16．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B．將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。

C． 將wg　 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液。

D． 將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L

15．能在溶液中大量共存且呈無色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、K^+­　　　　　　　 B．Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-

C．H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺　　　　　　　 　　 D．Ca²⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-

14．想一想：Ba(OH)₂(液態(tài))、CuSO₄(固態(tài))、純CH₃COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C₂H₅OH(aq)　　　　 B．HCl(氣態(tài))　　　　 C．水煤氣　　　　　　　 D．豆?jié){

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是　

　　 A．稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解　　　　　　　　　　　　

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，瓶事先用蒸餾水洗滌過①①①②③

　　 C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻

12．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO₂，100 mL；b. O₂，200 mL；c. N₂，400 mL；d. CH₄，600 mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　 A．　 B．　 C．　 D．

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B.1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

10．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

　A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

B．SO₃水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO₃是電解質(zhì)

C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D．Na₂O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na₂O是電解質(zhì)

9．下列溶液中的Cl^-濃度與50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 150 mL 1 mol·L^－1　 NaCl溶液　　 　　　　　　　　　 B． 75 mL 1 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C． 150 mL 2 mol·L^－1　 KCl溶液　　 D． 75 mL 1 mol ·L^－1 AlCl₃溶液

8．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

　 B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

　 C．1molH₂O的質(zhì)量等于N_A個(gè)H₂O質(zhì)量的總和(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

　 D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

7．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

　A． 膠體粒子直徑在1－100nm之間　　 B． 膠體粒子帶電荷

　C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系　　　　 D． 光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)