19．根據(jù)O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化學式或元素符號回答下列回題：①非金屬性最活潑的元素是______。②還原性最強的離子是______。③常溫下單質(zhì)是液態(tài)的元素是______。④常溫下氣態(tài)氫化物是液態(tài)的元素是______。⑤不存在最高價態(tài)的元素是______。⑥完成以下四個化學方程式：F₂+H₂O_____　　　　　　　　　　　　　　 Cl₂+H₂S_____　　　　　　　　 _　　　　　　 Br₂+H₂Se______　　　　　　　　 　 I₂+H₂Te______　　　　　　　　　　　　 　　　　 根據(jù)上述四個反應的事實說明，具有相同電子層的鹵素比氧族元素______。　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 20．標況下，4.48L氧與臭氧的混合氣體，通過松節(jié)油質(zhì)量增加了4.8g(松節(jié)油吸收臭氧與氧氣無反應)，則混合氣體中氧氣占______體積分數(shù)，混合物的總質(zhì)量是______g�！　� 21．同溫同壓下，氧氣和臭氧的體積比3∶2，它們的物質(zhì)的量之比為______，分子數(shù)之比為______，質(zhì)量之比______，密度之比為______，原子個數(shù)之比為______，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______，混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為______，標準狀況下，1L混合氣體中含氧分子數(shù)為個______個．　　　　　　　　　　　　　　　　 22．將銅絲伸入硫蒸氣中，觀察到的現(xiàn)象是______，化學方程式_____　　　　　 _；把銅絲加熱后伸入氯氣中，觀察到的現(xiàn)象是______，化學方程式_____　　　　　　　　　 _。

1．氧族元素的性質(zhì)隨核 電荷數(shù)增加而依次減小的是　 [ 　]　　　　　　　　　 A．單質(zhì)的熔點　　　 B．原子得電子能力　　　 C．形成氫化物的穩(wěn)定性 　D．原子半徑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．氧族元素形成的氫化物其穩(wěn)定性的排列順序是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　 A．H₂Se＞H₂S＞H₂O＞H₂Te　 　　　　 B．H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te　　　 　　　　　　 C．H₂S＞H₂Se＞H₂Te＞H₂OD．H₂Se＞H₂Te＞H₂O＞H₂S3．下列說法不正確的是 [ 　]　 A．硫化氫比碲化氫穩(wěn)定B．H₂SeO₃中的Se既有氧化性，又有還原性 　C．硒酸鈉的分子式是Na₂SeO₃D．硫不能導電，而碲卻能夠?qū)щ姟　　　　　　　?4．下列單質(zhì)中，通常最不易與H₂化合的是 [ 　]A．氧 　B．硫C．硒 D．碲　 5．在水溶液顯酸性的下列氫化物中，最穩(wěn)定的是 [ 　]A．H₂O　B．H₂S　 C．H₂Se 　D．H₂Te 6．在氧族元素的單質(zhì)中，氧化性最強的是 [ 　]A．氧 　B．硫C．硒 　D．碲　 7．在氧族元素的下面的離子中，還原性最強的是 [ 　]　 　　　　　　　　　　　　 A．O^2-　　B．S^2- C．Se^2- 　D．Te^2-　　　　　 　　　　　　　　　　 8．下列各組物質(zhì)中，其含氧酸和它的氧化物相互對應的是　 [ 　]　　　　　 A．SO₂和H₂SO₄ 　B．CO和H₂CO₃ C．TeO₂和H₂TeO₃ 　D．SeO₃和H₂SeO₄　 9．關于硒及其化合物的敘述錯誤的是 [ 　]　　　　 　　　　　　　　　　　　 A．H₂Se穩(wěn)定性比H₂S強　 B．H₂Se還原性比H₂S強 　C．H₂Se能在空氣中燃燒　　　 D．H₂SeO₃酸性比H₂SeO₄弱　　　　　　　　　　　 10．下列敘述不正確的是 [ 　]　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H₂S，H₂Se，H₂Te穩(wěn)定性增強　　 B．H₂S，H₂Se，H₂Te還原性增強 　　C．S，Se，Te氧化性減弱　　 D．H₂S比H₂Te酸性弱　　　　　　　　　　　 11．對氧族元素敘述錯誤的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．原子最外層電子數(shù)相等B．由上而下原子半徑依次增大 　C．由上而下陰離子的還原性增強　　　 D．由上而下核電荷數(shù)依次增加，核對最外層電子的吸引力也增大　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12．下列微粒的還原能力強弱的順序正確的應是 [ 　]　　 　　　　　　　　　　 A．Cl-＞S^2-＞I-＞Te^2- B．S^2-＞I-＞Cl-＞Te^2- 　C．Te^2-＞S^2-＞I-＞Cl^-　　 D．I-＞S^2-＞Te^2-＞Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 13．以下微粒半徑大小，排列正確的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　　　 A．Se＜S 　B．O＜S　　 　　 C．S^2-＞S 　D．O^2-＞S^2-　　　　　　　 　　　　 14．下面對氧、硫、硒、碲的敘述中正確的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　　　 A．均可顯-2，+4，+6價 　　 B．能跟大多數(shù)金屬直接化合 　C．都能跟氫氣直接化合　　　 D．固體單質(zhì)都不導電 　　　　　　　　　　　　 15．下列微粒的還原性由小到大排列順序正確的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　 A．Cl^-＜Br^-＜I^-＜Se^2-＜S^2- B．Cl^-＜Br^-＜Se^2-＜Se^2-＜I^- 　　C．Cl^-＜Br^-＜Se^2-＜S^2-＜I^- 　D．Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-＜Se^2- 　　　　　　　　　 16．可以用兩種單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)是 [ 　]　A．Cu₂S 　B．FeCl₂ 　　C．FeS　　D．CuS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有： [ 　]①Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，S與鐵反應生成FeS；②Cl₂和H₂的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H₂反應需較高溫度；③將Cl₂通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A．①③ 　B．①②③　　　　　 C．②④ 　D．①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18．比較下列各組元素及化合物的性質(zhì)(用大、小、強、弱來回答)。①硫的原子半徑比氧______，比硒______②S^2-的還原性比Cl^-______比O^2-______。③S的氧化性比氯______，比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。

