29．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應物只有Na₂CO₃固體，6摩/升鹽酸和蒸餾水)。

　　　 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　　 (1)寫出在實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)　　　　　　　　 。

　　　 (3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．加熱432gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為339g 。問

原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？

附加題：

27．有一塊麥面被氧化為氧化鈉的金屬鈉，其質量是16.2g，將它投入到150g水中，完全反

應后收集到0.3g氫氣。試計算：

(1)未被氧化的金屬鈉的質量。

(2)被氧化為氧化鈉的金屬鈉的質量。

(3)反應后所得溶液的溶質量分數(shù)。

26．A、B、C三種固體物質的焰色反應為黃色，分別跟水發(fā)生化學反應均得物質D的溶液；

A跟水反應還有O₂生成，B跟水反應還有H₂生成，C跟水反應是化合反應。

(1)A為　　　　　 ，B為　　　　　　 ，C為　　　　　　 ，D為　　　　　　　 。

(2)由B生成A的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A生成D的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由B生成D的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

25．化石燃料主要包括　　　　 等，屬于非再生能源。

　　　 燃料充分燃燒的條件：(1)要有足夠多的　　　　　　　 ，(2)燃料和空氣要有足夠大的　　　　　　 。

　　　 燃料燃燒不充分時，不但產生的熱量　　　　　 ，而且還會產生大量的　　　　　　 等有害氣體，為提高燃料的利用率，使之燃燒完全，工業(yè)上常需要固體燃料　　　　　　 ，或將液體燃料　　　　　　　 ，以增大燃燒與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。

　　　 煤炭直接燃燒不僅產生大量煙塵，而且煤 中含有的硫元素在燃燒時會生成　　　　　 ，這是導致形成酸雨的主要原因之一。

24．已知SO₂能被Cl₂氧化成+6價的SO₃，而氯元素本身被還原成－1價的氯。試寫出Cl₂

 將SO₂的水溶液氧化成硫酸的化學方程式和離子方程式　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　。

23．某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO、OH^－、Cl^－等離子，你

　　　 認為：一定有的離子是　　　 ，一定沒有的離子是　　　 ，還需進一步確認的離子是

　　　　　　　 。

22．(1)寫出下列反應的離子方程式。

(a)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(b)氧化鎂與稀硫酸反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(c)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)寫出一例符合下列離子方程式的化學反應方程式。

(a)Ca²⁺+ CO=CaCO₃↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(b)NH+OH^－=NH₃↑+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．在標出2KMnO₄+16HCl　　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中電子得失的方向數(shù)目，

該反應氧化劑是　　　　　 ，氧化產物是　　　　　 ，氧化產物與還原產物的質量之比

為　　　　　 ，電子轉移的總數(shù)為　　　　　　 ，若有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的

質量為　　　　　　　 g。

20．有三個氧化還原反應：

　　　 (1)2FeCl₃+2KI　　 2FeCl₂+2KCl+I₂

　　　 (2)2FeCl₂+Cl₂　　 2FeCl₃

　　　 (3)2KMnO₄+16HCl　　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　　 某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－，而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂ B．KMnO₄ C．FeCl₃ D．HCl