①能與稀H2SO4反應；②相對原子質量比較小。 故本題的正確答案為A。 解答：選A 總結：抓住有關化學原理和有關物質的性質，搞清圖象的意義以及特殊點（原點、交點、轉折點、終點），進行全面而綜合地分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。 1、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅用量不同，而硫酸用量相同，鋅的用量x和生成的氫氣體積y（同溫、同壓下）關系如圖所示，下列關于實驗的描述正確的是（ ） A．鋅和過量的硫酸反應在圖中O~A處（包括A點） B．鋅和過量的硫酸反應在圖中O~A處（不包括A點） C．過量鋅和硫酸反應在圖中A~B處（包括A點） D．過量鋅和硫酸反應在圖中A~B處（不包括A點） 2、實驗室用KCl03制取氧氣時下圖各圖象中能正確表示反應中MnO2在混合物中質量分數a%隨時間t變化的是 （ ）  
3、用相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質量橫坐標表示反應時間，下圖中符合反應情況的圖象是 （ ）
例11：取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比為 （ ） A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209 審題與思路：題中涉及的反應有：CO2+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3的質量為197g，則CO和CO2的總質量也為197g，然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設生成BaCO3質量為197g，則原混合氣體中CO2質量為44g，CO質量為：197g―44g=153g。 原混合氣體中CO和CO2分子個數比為： 153
28 ： 44 44 =153：28 則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為：（153+28）：（153+28×2）=181:209。 解答：選D 本題為無數據計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關鍵是要反握物質（或元素）質量與分子（或原子）個數間的關系。 對于這種無數據的計算題，我們要抓住變化的本質、透徹審題，把握題設中關鍵的要點，根據題給等量關系，巧妙選取有關純凈物的相對分子質量（或相對原子質量）作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。 有的化學題目知識綜合性較強，知識的容量大。解答時要充分地利用所學知識以及知識間的聯系，運用已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密地分析，將多種方法應用于解題之中，以求出正確的答案。 1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質量為 （ ） A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g 2、在天平的兩盤分別放入質量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應終止時天平仍保持平衡 （ ） A．鋅、鐵各7g B．鋅、鐵各5g C．鋅、鐵各4g D．鋅、鐵各3g 3、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩個燒杯，分別加入等質量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質是（ ） A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu?Al合金 填空題型在歷次中考中亦占有相當分數，它具有不需寫出計算過程，只需寫出結果；考查面廣等特點。同選擇題一樣，掌握其解題技巧，對于提高我們的中考成績大有裨益。 例12：現有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、SOH、KNO、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀①，無色濾液①。則原混合物中一定含有
，一定不含有
。 （2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象。再加入過量的某可深性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中一定還含有 。 （3）向無色溶液②中加入過量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定還不含有
，則加入的碳酸鹽溶液是
溶液；如果固體A中，含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是
