6．原子序數(shù)11-17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

A．電子層數(shù)　 B．最外層電子數(shù)　 C．原子半徑　 D．元素最高化合價(jià)

5．下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是

A．Be、C、B　　　 B．Li、O、Cl　 C．Al、S、Si　　　 D．C、S、Mg

4．X和Y兩種元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易換去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是

A．兩種原子失去電憶的能力相同　 B．兩種原子的核 外具有相同的電子層數(shù)

C．Y(OH)₂的堿性比X(OH)₂的堿性強(qiáng)　　 D．Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng)

3．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，下列敘述中不正確的是

A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子

B．該元素的是了高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO₂ C．該元素一定是非金屬元素　　

D．該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂RO₄

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是

A．相對原子質(zhì)量逐漸增大　　　　　　 B．核電荷逐漸增大

C．核 外電子排布呈周期性變化　　　 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

1．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是

A．Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多 　　　

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次增高

C．N、O、F原子半徑依次增大　　　　　 D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

4、A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸則：

(1)A、B、C、D分別是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　 　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　 　　　　　　　 。

(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成　　　　　　　　 種鹽，其化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　 。

3、A、B、C、D是1-20號(hào)元素中的四種元素，A的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為6；A　D次外層都是8個(gè)電子。A和D的化合物DA在水溶液中電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B元素的原子有2個(gè)電子層，其元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。上述各元素的元素符號(hào)是：A　　　　　　　　　　 、B　　　　　　　 、C 　　　　　　　 、D　　　　　　　　　　　 。

2、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。已知B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A元素原子的質(zhì)子數(shù)的4倍。　　　　　　　　 　　　　　　則：A、B、C三元素的名稱：A、　　 B、　　 C、　　

1.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　　　 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是　　　　　 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是　　　　　 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是　　　　　 ；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是　　　　　 ，酸性最強(qiáng)的是　　　 　　，呈兩性的是　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　　　　 　　　；　 A　

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　　　　 .　　　　　　 B　　　 C