1．(2010×河北孝感市調(diào)研)觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性

C．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)

D．模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3

解析：首選觀察、分析出“小白球”代表氫原子，“灰色球”代表C原子，“黑球”代表

氧原子。其次可以分析出模型所代表的物質(zhì)分別為：CH₃OH、HCHO、HCOOH、H₂CO₃。

第三逐個(gè)選項(xiàng)分析，只有C項(xiàng)說(shuō)法正確。

答案：C

FeCl₃與KSCN溶液反應(yīng)

(1)由①②現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)________成立，假設(shè)________不成立。

(2)根據(jù)Fe³⁺+SCN^－Fe(SCN)₃，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請(qǐng)你分析變淺的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)“4”號(hào)試管中的現(xiàn)象，分析在4號(hào)試管中發(fā)生的變化是________________________________________________________________________，

說(shuō)明了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(從改變濃度影響平衡移動(dòng)角度回答)

解析：FeCl₃與KSCN發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，F(xiàn)e³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃。加入FeCl₃或KSCN(增大反應(yīng)物濃度)會(huì)使平衡向右移動(dòng)，顏色加深，加入KCl固體，顏色變淺，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，可能是加入的Cl^－與Fe³⁺形成配離子，減小了Fe³⁺的濃度。加入NaF溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明F^－與Fe³⁺形成了比Fe(SCN)₃更穩(wěn)定的配位化合物，使平衡向左移動(dòng)。

答案：①加深　紅�、诩由睢〖t　③右�、苡摇、葑蟆、拮蟆�(1)1　2　(2)Fe³⁺與Cl^－形成絡(luò)離子，使Fe³⁺濃度減小，平衡向左移動(dòng)　(3)F^－與Fe³⁺形成了無(wú)色的且比Fe(SCN)₃更穩(wěn)定的化合物(絡(luò)合物)　減小反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(1)往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。

(2)取5支試管，編號(hào)分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號(hào)試管中滴加2-3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號(hào)試管中滴加2-3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號(hào)試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號(hào)試管中滴加2-3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

試劑：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L )，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol/L)。

15.(2010·模擬題)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計(jì)算：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______L。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______L。

解析：(1)由圖知34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。

因?yàn)? mol NaOH-1 mol NH₃，即n(NaOH)＝n(NH₃)＝11.2 L/22.4 L·mol^－1＝0.5 mol，c(NaOH)＝n/V＝0.5 mol/0.100 L＝5 mol·L^－1。

(2)由圖可得V(NaOH)＝140 mL時(shí)，消耗固體混合物的質(zhì)量為×140＝48.16(g)，所以固體混合物過(guò)量。所以V(氣)＝22.4×n(NaOH)＝22.4×5×0.140＝15.68(L)。

(3)由圖可得V(NaOH)＝180 mL時(shí)，消耗固體混合物的質(zhì)量為×180＝61.92(g)，所以NaOH過(guò)量，用固體混合物計(jì)算。由圖得出生成氣體的體積為×11.2＝16.8(L)。

答案：(1)5　(2)15.68　(3)16.8

14.(2010·天津八校期中統(tǒng)考題)W是一種鹽，它存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，其中A、C、D　 是無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式是________________。

(2)完成下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

A→E：　　　 __________________________________________________________；

G→E：　　 ____________________________________________________________。

(3)E和D恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的F常溫下是混合物，原因是(結(jié)合化學(xué)方程式回答) __________。

(4)發(fā)送我國(guó)第一顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的火箭是我國(guó)自己制造的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭，火箭使用的推進(jìn)劑由氧化劑和還原劑組成。F中的無(wú)色物質(zhì)經(jīng)液化后，作為長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭一二級(jí)推進(jìn)劑中的氧化劑。還原劑是相對(duì)分子質(zhì)量為60，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為6∶2∶7的液態(tài)有機(jī)物，該還原劑的化學(xué)式是________　　 _______；

若5 g還原劑和氧化劑完全燃燒時(shí)生成氣體B、C，以及一種參與大氣循環(huán)的氣體，并放出212.5 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________。

