題目列表(包括答案和解析)

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1.(2010×河北孝感市調(diào)研)觀察下列模型,其中只有C、H、O三種原子,下列說(shuō)法正確的是( )

A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B.模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性

C.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)

D.模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性,且酸性4強(qiáng)于3

解析:首選觀察、分析出“小白球”代表氫原子,“灰色球”代表C原子,“黑球”代表

氧原子。其次可以分析出模型所代表的物質(zhì)分別為:CH3OH、HCHO、HCOOH、H2CO3

第三逐個(gè)選項(xiàng)分析,只有C項(xiàng)說(shuō)法正確。

答案:C

試題詳情

FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)

編號(hào)
混合溶液顏色
滴加的溶液
溶液顏色的變化
平衡移動(dòng)的方向
1
橙紅色
FeCl3
①顏色____了,由橙紅色變成了____色
③向____移動(dòng)
2
橙紅色
KSCN
②顏色____了,由橙紅色變成了____色
④向____移動(dòng)
3
橙紅色
KCl
顏色變淺了,由橙紅色變成了黃色
⑤向____移動(dòng)
4
橙紅色
NaF
顏色變淺了,由橙紅色變成了無(wú)色
⑥向____移動(dòng)
5
橙紅色
-
橙紅色
不移動(dòng)

(1)由①②現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)________成立,假設(shè)________不成立。

(2)根據(jù)Fe3++SCNFe(SCN)3,加入KCl固體,顏色不應(yīng)該有變化,但現(xiàn)象卻是變淺了,請(qǐng)你分析變淺的可能原因是                        。

(3)根據(jù)“4”號(hào)試管中的現(xiàn)象,分析在4號(hào)試管中發(fā)生的變化是________________________________________________________________________,

說(shuō)明了                                

(從改變濃度影響平衡移動(dòng)角度回答)

解析:FeCl3與KSCN發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,F(xiàn)e3++3SCNFe(SCN)3。加入FeCl3或KSCN(增大反應(yīng)物濃度)會(huì)使平衡向右移動(dòng),顏色加深,加入KCl固體,顏色變淺,說(shuō)明平衡向左移動(dòng),可能是加入的Cl與Fe3+形成配離子,減小了Fe3+的濃度。加入NaF溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明F與Fe3+形成了比Fe(SCN)3更穩(wěn)定的配位化合物,使平衡向左移動(dòng)。

答案:①加深 紅、诩由睢〖t ③右、苡摇、葑蟆、拮蟆(1)1 2 (2)Fe3+與Cl形成絡(luò)離子,使Fe3+濃度減小,平衡向左移動(dòng) (3)F與Fe3+形成了無(wú)色的且比Fe(SCN)3更穩(wěn)定的化合物(絡(luò)合物) 減小反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

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(1)往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水,然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液由黃色變成橙紅色。

(2)取5支試管,編號(hào)分別為1,2,3,4,5,然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號(hào)試管中滴加2-3滴1.0 mol/L FeCl3溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象;往2號(hào)試管中滴加2-3滴1.0 mol/L KSCN溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象;往3號(hào)試管中加入少量KCl固體,振蕩,觀察現(xiàn)象;往4號(hào)試管中滴加2-3滴1.0 mol/L NaF溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。

試題詳情

試劑:FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L ),KCl(s),NaF(aq)(1.0 mol/L)。

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15.(2010·模擬題)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計(jì)算:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL,固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí),充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______L。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí),充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______L。

解析:(1)由圖知34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。

因?yàn)? mol NaOH-1 mol NH3,即n(NaOH)=n(NH3)=11.2 L/22.4 L·mol1=0.5 mol,c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 mol·L1

(2)由圖可得V(NaOH)=140 mL時(shí),消耗固體混合物的質(zhì)量為×140=48.16(g),所以固體混合物過(guò)量。所以V(氣)=22.4×n(NaOH)=22.4×5×0.140=15.68(L)。

(3)由圖可得V(NaOH)=180 mL時(shí),消耗固體混合物的質(zhì)量為×180=61.92(g),所以NaOH過(guò)量,用固體混合物計(jì)算。由圖得出生成氣體的體積為×11.2=16.8(L)。

答案:(1)5 (2)15.68 (3)16.8

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14.(2010·天津八校期中統(tǒng)考題)W是一種鹽,它存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中A、C、D  是無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式是________________。

(2)完成下列反應(yīng)的方程式,是離子反應(yīng)的只寫離子方程式:

A→E:    __________________________________________________________;

G→E:   ____________________________________________________________。

(3)E和D恰好完全反應(yīng)時(shí),得到的F常溫下是混合物,原因是(結(jié)合化學(xué)方程式回答) __________。

(4)發(fā)送我國(guó)第一顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的火箭是我國(guó)自己制造的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭,火箭使用的推進(jìn)劑由氧化劑和還原劑組成。F中的無(wú)色物質(zhì)經(jīng)液化后,作為長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭一二級(jí)推進(jìn)劑中的氧化劑。還原劑是相對(duì)分子質(zhì)量為60,碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為6∶2∶7的液態(tài)有機(jī)物,該還原劑的化學(xué)式是________   _______;

若5 g還原劑和氧化劑完全燃燒時(shí)生成氣體B、C,以及一種參與大氣循環(huán)的氣體,并放出212.5 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________。

解析:W分解產(chǎn)生三種物質(zhì),且W能與NaOH和鹽酸反應(yīng),且C能與Na2O2反應(yīng),可猜想W為NH4HCO3或(NH4)2CO3。A為NH3,B為H2O,C為CO2,CO2與Na2O2反應(yīng)生成D(O2),NH3在一定條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E(NO),NO與O2反應(yīng)生成F(NO2),NO2與H2O反應(yīng)生成G(HNO3),濃HNO3與Cu反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO。由于NO2和N2O4在密閉體系內(nèi)存在如下反應(yīng):2NO2N2O4,所以常溫下為混合物。(4)N2O4具有強(qiáng)氧化性,在火箭推進(jìn)劑中作氧化劑,作為還原劑的有機(jī)物中n(C)∶n(H)∶n(N)=∶∶=1∶4∶1,再根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量可得該有機(jī)物的分子式為C2H8N2。C2H8N2(l)與N2O4(l)反應(yīng)生成CO2(g)、H2O(g)、N2(g),1 mol C2H8N2(l)反應(yīng)放出的熱量為×212.5 kJ=2 550 kJ,再根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫原則,即可寫出C2H8N2(l)與N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

答案:(1)H··H···· ··H (2)4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O

3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2NON2O4,二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,二氧化氮和四氧化二氮共存

(4)C2H8N2 C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g);ΔH=-2 550 kJ/mol

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13.(2010·天津八校期中統(tǒng)考題)某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________  __________。

(2)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣,其原因是_________________。

(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇,有濃的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________,此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。

(4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

解析:(3)問(wèn),從所含元素化合價(jià)的可變性考慮,NH3具有還原性,Cl2具有強(qiáng)氧化性,進(jìn)一步結(jié)合兩者反應(yīng)時(shí)有濃的白煙生成,且白煙能在容器內(nèi)壁凝結(jié),可推斷反應(yīng)生成了NH4Cl。根據(jù)同時(shí)生成了一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,可知產(chǎn)物中含有N2。綜合以上分析,可寫出NH3與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2。(4)問(wèn),固體NH4Cl溶于水,首先發(fā)生電離:NH4Cl===NH4++Cl,產(chǎn)生等量的NH4+和Cl,其中的NH4+在隨后發(fā)生的水解中消耗了一部分,決定了溶液中離子濃度由大到小的順序是

c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。

答案:(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

(2)在氨水中有下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH,NaOH固體溶于水放熱,使得氨氣的溶解度減小,同時(shí)增大了溶液的c(OH),促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

(3)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2

(4)c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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12.(2010·模擬題)某課外活動(dòng)小組利用下圖所示儀器裝置和藥品進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系的探究。當(dāng)將Ⅱ中鉑絲加熱至紅熱時(shí),打開(kāi)K閥使氣流緩緩?fù)ㄟ^(guò)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)如何檢查該裝置的氣密性:___________  _______________________________。

(2)寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______  _____________________________。

(3)裝置Ⅳ(燒瓶)中的現(xiàn)象:________________________________________________;

裝置Ⅴ(試管)中的現(xiàn)象:__________________________________________________。

(4)裝置Ⅰ與Ⅲ都能起到干燥氣體的作用,兩者能否調(diào)換位置使用:________(填“能”或“不能”);理由____     ____________________________________。

