9．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄則下列判斷正確的是

A．原子半徑X＞Y＞Z　　 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ

C．非金屬性X＞Y＞Z　　 D．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

8．下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是　 A．NaOH、Mg(OH)₂、H₃PO₄、H₂SO₄

B．KOH、NaOH、H₂SO₄、HClO₄

C．Be(OH)₂、Ca(OH)₂、HBrO₄、HClO₄

D．Mg(OH)₂、Ba(OH)₂、H₃PO₄、H₂SO₄

7．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　 B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr　　 D．HF、H₂O、NH₃、CH₄

6．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是

A．最高正價(jià)依次升高　 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．原子半徑逐漸增大

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

5．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥的元素　 B．制催化劑的元素

C．做半導(dǎo)體的元素　　 D．制耐高溫合金材料的元素

4．主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A．原子量和核外電子數(shù)　　 B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．原子量和最外層電子數(shù)　 D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

3．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是　 A．2、4、6　 B．19、20、21

C．1、3、5　 D．8、16、18

2．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是

1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B．從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的

C．主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)

D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

15、下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2							F		H
3	B	A		C	D	E		G

根據(jù)A-H在周期表的位置回答下列問(wèn)題：

(1)在上述8種元素形成的化合物中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　 ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 　　　　　　　　。

(2)寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。