解析：W分解產(chǎn)生三種物質(zhì)，且W能與NaOH和鹽酸反應(yīng)，且C能與Na₂O₂反應(yīng)，可猜想W為NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃。A為NH₃，B為H₂O，C為CO₂，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成D(O₂)，NH₃在一定條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E(NO)，NO與O₂反應(yīng)生成F(NO₂)，NO₂與H₂O反應(yīng)生成G(HNO₃)，濃HNO₃與Cu反應(yīng)生成NO₂，稀HNO₃與Cu反應(yīng)生成NO。由于NO₂和N₂O₄在密閉體系內(nèi)存在如下反應(yīng)：2NO₂N₂O₄，所以常溫下為混合物。(4)N₂O₄具有強(qiáng)氧化性，在火箭推進(jìn)劑中作氧化劑，作為還原劑的有機(jī)物中n(C)∶n(H)∶n(N)＝∶∶＝1∶4∶1，再根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量可得該有機(jī)物的分子式為C₂H₈N₂。C₂H₈N₂(l)與N₂O₄(l)反應(yīng)生成CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g),1 mol C₂H₈N₂(l)反應(yīng)放出的熱量為×212.5 kJ＝2 550 kJ，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫原則，即可寫出C₂H₈N₂(l)與N₂O₄(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

答案：(1)H_·^·H···· _·^·H　(2)4NH₃+5O₂催化劑△4NO+6H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^－===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)2NON₂O₄，二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡，二氧化氮和四氧化二氮共存

(4)C₂H₈N₂　C₂H₈N₂(l)+2N₂O₄(l)===2CO₂(g)+4H₂O(g)+3N₂(g)；ΔH＝－2 550 kJ/mol

13.(2010·天津八校期中統(tǒng)考題)某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________　 __________。

(2)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_________________。

(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。

(4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

解析：(3)問(wèn)，從所含元素化合價(jià)的可變性考慮，NH₃具有還原性，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，進(jìn)一步結(jié)合兩者反應(yīng)時(shí)有濃的白煙生成，且白煙能在容器內(nèi)壁凝結(jié)，可推斷反應(yīng)生成了NH₄Cl。根據(jù)同時(shí)生成了一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，可知產(chǎn)物中含有N₂。綜合以上分析，可寫出NH₃與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂。(4)問(wèn)，固體NH₄Cl溶于水，首先發(fā)生電離：NH₄Cl===NH₄⁺+Cl^－，產(chǎn)生等量的NH₄⁺和Cl^－，其中的NH₄⁺在隨后發(fā)生的水解中消耗了一部分，決定了溶液中離子濃度由大到小的順序是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液的c(OH^－)，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

(3)3Cl₂+8NH₃===6NH₄Cl+N₂

(4)c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

12.(2010·模擬題)某課外活動(dòng)小組利用下圖所示儀器裝置和藥品進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系的探究。當(dāng)將Ⅱ中鉑絲加熱至紅熱時(shí)，打開(kāi)K閥使氣流緩緩?fù)ㄟ^(guò)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)如何檢查該裝置的氣密性：___________　 _______________________________。

(2)寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______　 _____________________________。

(3)裝置Ⅳ(燒瓶)中的現(xiàn)象：________________________________________________；

裝置Ⅴ(試管)中的現(xiàn)象：__________________________________________________。

(4)裝置Ⅰ與Ⅲ都能起到干燥氣體的作用，兩者能否調(diào)換位置使用：________(填“能”或“不能”)；理由____　　　　 ____________________________________。

(5)燒杯中NaOH溶液的作用：_____________________________________________。

解析：根據(jù)儀器和藥品，首先確定該套實(shí)驗(yàn)裝置是用來(lái)完成氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證NO、NO₂的性質(zhì)。其次分析出每種儀器的作用和實(shí)驗(yàn)步驟，利用空氣球提供O₂，趕出濃氨水中的NH₃，濃氨水吸收空氣中的CO₂并且提供NH₃，堿石灰是吸收CO₂及NH₃中的H₂O(氣)，Ⅱ是NH₃催化被氧化，Ⅲ吸收H₂O及未反應(yīng)的NH₃，Ⅳ是冷卻后觀察NO與O₂的反應(yīng)且觀察NO₂能使Ⅴ中的溶液變紅；Ⅵ吸收NO和NO₂。

