8．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，下面的敘述不正確的是(　　 )

A．該元素的原子最外電子層上有6個電子

B．該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO₂

C．該元素是非金屬元素　

D．該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂XO₄

7．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是(　　 )

A．6和8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11和13　　　　　　　　　　　

C．11和16　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．12和17

6．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是(　　 )

A．Al、Si、P　　 　　　　　　　　B．I、Br、Cl　 　

C．O、S、Na　　 　　　　　　　　D．Mg、Ca、Ba

5．Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S　　　　　　　　　　　　　

C．Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．K₂S

4．已知Aⁿ⁺、B^(n－1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是(　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C>D>B>A　　　　　　　　　　　　　　　 B．A>B>C>D　　　　　　　　　　　

C．B>A>C>D　　　　　　　　　　　　　　　 D．A>B>D>C

3．A．B均為原子序數(shù)1-20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A²⁺離子比B^2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．n+4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．n+6

C．n+8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．n+10

2．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是(　　 )

A．元素的原子量逐漸增大　 　　　B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大　　　 　　　D．元素化合價呈周期性變化

1．某金屬陽離子M²⁺所帶電荷與微粒質(zhì)量比為8.04×10³C/g。已知每個電子所帶的電量為1.6×10^－19C，則此金屬相對原子質(zhì)量為(　　 )

A．24　　　　　　　　　　　 B．40　　　　　　　　　 C．64　　　　　　　　　 D．65

15．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24LH₂。D的M層上有7個電子。則A、B、C、D各是什么元素。

　A_____________B_____________C_________　 ____D__________　 ___

第二節(jié) 元素周期律(課時二)

14．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。