(5)燒杯中NaOH溶液的作用:_____________________________________________。

解析:根據(jù)儀器和藥品,首先確定該套實(shí)驗(yàn)裝置是用來(lái)完成氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證NO、NO2的性質(zhì)。其次分析出每種儀器的作用和實(shí)驗(yàn)步驟,利用空氣球提供O2,趕出濃氨水中的NH3,濃氨水吸收空氣中的CO2并且提供NH3,堿石灰是吸收CO2及NH3中的H2O(氣),Ⅱ是NH3催化被氧化,Ⅲ吸收H2O及未反應(yīng)的NH3,Ⅳ是冷卻后觀察NO與O2的反應(yīng)且觀察NO2能使Ⅴ中的溶液變紅;Ⅵ吸收NO和NO2。

答案:(1)打開(kāi)K閥,觀察Ⅵ處有無(wú)氣泡產(chǎn)生(或微熱Ⅱ處,觀察Ⅵ處有無(wú)氣泡)

(2)4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O

(3)產(chǎn)生紅棕色氣體 紫色石蕊試液變紅

(4)不能 濃H2SO4吸收氨氣,使后繼反應(yīng)不能進(jìn)行,堿石灰也吸收NO2氣體

(5)吸收尾氣,防止NO、NO2污染空氣

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11.(2010·安徽師大附中月考題)如圖所示“合成氨”的演示實(shí)驗(yàn)(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2,另一側(cè)用NaNO2固體和  NH4Cl飽和溶液反應(yīng)制取N2,N2和H2混合后通過(guò)還原鐵粉來(lái)合成了NH3,再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中,若酚酞試液變紅,則說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣。

某課外活動(dòng)小組通過(guò)查閱資料和多次實(shí)驗(yàn),得到了如下信息:

信息一:NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):

①NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl、贜H4NO2===NH3+HNO2

③2HNO2===N2O3+H2O ④2NH3+N2O3===2N2+3H2O

信息二:查閱資料,不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實(shí)驗(yàn)條件下合成氨,使酚酞試液變紅所需要的時(shí)間如下:

N2和H2的體積比,5∶1,3∶1,1∶1,1∶3,1∶5

酚酞變紅色所需時(shí)間/min,8-9,7-8,6-7,3-4,9-10據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是_____________________________________________。

(3)課外活動(dòng)小組的同學(xué)們認(rèn)為,該實(shí)驗(yàn)中即使酚酞變紅也不能說(shuō)明N2和H2反應(yīng)合成了NH3,得出此結(jié)論的理由是______   __________________________________,

請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的理由___________________________________。

欲解決這一問(wèn)題,可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和

_      __之間。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為盡快觀察到酚酞試液變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,應(yīng)該控制N2和H2:的體積比為

_______比較適宜;但該裝置還難以實(shí)現(xiàn)此目的,原因是_______________  _______。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入試管C中的氣體成分有___________________________________。

解析:(1)根據(jù)Y形管右側(cè)管需加熱,說(shuō)明右側(cè)管反應(yīng)制取N2,左側(cè)管反應(yīng)制取H2。(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是增大與混合氣體的接觸面積,從而提高催化效率,增大反應(yīng)速率。(3)因?yàn)镹H4NO2分解可產(chǎn)生NH3,所以不能證明N2和H2反應(yīng)生成了NH3

答案:(1)Zn+2H+===Zn2++H2

(2)增大混合氣體與催化劑的接觸面積,使反應(yīng)進(jìn)行得更快

(3)從分步反應(yīng)可知,產(chǎn)生N2的過(guò)程中,有可能直接產(chǎn)生氨氣 將混合物加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液,若試液變紅,則說(shuō)明理由成立,否則,說(shuō)明理由不成立 ③ A  B  (4)1∶3 無(wú)法控制通入B中N2和H2的體積比

(5)NH3、N2、H2

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10.(2010·西安十中期中考題)將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的是          ( )

解析:本題需要運(yùn)用氨氣與硝酸和硝酸銀溶液反應(yīng)的知識(shí)。向混合溶液中通入氨氣,氨首先與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨,此時(shí)無(wú)沉淀生成,排除了選項(xiàng)B。當(dāng)硝酸反應(yīng)完后,繼續(xù)通入的氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)先生成沉淀,然后沉淀又逐漸溶解:①NH3+H2O+AgNO3===AgOH↓+NH4NO3,②2NH3+AgOH===OH+[Ag(NH3)2]+,所以前后兩個(gè)反應(yīng)中消耗氨氣的物質(zhì)的量之比是1∶2,故選項(xiàng)A符合題意。

答案:A

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