5.下列反應屬氧化還原反應但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是(　　 )

A.2Na₂O₂+2H₂O ＝ 4NaOH+O₂　　　　 B.2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂

C.2F₂+2H₂O ＝ 4HF+O₂　　　　　　 D.Cl₂+H₂O ＝ HCl+HClO

4.下列關于鹵族元素，由上到下性質遞變的敘述，正確的是(　　 )

①單質的氧化性　 ②單質的顏色加深　 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱

④單質的沸點升高 　　　 �、蓦x子半徑增大

A.①②③　　　　 B.②③④　　　　 C.②③⑤　　　　 D.①③⑤

3.欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是(　　 )

A.溶解、過濾　　　　　　　　　　 B.溶解、過濾、蒸發(fā)

C.溶解、加AgNO₃，過濾　　　　　 D.加熱升華

2.下列變化規(guī)律錯誤的是(　　 )

A.微粒半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^- B.穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C.還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^- D.氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

1.鹵素單質的性質與F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂的變化規(guī)律不符合的是(　　 )

A.與H₂反應的難易程度　　　　　　 B.非金屬的活潑性

C.單質的氧化性　　　　　　　　　 D.熔、沸點

3、萃取和分液的實驗操作和原理

(1)原理：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑中提取出來

(2)操作：①混合振蕩　 ②靜置　 ③分液

(3)注意 �、佥腿�劑應具備的條件　 a.萃取劑和原溶劑互不相溶

b.萃取劑和原溶質不發(fā)生反應

c.溶質在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度.

②萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟.

③分液時，打開分液漏斗活塞，將下層液體從下口流出，與下層液體剛好放完時立即關閉活塞，上層液體從分液漏斗上口倒出.

[難題巧解點撥]

例1　 把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質可能是(　　 )

A.NaCl　　　　　 B.AlCl₃　　　　 C.KCl　　　　　 D.CaCl₂

分析　 極值分析法　 假設95mg粉末全部是氯化鎂，將它溶于水后與足量AgNO₃溶液反應得143.5×2=287mgAgCl沉淀，而現(xiàn)得300mg沉淀，說明氯化鎂中的雜質含氯量比MgCl₂中含氯量高，可能是2NaCl、2/3AlCl₃、2KCl、CaCl₂中化學式式量小于MgCl₂式量的物質，故選(B).

例2　 現(xiàn)有AgCl和AgBr的混合物1.85g，若將此混合物中的AgBr全部轉化為AgCl，質量會減少0.2g.求混合物中AgBr和AgCl各是多少g?

解：差量法

AgBr-AgCl　　　　　 　　　　 質量差

188　　 143.5　 　　　　　　　 143.5-188=44.5

m(AgBr)　　　　　　　　　　 0.2g

m(AgBr)= =0.85(g)，故m(AgCl)=1.85-0.85=1(g).答：(略)

例3　 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能有的性質是(　　 )

A.At很穩(wěn)定　　　　　　　　　　 　 B.砹易溶于有機溶劑

C.AgAt不溶于水　　　　　　　　　 D.砹是有色固體

分析　 用族元素性質上的相似和遞變規(guī)律來進行預測①溶解性相似性；②HX的穩(wěn)定性遞變律；③AgX溶解性遞變律；④單質顏色的遞變律，很容易推出答案為A.

[課本難題解答]

P29　 五(1)c(HNO₃)= =0.014mol/L　 (2)V==2.14L

[典型熱點考題]

例1　 下列試劑保存方法不正確的是(　　 )

A.AgNO₃溶液保存在棕色細口瓶中

B.氫氟酸保存在特制塑料瓶中

C.澄清石灰水保存在帶膠塞的無色細口瓶中

D.AgBr保存在無色試劑瓶中

解析　 A、B、C保存試劑的方法都是正確的，故它們?yōu)闊o效選項，而D項AgBr應保存在棕色試劑瓶中.液體試劑保存在細口瓶中，固體試劑保存在廣口瓶中.

答案　 D

例2　 用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是(　　 )

A.水、汽油、酒精　　　　　　 B.AgNO₃、NaOH、KI

C.NaCl、NaBr、NaI　　　　　 D.汽油、酒精、NaOH

解析　 該題涉及某些物質的物理性質和化學性質.汽油能奪取溴水中的溴而汽油與水不互溶，得到分層現(xiàn)象，且上層橙色，下層幾乎無色，酒精、水均與溴水互溶，得到的溶液顯橙黃色，NaOH與Br₂反應使溶液為無色.在A、D兩個選項中，A不能區(qū)別，D組能用溴水區(qū)別，B組有三個反應出現(xiàn)三個不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀；溴水褪色；溶液顯褐色.故B組能區(qū)別，C組前兩種無反應，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別，答案為B、D.

