11．第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族

1．B 2．B　 3．C　 4．D　 5．B　 6．D　 7．B　 8．C　 9．A　 10．CD

10．第IV主族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R(OH)_m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。求m、n的值，R的相對原子質(zhì)量。

第三節(jié)　　 元素周期表

課時(shí)一：

9．現(xiàn)有前4個(gè)周期中的A、B、C、D、E五種元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成組成為CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出各元素的元素符號(hào)：A_______，B________，C________，D________，E________。

⑵C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

⑶五種元素所形成的簡單離子中，還原性最強(qiáng)的是______，氧化性最強(qiáng)的是_______。

⑷五種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，相互反應(yīng)的離子方程式可表示為

“H⁺+OH^-==H₂O”的兩種物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________。

8．填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：___________________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____________縱行。

(4)所含元素超過18種的周期是第__________、_________周期。

7．試推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)第3周期內(nèi)，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_____　　　　 ___________。

(2)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________________________________。

6．下列各組順序，正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 微粒半徑大�。篠^2－ ＞Cl^－＞F^－ ＞Na⁺＞Al³⁺

B. 熱穩(wěn)定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O＞HF

C. 熔點(diǎn)高低：石英＞食鹽＞干冰＞碘片

D. 等物質(zhì)的量濃度溶液,酸性強(qiáng)弱順序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

5．57號(hào)鑭元素(La)是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬元素，它的氧化物化學(xué)式是La₂O₃；

它的氫氧化物L(fēng)a(OH)₃是不溶于水的堿；它的氯化物和硝酸鹽均溶于水。下列各組物質(zhì)不能直接反應(yīng)得到LaCl₃的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. La₂O₃+HCl　　 B. La+Cl₂　　 　C. La(OH)₃+HCl　 D. La(NO₃)₃+HCl

4．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為(　　 )　　　　　　　　　　　　

① m－4　　 ②m+4　　 ③m+8　　 ④m－2　　 ⑤m+6

A．①②④⑤　　 B．①②③⑤　　 C．①②③④　　 D．①②③④⑤　　　　　　

3．A、B、C均為短周期元素，A、B兩元素的陽離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，而A的陽離子半徑比B的陽離子半徑大，則3種元素原子序數(shù)大小順序正確的是(　　 )

A．A＞B＞C　 B．B＞A＞C　　 C．C＞B＞A　 D．B＞C＞A