溶液。 審題與思路：假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。 據（2）中“加入KON溶液，無任何現象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。 （3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2- 3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。 解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl （2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3 總結：本題主要考查酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律。雖是推斷，卻隱含過量物質的除雜，在考查學生邏輯推理能力、實驗觀察能力的同時，也考查了學生綜合思維的能力。 此題主要難在第（3）問。要解決第（3）問，必須通審全部操作，綜合考慮。 解決此類題目，宜循序漸進，綜合考慮，可依下圖示解決問題：
下表是北京地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題。 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 含碘量 20~40mg/kg 衛(wèi)生許可證號 就衛(wèi)碘字（2005）第001號 分裝日期 見封底 儲藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調時，等食品熟后加入碘鹽 （1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成激素的主要原料，缺碘酒會引起的疾病為
。 （2）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為
。 （3）根據含碘鹽的食用方法可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時容易 。 （4）利用碘晶體（I2）與氯酸鉀發(fā)生轉換反應廳得到碘酸鉀。該反應的方程式為
。 2、近年來，成都市政府率先在公交車和出租車中推行用天燃氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展。走在街頭，你會發(fā)現，不少公交車和出租車上印有“CNC”的標志，代表它們是以壓縮天燃氣作為燃料的汽車。 （1）成都市政府推行這一改革的主要目的是
。 （2）天然氣的主要成分是 ，該主要成分燃燒的化學方程式為：
。 （3）天然氣的主要成分若出現在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸嚴重危害井下礦工的生命安全。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取
、
等安全措施。 3、2003年12月23日，重慶川東北某天然氣井發(fā)生井噴事故，噴出的天然氣中H2S氣體含量很高，H2S氣體有臭蛋氣味，密度比空氣大，有劇毒。井噴發(fā)生不久，附近村民就聞到臭蛋氣味，這體現了分子
的性質；當村民們得知這種臭氣有劇毒時，迅速撤離村莊，遠離井噴地點。為減少村民的中毒機會，你認為村民在撤離井噴地點時就盡量走
（選填“低處”或“高處”）；24日下午，技術人員通過原有的H2S放噴管線，成功點燃了地下噴出的H2S氣體，使氣體不再擴散。此時H2S燃燒的主要反應可表示為：2H2S+O2=2X+2H2O，試推斷X的化學式為
。 測試時 60分鐘 學校 班級
姓名 得分
試題詳情
新情境試題設問變化對學生答題的干擾分析及應對策略 近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中，結合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現象描述、數據分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質好的考生選撥出來。 近年來化學實驗設問的變化情況： ①易切入，難深入，問題層次化分明。 ②開放性加強，考查學生的變遷能力，探究性自學能力，化學語言組織能力等。 ③設問多從實驗驗的幾在方面（目的、原理、裝置、試劑、操作、安全、數據處理與誤差分析等）來著手。其次是關于實驗的改進和模擬。 (1)抓不住題旨，即弄不清出題者的考查意圖。例如：2006年湖南考區(qū)的實驗題第２問：首先要弄清楚本題在于考查制備CO2并讓其與Na2O2反應制取O2的除雜問題。有的考生根本沒有弄清題意，隨心所人欲填，得不到分。第４問：集滿氧氣后干什么？題目的目的是還要證明Na2O2可做供氧劑，那你得說明收貪杯以的是氧氣，所以就是要驗證收集到的氣體是氧氣。 (2)知識點不能遷移，不能靈活處理“陳題新考”問題。