16．SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

　Na₂SiO₃+2HCl2NaCl+H₂SiO₃↓

　或Na₂SiO₃+CO₂+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O2NaHCO₃+H₂SiO₃↓

解析：SiO₂難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO₂與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。

　點(diǎn)評(píng)：一般來說，受熱易分解的酸或堿，其對(duì)應(yīng)的氧化物則不能與水反應(yīng)，如H₂SiO₃H₂O+SiO₂，則SiO₂不能與水反應(yīng)；Cu(OH)₂CuO+H₂O，則CuO不能與水反應(yīng)。硅酸不能溶于水，且不能溶于(HCl、H₂SO₄、HNO₃等)強(qiáng)酸。不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)還有：CuS、Ag₂S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄等。

15．不矛盾；原因見上。

解析：本題利用CO₂、SiO₂、Na₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO₂可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃無關(guān)。

　點(diǎn)評(píng)：①是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，②是固體與固體之間的反應(yīng)(非水條件)；①是常溫下的反應(yīng)，②是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。

14．Na₂SiO₃　Si　SiO₂　CaSiO₃

13．SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃

12．2NaOH+SiO₂Na₂SiO₃+H₂O

11．D解析：SiO₂不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO₃均可溶于鹽酸且CaCO₃溶于鹽酸有氣泡生成，SiO₂可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。

10．D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選D。

9．C解析：SiO₂是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對(duì)應(yīng)的酸H₂SiO₃也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選C。

8．D 解析：Ca(HCO₃)₂+↑①

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

　由①可知當(dāng)Ca(HCO₃)₂全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有②也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)镃a(HCO₃)₂稍加熱就分解，而CaCO₃必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO₃發(fā)生分解時(shí)，Ca(HCO₃)₂已全部分解完畢。

7．BD解析：酸酐與對(duì)應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，SiO₂和H₂SiO₃的化合價(jià)相同，所以SiO₂盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確；SiO₂為原子晶體，故SiO₂不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO₂分子，B錯(cuò)誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正確；SiO₂與HF酸反應(yīng)的方程式為：SiO₂+4HFSiF₄↑十2H₂O，SiF₄不是鹽，SiO₂與HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說SiO₂是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。