33.有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H₂密度的18.5倍，其中X與Y的質量比為3∶4.4，經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為A₂B.試通過計算確定A、B是什么元素.

32. 9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。推算出A、B在周期表中的位置。

31. 將某文獻資料上記載的相對原子質量數(shù)據(jù)摘錄如下：

	34.969	75.77%		35	75.77%
	36.969	24.23%		37	24.23%
平均	35.453	平均	35.485

試回答下列問題：(1)34.969表示______；(4)35.485是表示______.

30．下表是元素周期表的一部分

(1)寫出單質的化學式:B　　　 、D　　　 、E　　　　 ；

⑵ A核外電子排布為　　 ，C離子的電子式　　　 ,D^-和B⁺的電子層結構都與　　　　 電子層結構相同；

(3)AD₂、HD電子式　　　　　　　　　 ，F(xiàn)最高價氧化物的化學式　　　　　　　　　 ；

(4)能生成兩性氫氧化物的元素是　　　 ，其最高價氧化物對應水化物與強堿溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 .

29．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、C、D、E為短同期元素，A的最高價氧化物中含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物 ，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子； 1.8gC與足量的稀H₂SO₄反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子.則：

(1)A、B的元素符號分別為：A　　　　　 ，B　　　　　

(2)五種元素中，單質還原性最強的是　　　　　 ，簡單離子還原性最強的是　　　　　 .

(3五種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是　　　　　 ，堿性最強的是　　　　　 .

(4)D單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　 .

28． A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如右圖， B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為　　　　　　 ，其氣態(tài)氫化物的化學式為　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號)　　　　　 。

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為　　　　　　 和　　　　　　 。

27．10克重水中含有　　　 個中子.同物質的量的H₂O、D­₂O、T­₂O三種水的質量比為

　　　　　　　　　 .

26．在下列原子(或離子)結構簡圖上表示的微粒中(用元素符號填空)

(1)半徑最小的是　　　 ；(2)具有最低負化合價的是　　　　 ；(3)只有還原性的是　　　　 ；(4)只有氧化性的是　　　　 ；(5)得失電子能力均最弱的是　　　　 .

25. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　 )

A.A、B、C、D、E　　 B.E、C、D、B、A　　 C.B、A、D、C、E　　 D.C、D、A、B、E

24. 能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是(　　 )

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B．　 A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C．　 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強

D．　 A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質