3.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而制得的是(　　 )

A.Fe₂S₃ 　　　　 B.FeCl₂ 　　　　 C.CuS　　　　　 D.AlCl₃

答案：D

2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，S作　　　　 劑。

答案：還原劑；氧化劑

二：臭氧

1：O₃與O₂物理性質(zhì)的對比

2：同素異形體：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

如O₃、O­₂就是氧元素的同　　　　　　　 ，我們說O₃、O₂互為　　　　　　　　 關系。

［思考1］鈉原子(Na)和鈉離子(Na⁺)都是由同一種元素--鈉元素形成的，它們是同素異形體嗎?為什么?(不是，因為Na原子和Na⁺是同一元素的不同粒子，不屬單質(zhì)。)

［思考2］Fe₂O₃和Fe₃O₄的組成元素完全相同，它們是同素異形體嗎?為什么?

(不是，因為它們是由完全相同的兩種元素組成的化合物。)

［思考3］H與H互為什么關系?(互為同位素。)

3：同素異形體和同位素的區(qū)別

	同素異形體	同位素
定　 義	同一種元素的不同　　 互稱同素異形體	同一元素的不同　　 (或不同原子)互稱同位素。
研究對象	單　 質(zhì)	核素或原子
舉　 例	O2和　 ，石墨和	H、　　 ；Cl和Cl

4：O₃與O₂相比，有無共性?有何差別?(二者都具氧化性，而且O₃比O₂有著更強的氧化性；另O₃不穩(wěn)定，能分解。)不穩(wěn)定性：2O₃====3O₂

上述反應是否為氧化還原反應?為什么?(否，因無元素化合價的變化。)

造成O₃與O₂化學性質(zhì)差別的原因是什么?(分子結(jié)構(gòu)不同)

3O₂====2O₃

三：過氧化氫：(水溶液俗稱　　　　　　　 )

1：從H₂O₂中氧的化合價是-　　 及氧元素常見的化合價是　　 價，可理解H₂O₂的　　 性和弱　　　 性。

2 H₂O₂==== H₂O+ O₂↑來分析

H₂O₂與MnO₂混合制O₂的反應有何特點?(固液，不加熱)　　　　　　　　　　　　　 四：氧族元素練習

2.下列結(jié)論正確的是(　　 )

(1)粒子半徑：S^2－＞Cl＞S＞F　 (2)穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te　 (3)還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－　 (4)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　 (5)酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃　 (6)非金屬性：F＞Cl＞S＞Se

A.(2)(4)(6)　　　　 B.(1)(2)(3)　　　　 C.(1)　　　　　 D.(6)

答案：A

1.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是(　　 )

A.釙是能導電的固體　　　　　　　　　　 B.釙的氧化物、水化物至少有兩種

C.釙與氫氣不能直接化合　　　　　　　　　 D.釙的氫化物很穩(wěn)定

答案：D

鎂元素有3種核素²⁴Mg、²⁵Mg、²⁶Mg，它們的相對原子質(zhì)量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分數(shù)依次為78.7%、10.13%、11.17%，計算鎂元素的相對原子質(zhì)量．

3．1.8gH₂¹⁶O中含的中子數(shù)等于________gD₂¹⁶O里所含的中子數(shù)．

1．(1)下列組成的微粒，屬于原子的是________；

(2)下列組成的微粒，屬于陽離子的是________；

(3)下列組成的微粒，屬于陰離子的是________；

(4)下列組成的微粒，屬于同一種元素的是________；

(5)下列組成的微粒，屬于同位素關系的是________．

為________，氣態(tài)氫化物的化學式為________．

10．互稱為同位素的2種原子不可能具有的是

A．相同的電子數(shù)　 B．幾乎完全相同的化學性質(zhì)

C．相同的中子數(shù)　 D．相同的質(zhì)子數(shù)

9．已知自然界中銥有2種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子質(zhì)量為192.22，這2種同位素的原子個數(shù)比為

A．39∶61　　 B．61∶39　　 C．1∶1　 D．39∶11