例如：2003年全國考題實驗題：制備氫氧化亞鐵，一要有Fe2+、二要有OH－、三要隔絕空氣（氧氣等氧化劑）。有的考生只知道教材實驗要將NaOH溶液煮沸冷卻處理，而且要將膠頭滴管伸入溶液中擠出，有的老師也過度強調這一操作而忽視了這一操作的主要目的及其改進的可能，導致學生思維僵化。 (3)審題不完整不透徹，答非所問，忽視有利條件或限定條件。例如：2001年全國考卷實驗題第３問（題略）：審題不完整，有的忽視了選擇一個；有的忽能隨開隨停等。再如：2002年理綜第29題（題略）：在題干部分有敘述“大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響”。在分析原理和做“引發(fā)噴泉實驗的方法”問題時，這應該是一個提示，是有利條件，但事實上有很多考被那個理、化拼盤考題弄糊涂了，忽視了這個敘述。再有就是經常出現的回形式不對的問題：如我們有一次考試，先確定物質為甲烷，再要求寫出其燃燒的熱化學方程式（有數據可算），結果有同學就寫了個化學方程式，丟了“熱”字。 (4)回答問題不完整。例如：2006年全國卷II實驗題：第4問：加飽和碳酸鈉溶液的作用答不全面。敘述現象等問題時總是不完整，如燃燒時的現象丟發(fā)光、放熱，甲烷與氯氣取代反應的現象丟褪色，用鐵作陽極電解硫酸銅溶液丟溶液顏色變化，固液反應丟固體減少（溶解）等等。 (5)發(fā)散思維和化學語言表達能力達不到要求。這一點要在平時的練習中加以積累和規(guī)范。 應對策略： 除了注意審題中的關鍵字把握注意審題中的關鍵字把握外， 分析近幾年的高考化學實驗題，不難發(fā)現綜合性實驗題通常是用不同程度的裝置創(chuàng)新，條件創(chuàng)新和方法創(chuàng)新，來完成教材上，或教學大綱規(guī)定的某一特定演示實驗，或學生實驗。而且切入點大多為我們非常熟悉的反應原理或某一試劑、裝置選擇等，讓考生都有似曾相識的感覺，但又與教材實驗或平時的訓練題不完全一致，體現出常規(guī)中的不常規(guī)，平凡中的不平凡，熟悉中的不熟悉，在求變創(chuàng)新中突出考查學生運用基礎知識和基本原理解決實驗問題的能力。所以我認為進行實驗復習時，要從以下方面著手。 試題詳情
學會正確的讀題審題方法，強化審題能力訓練 審題能力，也是一種閱讀能力，實質上是理解能力。迅速準確的讀懂題意是解題的良好開端。不少同學一樣，在平時做題過程中，迫于作業(yè)過多的壓力而形成草率看題，只關注具體的已知數據，而不注意分析化學過程，粗心大意的毛病，經常聽到有人感嘆“又看錯了”“我怎么沒有注意到”。審題不慎，急于求成，考慮不周，對是個普遍的現象。在答題中所體現的是思維混亂、審題不清等可以看出，學生的科學思維方法、學習方法、及學習策略的欠缺。
審題的過程實際就是破解題意的過程，要了解這樣幾個方面：（1）題中給出什么；（2）題目要求什么；（3）題中隱含什么；（4）題中考察什么？（5）規(guī)律是什么。特別是要注意題目中的關鍵字，和對隱含條件的挖掘。通過讀題，準確領會題目提供的信息條件、化學現象過程后，結合自己的學習知識積累，分析已知未知量在所學知識中的關聯，進行思考分析，形成正確的思路。
如實驗題審題。 作答之前先問自己以下幾個問題，就能較好的把握題意了。 １．干什么？即弄清實驗目的。 ２．有什么？即給了什么裝置、什么實驗用品，用什么原理達到目的。 ３．缺什么？即自己按已有條件想到的解決方案中，要達到目的還差什么。 ４．答什么？即要求我們用什么形式回答什么問題。 審題是“審”，而不僅僅是“看”。仔細審題，抓住每句話中的“關鍵詞”是非常有必要的，要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經常出現非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，當涉及物質的體積，一定要注意“狀況”與“狀態(tài)”�？碱}會常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。 試題詳情
規(guī)范答題表述 杜絕“跑冒滴漏” 馮秋紅 陜西省寶雞市寶雞石油中學 721002 摘要： 近幾年來高考答題情況的統(tǒng)計反應出考生在準確、簡練和科學的語言表達能力方面顯得很薄弱，如書寫潦草，書寫表述用語不規(guī)范等造成卷面失分點的增多，許多考生只注重知識點的查缺補漏，卻極少關注卷面因為不規(guī)范表述所造成的“跑冒滴漏”，不同程度的影響著成績的提高。 關鍵詞：考試 規(guī)范