答案　 BD

例3　 溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和非金屬反應生成相應的鹵化物，跟水反應的化學方程式為：IBr+H₂O=HBr+HIO，則下列關于IBr的敘述中，不正確的是(　　 )

A.固態(tài)溴化碘是分子晶體　　　　　 B.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

C.IBr分子中存在極性共價鍵　　　 D.與水反應，IBr既是氧化劑又是還原劑

解析　 解答該題時必須抓住題給信息：IBr的化學性質與鹵素單質相似及IBr與水反應的方程式.要認識到IBr是鹵素共價化合物，不是單質，不能運用鹵素單質性質的思維定勢去解題.

IBr和鹵素單質一樣是由共價鍵形成的分子，其晶體應是分子晶體.由題給反應方程式可知，IBr與NaOH溶液作用的產物應是NaBr和NaIO.因為元素的非金屬性Br＞I，所以IBr分子中原子間的共用電子對偏向Br原子，該共價鍵有極性，分子中碘原子顯+1價，溴原子顯-1價，跟水反應后產物中溴、碘化合價一致，所以IBr與水的反應不屬于氧化還原反應.

答案　 D.

例4　　 如右圖裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是：(　　 )

解析　 (A)不是正確答案，NO₂雖易溶于水，但它同時還生成氣體NO：

3NO₂+HO₂ ＝ 2HNO₃+NO

即使會使燒杯內的水有部分進入燒瓶中也不能幾乎充滿燒瓶.

選項(B)是正確答案，因為NaOH溶液可以大量地吸收CO₂.

2NaOH+CO₂ ＝ Na₂CO₃+H₂O

當CO₂過量時，甚至生成NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O ＝ 2NaHCO₃

上述兩種溶液都易溶于水，因而造成燒瓶內壓強大大降低，也可以形成噴泉.選項(C)不是正確答案，聯(lián)想實驗室中收集Cl₂用排飽和食鹽水法可知：飽和NaCl溶液不能吸收Cl₂.

選項(D)是正確答案，鹽酸很易與NH₃發(fā)生反應生成溶于水的NH₄Cl

NH₃+HCl ＝ NH₄Cl

因而可使燒瓶內壓強急劇降低，形成噴泉.

答案　 B、D

例5　 市售的碘常含有雜質氯、溴、水.如何除去這些雜質?(要求：①寫出加入試劑的名稱；②除雜質方法中如屬化學變化的要用化學方程式表示；③除雜質方法如屬物理變化的要簡要敘述除雜質的過程.)

解析　 物質的提純，是利用被提純物質與雜質的性質不同選擇適當?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質除去.除雜質時要求在操作中不能再引入新雜質.在除去雜質時要正確選擇試劑，所選的試劑一般只能與雜質反應，而不與被提純物質反應.

本題屬提純問題，可采用轉化分離提純法.先加入KI，Cl₂和Br₂轉化為KCl、KBr.用吸水劑CaO吸水，再利用碘易升華的性質，通過升華法將碘與固體分離.

①碘化鉀、生石灰；

②Cl₂+2KI ＝ 2KCl+I₂，

　 Br₂+2KI ＝ 2KBr+I₂

　 CaO+H₂O ＝ Ca(OH)₂

③混合物放在燒杯里，燒杯用一個盛有冷水的燒瓶蓋上.加熱時碘發(fā)生升華，蒸氣遇冷凝結在燒瓶底部外側而與雜質分離.

[同步達綱練習]

2、鹵化氫的制備

由于HBr、HI都有較強的還原性，都能被濃硫酸和硝酸氧化，因此，HF、HCl可用濃硫酸制取，而HBr、HI用濃磷酸或用1∶1的硫酸制取.

CaF₂+H₂SO₄(濃) 　CaSO₄+2HF↑ (在鉛皿中)

NaBr+H₃PO₄(濃) NaH₂PO₄+HBr↑

KI+H₃PO₄(濃) KH₂PO₄+HI↑

1.鹵族元素性質的特殊性

(1)氟元素：①CaF₂不溶于水、AgF溶于水

②HF為弱酸，其它氫鹵酸為強酸

③F^-不能被氧化劑氧化，其它鹵離子均能被氧化

④HF能腐蝕玻璃，其它氫鹵酸不能腐蝕玻璃

⑤氟無正價，無含氧酸，其它鹵素都有正價，有含氧酸.

⑥F₂與水反應生成HF和O₂，其它鹵素有單質的水溶液

(2)溴元素：Br₂為綠紅棕色液體，很易揮發(fā)，冰封保存

(3)碘元素：

①I₂遇淀粉溶液呈藍色(用于鑒定I₂的存在)

②I₂受熱升華

③I₂+Fe=FeI₂(I₂氧化性弱，盛I₂的試劑瓶不能用鐵蓋)

3.表示方法；在化學方程式里，用兩個方向相反的箭頭代替等號來表示可逆反應.如H₂+I₂2HI

[重點難點解析]

2.特點：同一條件，同時進行.