9．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄則下列判斷正確的是

A．原子半徑X＞Y＞Z　　 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ

C．非金屬性X＞Y＞Z　　 D．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

8．下列各組元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強的是　 A．NaOH、Mg(OH)₂、H₃PO₄、H₂SO₄

B．KOH、NaOH、H₂SO₄、HClO₄

C．Be(OH)₂、Ca(OH)₂、HBrO₄、HClO₄

D．Mg(OH)₂、Ba(OH)₂、H₃PO₄、H₂SO₄

7．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　 B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr　　 D．HF、H₂O、NH₃、CH₄

6．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是

A．最高正價依次升高　 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C．原子半徑逐漸增大

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

5．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥的元素　 B．制催化劑的元素

C．做半導(dǎo)體的元素　　 D．制耐高溫合金材料的元素

4．主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A．原子量和核外電子數(shù)　　 B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．原子量和最外層電子數(shù)　 D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

3．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是　 A．2、4、6　 B．19、20、21

C．1、3、5　 D．8、16、18

2．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是

1．下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是

A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B．從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數(shù)和族數(shù)是一致的

C．主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強

D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

15、下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2							F		H
3	B	A		C	D	E		G

根據(jù)A-H在周期表的位置回答下列問題：

(1)在上述8種元素形成的化合物中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是　　　　 ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 　　　　　　　　。

(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

C的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。