答案：(1)打開(kāi)K閥，觀察Ⅵ處有無(wú)氣泡產(chǎn)生(或微熱Ⅱ處，觀察Ⅵ處有無(wú)氣泡)

(2)4NH₃+5O₂Pt△4NO+6H₂O

(3)產(chǎn)生紅棕色氣體　紫色石蕊試液變紅

(4)不能　濃H₂SO₄吸收氨氣，使后繼反應(yīng)不能進(jìn)行，堿石灰也吸收NO₂氣體

(5)吸收尾氣，防止NO、NO₂污染空氣

11.(2010·安徽師大附中月考題)如圖所示“合成氨”的演示實(shí)驗(yàn)(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂，另一側(cè)用NaNO₂固體和　 NH₄Cl飽和溶液反應(yīng)制取N₂，N₂和H₂混合后通過(guò)還原鐵粉來(lái)合成了NH₃，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣。

某課外活動(dòng)小組通過(guò)查閱資料和多次實(shí)驗(yàn)，得到了如下信息：

信息一：NaNO₂固體和飽和NH₄Cl溶液混合加熱的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaNO₂+NH₄Cl===NH₄NO₂+NaCl�、贜H₄NO₂===NH₃+HNO₂

③2HNO₂===N₂O₃+H₂O　④2NH₃+N₂O₃===2N₂+3H₂O

信息二：查閱資料，不同體積比的N₂、H₂混合氣體在相同實(shí)驗(yàn)條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時(shí)間如下：

N₂和H₂的體積比,5∶1,3∶1,1∶1,1∶3,1∶5

酚酞變紅色所需時(shí)間/min,8-9,7-8,6-7,3-4,9-10據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是_____________________________________________。

(3)課外活動(dòng)小組的同學(xué)們認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)中即使酚酞變紅也不能說(shuō)明N₂和H₂反應(yīng)合成了NH₃，得出此結(jié)論的理由是______　　 __________________________________，

請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的理由___________________________________。

欲解決這一問(wèn)題，可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和

_　　　　　 __之間。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為盡快觀察到酚酞試液變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)該控制N₂和H_2:的體積比為

_______比較適宜；但該裝置還難以實(shí)現(xiàn)此目的，原因是_______________　 _______。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入試管C中的氣體成分有___________________________________。

解析：(1)根據(jù)Y形管右側(cè)管需加熱，說(shuō)明右側(cè)管反應(yīng)制取N₂，左側(cè)管反應(yīng)制取H₂。(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是增大與混合氣體的接觸面積，從而提高催化效率，增大反應(yīng)速率。(3)因?yàn)镹H₄NO₂分解可產(chǎn)生NH₃，所以不能證明N₂和H₂反應(yīng)生成了NH₃。

答案：(1)Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

(2)增大混合氣體與催化劑的接觸面積，使反應(yīng)進(jìn)行得更快

(3)從分步反應(yīng)可知，產(chǎn)生N₂的過(guò)程中，有可能直接產(chǎn)生氨氣　將混合物加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液，若試液變紅，則說(shuō)明理由成立，否則，說(shuō)明理由不成立　③　A　 B　 (4)1∶3　無(wú)法控制通入B中N₂和H₂的體積比

(5)NH₃、N₂、H₂

10.(2010·西安十中期中考題)將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH₃的體積(V)的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　 (　)

解析：本題需要運(yùn)用氨氣與硝酸和硝酸銀溶液反應(yīng)的知識(shí)。向混合溶液中通入氨氣，氨首先與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，此時(shí)無(wú)沉淀生成，排除了選項(xiàng)B。當(dāng)硝酸反應(yīng)完后，繼續(xù)通入的氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解：①NH₃+H₂O+AgNO₃===AgOH↓+NH₄NO₃，②2NH₃+AgOH===OH^－+[Ag(NH₃)₂]⁺，所以前后兩個(gè)反應(yīng)中消耗氨氣的物質(zhì)的量之比是1∶2，故選項(xiàng)A符合題意。

答案：A