答題 表述 如果考試發(fā)現有知識點遺漏，我們馬上會補；如果發(fā)現卷面有題做錯，我們也會去糾錯，甚至反思；然而因為書寫潦草，表述用語不規(guī)范等一些看似不起眼的小問題，在考試中丟了分，卻很少有人去真正計較，認為那是九牛一毛的小事情，不值一提。以至于對這些試卷中的“跑冒滴漏”習以為常，熟視無睹。使來之不易的成績總被打個折扣。 近幾年來高考答題情況的統(tǒng)計也反應出考生在準確、簡練和科學的語言表達能力方面顯得很薄弱，如書寫潦草，數字符號書寫不規(guī)范，5與3、7與2等數字書寫潦草容易誤認�；瘜W實驗現象表述時不運用準確規(guī)范的語言“煙”、“霧”不分等，不同程度的影響這成績的提高。 為此，在注重知識能力培養(yǎng)的同時，對待學生書寫表述中存在的這些“跑冒滴漏”問題，我們不能掉以輕心，需特別提醒學生從現在起，每做一道題、每復習一個單元都要特別注意答題中的規(guī)范書寫和表述。 規(guī)范表述概括起來分一下三種情況： 一、 認真書寫 杜絕潦草 認真書寫，可以展現個性特征，是一個優(yōu)秀人才應當具備的素質之一。然而，隨著網絡時代的來臨，很多人認為寫字的作用顯得越來越不重要了，不必再重視寫字習慣。于是，筆記本上、作業(yè)上出現的字東歪西倒，不僅別人看不懂，有時甚至自己都看不懂。更嚴重的是，寫在答題紙上的字，老師需要邊讀邊猜，十分費勁才能勉強將大意讀懂，可以想象，這樣的試卷得分能有多高。如2003年考卷中由于不能正確書寫鈹的元素名稱，把鈹寫的像彼或潦草的看不清等，而造成了很多失分現象。
記得上屆我們有個學生，特別聰明，腦子反應快，學習也用功，每次考試下來，都喜形于色，特別高興，說這次考試全在他的射程之內，沒有一道不會做的題，跟老師對答案也八九不離十，應該得高分，可試卷以公布，往往會出乎他的意料，估計的分數總被大打折扣，分數低的都懷疑判卷老師對他不公，拿出試卷一看，是的，題是沒有做錯，但扣分點幾乎遍布卷面，最突出的就是他寫的 “天書”,幾乎沒有幾個人能看懂，如“氣體回收”的“回”字，直接就是畫個圓里面打一個點，一個自造的“回”字就誕生了，他到是很瀟灑快捷的完成了任務，而把一個難題丟個了閱卷老師，讓人弄不明白，他這個“圈里一個點”到底是”0”還是“日”或是“口”，反正很難和“回”對上號。殊不知，從升學角度講，我們做的題，最終要讓“人家”評卷，通過人家的批閱分值而決定自己的命運，因此，潦草的書寫，看似一個小毛病，實際是給自己的埋下的一個大的隱患，因為，看不清，而引起誤理解，把本來正確的答案也推向錯誤，同時，也是一個人素質不高的表現，起碼沒有在題答題要“設身處地”替閱卷老師著想。閱卷老師每天要批閱上百份考卷，考生字寫得清楚工整、卷面整體規(guī)范，就基本拿到了閱卷老師的感情分了。而對那些用潦草給自己制造“麻煩”的考生，他怎么能有個好心情，記住判分的“筆”可是在人家手里掌控著喲。 因此，答題時不能只“唯我”，而應該設身處地地從評卷角度去考慮，一定要心中要裝著“評卷人”，解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清?②這樣的格式和布局是否有利于閱卷? ③某些字符的書寫是否會造成歧義或產生誤會等等。 字跡工整、大小適中，是漢字書寫規(guī)范的第一要素。教師不可能把每位學生培養(yǎng)成書法家，但可以讓每位學生書寫一手規(guī)范的漢字。那位同學接受了我的建議，對自己化學、物理、語文等各科卷面進行了分析反思，不看不知道，一算嚇一跳。平時為了得高分，累死累活的，千方百計的對知識點查缺補漏，生怕有一處沒有復習到丟分，而對卷面的反思，也只把眼睛盯在改錯題內容上，對這扣一分，那減一分的小分值損失，根本沒有當回事。但這次細細一加，因為書寫潦草看不清等引起失分高達12分。雖然各科程度各不相同，但加起來的失分讓他足足倒吸一口涼氣。為此，我對班上存在類似問題的同學提出三個要求，一是字跡清楚，不一定好看，但一定要清晰明了。二是標點準確，符號規(guī)范，不要忽視任何一個標點呼號。三是實驗作圖連線能利用工具的一定要借助工具，做到準確、美觀大方。雖然當時有許多人不理解，認為高考迫在眉睫，時間寶貴，現在抓練字這些枝節(jié)問題是吹毛求疵，但還是按要求做了。結果，高考成績大大高于預想成績，90%的同學總成績都高出15分左右。那位龍飛鳳舞的潦草大王更是喜形于色，比預計的高出了20多分。談到他的體會，他給我算了一筆賬，以前只注重知識和能力，以為，只有會了才能掙分，熟不知，知識和能力的展現在考試中，要以規(guī)范的書寫表述來呈現，懂的再多，寫不上去，寫不好，也是個不容忽視的大問題，減少失分，本身就是變相的加分。
現在細看起來，一個月的寫字練習與成績大幅提高之間，有著必然的聯系。畢竟，考前一個月，該掌握的知識都已經掌握得差不多了，除了補缺補漏外，最重要的工作應當是調節(jié)心神，爭取在原有知識水平上多拿一些分數。此時練習認真寫字，至少在兩個方面起作用：一是集中精力，沉住氣，調節(jié)心神，使人處于沉著的思維秩序中，考試時，一個月來養(yǎng)成的沉著習慣就發(fā)生作用了；二是書寫認真能夠提高卷面的清潔度和表達的質量，當閱卷老師面對清楚整潔的考卷時，感覺得到一種尊重，所以心情是比較好的，很有可能多給那么以分兩分，記們加起來，就有十幾分了。 試題詳情
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g即0.1g)，②以游碼的哪邊為基準讀數(一般以調平時與“0”重合的前邊為準)。由于本題要稱量一36.8
g的燒杯，所以，使用的砝碼是35 g(20 g+10 g+5 g)，游碼是1.8 g。
4、右下圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的是( )
不純物中某元素的質量分數=不純物中純凈物的質量分數×該純凈物中某元素的質量分數。
C─→CO2
CaCO3↑
↓↑
CH4
