1．最近，蘭州近代物理研究所研制出我國(guó)首批氧－18氣體(O₂)。O稱為重氧，下列說(shuō)法中正確的是

　 A 　1.8g氧－18氣體的物質(zhì)的量是0.1 mol　 　B　0.1mol重氧氣體的體積是2.24L

　 C　 重氧氣體摩爾質(zhì)量是36g　　　　　　 D　 0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×10²³

38.使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H₂SO₄充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c(H⁺)為0.1mol/L，求氣體A中各組分的體積比。

(提示：濃H₂SO₄與Zn反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H₂SO₄由濃逐漸變稀、相應(yīng)生成的氣體也不同)

37.兩份不同濃度的NaOH溶液各500mL，分別吸收1120mL，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.1g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(提示：SO₂與NaOH反應(yīng)時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物間的物質(zhì)的量比值不同，會(huì)有正鹽或酸式鹽生成)

36.我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：

①雨水樣品的pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自�?lái)水混和，pH將變　　　　 。(填“大”、“小”、“不變”)

(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

①少用煤作燃料　 ②把工廠煙囪造高　 ③燃燒脫硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A.①②③　　　　 B.②③④⑤　　　　　 C.①②⑤　　　　 D.①③④⑤

(3)在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)的60-70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO₂濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。

35.濃H₂SO₄和濃KClO₃溶液反應(yīng)，生成黃色氣體ClO₂(實(shí)驗(yàn)時(shí)小心將濃H₂SO₄逐滴滴入濃KClO₃溶液中，且ClO₂氣體具有爆炸性)，反應(yīng)方程式如下：

KClO₃+H₂SO₄(濃) 　KHSO₄+HClO₃

3HClO₃HClO₄+H₂O+2ClO₂

2ClO₂Cl₂+2O₂

(1)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定ClO₂分解產(chǎn)物中O₂與Cl₂的體積比為2∶1(不需敘述HClO₃的生成和分解的實(shí)驗(yàn))。

(2)ClO₂也能像Cl₂一樣，在強(qiáng)堿(如KOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。(注意：反應(yīng)產(chǎn)物除有水生成外，有氯化物和+5的氯的含氧酸鹽)

34.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處的風(fēng)化作用是說(shuō)礦物與H₂O和CO₂同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石(KAlSi₃O₈)風(fēng)化生成高嶺土［Al₂Si₂O₅(OH)₄］，此反應(yīng)的離子方程式是：

2KASi₃O₈+11H₂O+2CO₂2K⁺+2HCO₃^-+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅(OH)₄這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生的原因是　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

33.(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖所示。

①X元素的單質(zhì)分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是　　　　　　 。

②Y單質(zhì)的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Z與鈣形成的化合物的電子式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)已知下列元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^-10m)可能的范圍是　　　　　　 。(3)若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X′_mY′_n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X′、Y′兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　 。

32.在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出)。

請(qǐng)回答：

(1)固體A是　　　　　　 (寫化學(xué)式)

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31.根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說(shuō)來(lái)，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，根據(jù)這個(gè)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是(　　 )

A.氯化氫易溶于水，不易溶于苯(非極性分子)

B.碘易溶于CCl₄(非極性分子)，也易溶于水

C.食鹽易溶于水，不易溶于汽油(非極性分子的混合物)

D.硫難溶于水，易溶于CS₂液體中

30.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。這三種元素在周期表中的位置可能有以下四種排列方式：

當(dāng)此三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17。則A、B、C應(yīng)是(　　 )

A.A、B在周期表中第4周期，C在周期表中ⅤA族

B.A、B在周期表中第3周期、，A在周期表中ⅥA族

C.A、B在周期表中第2周期，C在周期表中ⅥA族

D.A、B在周期表中第1周期，C在周期表中O族