2 00 6年南京市高三第一次模擬考試
歷 史(2006.3)
本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共150分。考試用時(shí)120分鐘。
注意事項(xiàng)：
答題前考生務(wù)必將學(xué)校、姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)寫在答卷紙的密封線內(nèi)。選擇題答案按答卷紙上要求正確填涂，非選擇題答案寫在答卷紙上對(duì)應(yīng)題目的答案空格里，答案不寫在試卷上�？荚嚱Y(jié)束，將答卷紙交回。
第Ⅰ卷(選擇題 共75分)
揚(yáng)州市2005―2006學(xué)年度第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試試題
高 三 歷 史 2006年3月
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。答案寫在答題紙上。
第Ⅰ卷（選擇題 共75分）
江蘇省南通市北三縣聯(lián)考（一輪復(fù)習(xí)結(jié)束）
高三物理期末考試模擬試題
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本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分。
第Ⅰ卷 (選擇題 共40分)
2005―2006學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)
化 學(xué) 試 卷
YCY
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間120分鐘.
第I卷（選擇題 共45分）
本卷共15道小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一個(gè)選項(xiàng)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108
1．聚氯乙烯簡(jiǎn)稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚氯乙烯保鮮膜最適合用來(lái)包裝蔬菜、水果及熟食
2．C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相似，最新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．C3N4和Si3N4晶體中含有共價(jià)鍵 B．C3N4和Si3N4中N的化合價(jià)為+3
C．C3N4和Si3N4易與水反應(yīng)生成NH3 D．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小
3．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低
B．碳酸鉀溶液的pH<7
C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣
D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫
下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．H2O2可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料
B．H2O2可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．蒽醌氧化法生產(chǎn)H2O2的實(shí)際結(jié)果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸
5．據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
6．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該物質(zhì)的分子式為C8H8O3
C．該物質(zhì)能夠和FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色
D．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應(yīng)
8．下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)
B．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件
D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品
9．下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是 （ ）
A．無(wú)色溶液中：HCO、Na+、Cl－、OH－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、Cl－
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NO
D．水電離的c（H+）=10－12mol?L－1的溶液中：Fe3+、SO、K+、SCN－
10．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是 （ ）
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無(wú)色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
11．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如右圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是 （ ）
X
Y
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2（SO4）3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
12．某有機(jī)化合物能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，相對(duì)分子質(zhì)量為44。燃燒該有機(jī)物2.2g，生成2.24L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）二氧化碳。下列說(shuō)法不正確的是
（ ）
A．該有機(jī)物是乙醛
B．1 mol該有機(jī)物能夠和1 mol氫氣加成
C．燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水
D．0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g
13．下列儀器中，實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的下端必須插入液面下的是 （ ）
A．分餾石油時(shí)的溫度計(jì)
B．制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗
C．制備氯氣裝置中的分液漏斗
D．制備乙酸乙酯 時(shí)冷凝蒸氣的導(dǎo)管
14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是 （ ）
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實(shí)驗(yàn)室制取肥皂時(shí)，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)
C．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
15．某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子，且濃度大小的順序?yàn)?nbsp;
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－），該溶液可能是 （ ）
A．由0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液與0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol?L－1的CH3COONa溶液與0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol?L－1的CH3COONa溶液與0.1mol?L－1的CH3COOH溶液等體積混合而成
第II卷（非選擇題 共55分）
①B分子中沒(méi)有支鏈。
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)）。
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是 、 。
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
。
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2―甲基―1―丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
請(qǐng)回答：
（1）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式） 。
（2）上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是
。
（3）已知D、F、G三種元素的離子均具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這三種離子的半徑由大到小的次序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素的離子符號(hào)表示） > > 。
18．（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)。已知反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體。A的化學(xué)式是
。
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是 （選填序號(hào)）。
①生成白色沉淀 ②生成血紅色沉淀 ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是
。
（4）化合物F中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%�；衔颋和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕。發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
。
（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 。
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。
。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法（已知Cu2O）溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：
。
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是
。
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定前
第一次終點(diǎn)
第二次終點(diǎn)
第三次終點(diǎn)
滴定管
液面刻度
0.00mL
16.02mL
16.00mL
16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是
c（KMnO4）= 。
20．（6分）恒壓（1.01×105Pa）下，將0.2molSO2與a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，
則a= ；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol。T1與T2的關(guān)系是
（選填序號(hào)）
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1=T2
21．（9分）某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）。
氣體
A
B
C
D
E
F
燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）
48.4082
48.4082
48.4082
48.3822
48.4342
48.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g�？諝獾钠骄鄬�(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式） 。
（2）E的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是
。
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是 。
2005―2006學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)
歷 史 試 卷
YCY
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘.
第I卷（選擇題 共40分）
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