8.下列各組離子，能在水溶液里大量共存，并且加入H⁺呈強(qiáng)酸性時(shí)，有沉淀生成的離子組是

A.K⁺、OH^－、S^2－、SO

B.Na⁺、K⁺、SO、S₂O

C.Mg²⁺、Al³⁺、SO、AlO

D.Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

7.下列各組中兩種溶液之間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是　

A.AgNO₃+HCl　 Ag₂SO₄+BaCl₂　

B.HCl+Na₂CO₃　 HCl+NaHCO₃　

C.H₂SO₄+Ba(OH)₂　 Na₂SO₄+Ba(OH)₂　

D.KOH+(NH₄)₂SO₄　 Ba(OH)₂+NH₄Cl

6.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，離子方程式正確的是

A.HCO+OH^－===H₂O+CO

B.2HCO+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2H₂O+CO

C. HCO+Ba²⁺+OH^－===H₂O+BaCO₃↓

D.2HCO+Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO

5.xR²⁺+yH⁺+O₂===mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)m和R³⁺判斷正確的是　

A.m=4,R³⁺是氧化產(chǎn)物　

B.m=y，R³⁺是氧化產(chǎn)物　

C.m=2,R³⁺是還原產(chǎn)物　

D.m=y/2，R³⁺是還原產(chǎn)物

4.(2001年上海高考題)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H₃O⁺、NO、Fe²⁺、Na⁺　

B.Ag⁺、NO、Cl^－、K⁺　

C.K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO

D.Cu²⁺、NH、Br^－、OH^－

3.(2002年上海高考題)在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A.NH、Mg²⁺、SO、Cl^－

B.Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO

C.Al³⁺、Cu²⁺、SO、Cl^－

D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO

2.(2002年上海高考題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂∶Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^－

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：　Ca²⁺+OH^－+HCOCaCO₃↓+H₂O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：　FeS+2H⁺Fe³⁺+H₂S↑　

D.AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：　Al³⁺+4OH^－AlO+2H₂O

1.(2002年全國(guó)高考題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　

A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液　HCO+OH^－===CO+H₂O　

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體　2Fe³⁺+S^2－===2Fe²⁺+S↓　

C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳　Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸　3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

15.(5分)關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

pH與時(shí)間關(guān)系圖

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高�！�

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系�！�

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是　　　　　　　　　 (用離子方程式說(shuō)明)�！�

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　　　　　　　　　　　　 。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)　　　　　　　　　　　　　　　　 確定的�！�

(4)你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是　　　　　　　　　　　　 (從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述)。

14.(8分)電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研等各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng)用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類(lèi)，應(yīng)用最廣泛的是電化學(xué)電池�！�

(1)電化學(xué)電池能夠把　　　　　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　　　　　 能。電化學(xué)電池的工作原理是　　　　　　　 的遷移擴(kuò)散和電化學(xué)反應(yīng)。下列屬于電化學(xué)電池的有　　　　　　　 。

①蓄電池　 ②鋅錳電池　 ③充電電池　 ④一次性電池

(2)電化學(xué)電池的組成可以表示為：(－)負(fù)極材料‖A‖正極材料(+)。A表示　　　 　　　　，離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻　　　　　　　 。對(duì)于不漏電的電池電子在A中的電阻為　　　　　　　 。

(3)1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離子電池的電壓高，單個(gè)電池的電壓是3.6 V，鋰離子電池的正極材料是鋰的過(guò)渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳材料�！�

①鋰在元素周期表中位于第　　　 　　　　周期，第　　　　　　　 主族�！�

②鋰離子電池所用的正負(fù)極材料都是不污染環(huán)境的無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，屬于綠色能源。而鎘鎳在生產(chǎn)過(guò)程中污染環(huán)境。(作為密封電池?zé)o毒無(wú)害可以放心使用)鎘鎳電池的有毒物質(zhì)是　　　　　　　 ，它作為電池的　　　　　　　 極�！