36.5　　 40

m g　　　 m g

答案：D

5.將質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉與鹽酸等質(zhì)量混合，其混合后溶液的pH(　　 )

A.等于7　　　　　　　 B.等于0　　　　　　　　 C.大于7　　　　　　　 D.小于7

思路解析：根據(jù)計算結果判定“酸堿發(fā)生中和反應后酸和堿哪種物質(zhì)過量”是本題的關鍵，酸和堿反應時的質(zhì)量比要根據(jù)化學方程式計算才能得出，不要想當然地以為酸和堿的質(zhì)量相等就能恰好完全反應。質(zhì)量關系如下：

HCl　 +　 NaOH====NaCl+H₂O

4.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是(　　 )

A.紫色　　　　　　　　 B.黃色　　　　　　　 C.紅色　　　　　　　　 D.藍色

思路解析：pH試紙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黃色。

答案：B

3.下列反應屬于中和反應的是(　　 )

A.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

B.CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

C.H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl

D.H₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

思路解析：中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。A、B兩個反應中生成物都是鹽和水，但反應物A是堿跟非金屬氧化物，B是酸跟金屬氧化物反應，C中反應物為酸和鹽，故選D。

答案：D

2.(2006安徽課改實驗區(qū)，10)圖10-10所示圖象與所屬實驗現(xiàn)象相符的是(　　 )

圖10-10

思路解析：稀釋氫氧化鈉溶液pH只能接近于7,但不會小于7，故A錯；在稀鹽酸中加入鐵，當稀鹽酸反應完畢時再加入鐵也不會產(chǎn)生氫氣，故C錯；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故D錯。

答案：B

1.(2006北京中考，15)圖10-9是某些食物的近似pH，呈堿性的是(　　 )

圖10-9

思路解析：pH的大小可以用來判斷物質(zhì)的酸堿性，pH大于7物質(zhì)呈現(xiàn)堿性，pH等于7物質(zhì)呈現(xiàn)中性，pH小于7物質(zhì)呈現(xiàn)酸性，故本題選D。

答案：D

53．某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如下實驗裝置進行探究。

請回答下列問題：

① 儀器a和b的名稱是：a　　 (14)　　 ，b　　 (15)　　 。

② 裝置a中的實驗現(xiàn)象是　　　　　 (16)　　　　　 ；

裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為　　 　　　(17)　 　　　　　。

③ 實驗中最多能得到銅的物質(zhì)的量為多少 ？(根據(jù)化學方程式列式計算)

　 (18)

④ 　同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO₂外是否還有其它產(chǎn)物。反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫。反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量　 (19)　 (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的質(zhì)量。

⑤ 　在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是： 　　　(20)　　 　　　　。

⑥ 　有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題。你認為在O₂、N₂和H₂三種氣體中，x應選擇的氣體是　 　(21)　 　。

52．實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲和乙，推知它們可能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。請完成相關實驗設計：

① 化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑區(qū)分

(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)。

② 物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法)　　　　 (13)　　　　 。

　　 請根據(jù)要求在答題紙相應的位置作答。

51. 某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三(2)班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。

① 　復習常見金屬活動性順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。

　 K　 Ca　 　(1) 　　Mg　 Al　 　(2) 　　Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 　(3)　 　Pt　 Au

金屬活動性依次減弱

② 　設計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下：

請回答下列問題：

Ⅰ．整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、　 (4)　 　和玻璃棒。

Ⅱ．金屬X是　 (5)　 ，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為　　 (6)　　 ；

溶液Y是　 (7)　 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為　　 (8)　　 。

50．車用乙醇汽油是將乙醇(C₂H₅OH)與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料。

① 　乙醇和汽油均屬于　 (13)　 (填“有機物”或“無機物”)；

②　 在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)w �，F(xiàn)測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為　　 (14)　　 ；

③　 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物w中所含　　 (15)　　 元素，其組成元素的質(zhì)量比為　　 (16) 　　；

④　 為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生w，應采取的措施是　 　 　(17)　 　(任寫一種)。