12．(2010·邯鄲高三摸底考試)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^－)：Na⁺、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33 g。下列說(shuō)法正確的是(　)

A．該溶液中可能含有Na⁺

B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中一定含有Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol·L^－1

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知原溶液中含有0.01 mol NH；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，原溶液中不存在CO，但含有0.01 mol SO；無(wú)法確定原溶液中是否含有NO。根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知原溶液中一定含有Na⁺，則有：c(Na⁺)+c(NH)＝2c(SO)+c(NO)，c(Na⁺)＝0.2 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1+c(NO)；若原溶液中不存在NO，則c(Na⁺)＝0.1 mol·L^－1；若原溶液中存在NO，則c(Na⁺)>0.1 mol·L^－1。綜合上述，選項(xiàng)D正確。

答案：D

11．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是(　)

解析：鈉加入到CuSO₄溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，隨后NaOH與CuSO₄反應(yīng)生成Cu(OH)₂和Na₂SO₄，A錯(cuò)；NaHSO₄溶于水電離出Na⁺、H⁺和SO，與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性時(shí)的離子方程式為：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O，B對(duì)；碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI₂，C錯(cuò)；向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₄↓+H⁺+Cl^－+HClO，D錯(cuò)。

答案：B

10．(2009·大連模擬)下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是(　)

解析：A項(xiàng)中CaCO₃是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)；B項(xiàng)通入的CO₂無(wú)論多少都生成HCO；C項(xiàng)中的離子方程式不是HCO的水解方程式，而是電離方程式；D項(xiàng)，在等物質(zhì)的量的情況下Fe²⁺完全反應(yīng)，Br^－部分反應(yīng)。

答案：D

9．(2010·四川省高三檢測(cè))下列離子方程式不正確的是(　)

A．在30 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 224 mL：H₂O+SO+Cl₂===SO+2Cl^－+2H⁺

B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:

解析：n(Na₂SO₃)＝0.03 mol，n(Cl₂)＝0.01 mol，SO+Cl₂+H₂O===SO+2H⁺+2Cl^－，SO+H⁺===HSO，0.01 mol Cl₂只氧化0.01 mol SO，且生成0.02 mol H⁺，而0.02 mol H⁺與剩余的0.02 mol SO恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol HSO，離子方程式應(yīng)為：3SO+Cl₂+H₂O===SO+2Cl^－+2HSO。

答案：A

8．(2010·江西省聯(lián)考)下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的離子方程式中，正確的是(　)

A．明礬加入到氫氧化鋇溶液中使硫酸根離子完全沉淀：

Al³⁺+SO+Ba²⁺+4OH^－===AlO+BaSO₄↓+2H₂O

B．過(guò)量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO₂+OH^－===HSO

C．向磷酸氫二鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－===2Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

D．常溫下，NaHCO₃溶液顯堿性：HCO+H₂OCO+H₃O⁺

解析：A項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為：Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===AlO+2BaSO₄↓+2H₂O；C項(xiàng)中磷酸氫二鈉應(yīng)為Na₂HPO₄；D項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為：HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－。

答案：B

7．(2010·江西省聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

C．向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+2OH^－+2HCO===BaCO₃↓+CO+2H₂O

解析：A項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，應(yīng)為：CaCO₃+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑；C項(xiàng)中還原性：Fe²⁺強(qiáng)于Br^－，通入少量Cl₂只有Fe²⁺被氧化，應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；D項(xiàng)中氫氧化鋇足量時(shí)，應(yīng)為：Ba²⁺+OH^－+HCO===BaCO₃↓+H₂O。

答案：B

6．(2010·江西省聯(lián)考)下列各種溶液中，能大量共存的離子組是(　)

A．pH＝0的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、I^－

B．c(H⁺)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、SO

C．酸性環(huán)境下的無(wú)色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO、SO

D．含有0.1 mol·L^－1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

解析：pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，酸性溶液中Fe²⁺、I^－和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)；c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液，提供的四種離子均能大量共存，B對(duì)；Cu²⁺為藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，C錯(cuò)；Fe³⁺與I^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂，不能大量共存，D錯(cuò)。

答案：B

5．(2010·贛州市質(zhì)檢)某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(　)

A．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、ClO^－　 　　　　　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、SO、NO

C．K⁺、Ca²⁺、OH^－、SO　 　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

解析：根據(jù)溴的化學(xué)性質(zhì)，能使溴水褪色，則可能為堿性溶液或還原性溶液；根據(jù)NH₄HCO₃的化學(xué)性質(zhì)，只有堿性溶液能與之反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。因此該溶液為堿性溶液。A項(xiàng)中Mg²⁺在堿性溶液中不能大量共存；B項(xiàng)中H⁺在堿性溶液中不能大量共存；C項(xiàng)中雖然為堿性溶液，但Ca²⁺和SO不能大量共存。

答案：D

4．(2010·襄樊市調(diào)研)下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　)

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO、K⁺

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、I^－、NO、Cl^－

C．常溫下，c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、SO

D．常溫下，水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO、Ca²⁺

解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg²⁺、Cu²⁺不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯(cuò)；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e²⁺、I^－與NO不能大量共存，B錯(cuò)；常溫下，c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na⁺、AlO、S^2－和SO能大量共存；常溫下，水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯(cuò)。

答案：C

3．(2010·唐山市2月聯(lián)考)Fe³⁺、SO、Mg²⁺和X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(　)

A．NH　　　　 B．OH^－

C．CO　 　　　　　 D．Cl^－

解析：由于Fe³⁺、Mg²⁺的存在，可先排除選項(xiàng)B、C中的離子；設(shè)X所帶的電荷為x，則根據(jù)溶液呈電中性原則可得關(guān)系式：3×1－2×2+2×1+x×1＝0，解得x＝－1，故只有選項(xiàng)D中的Cl^－符合題意。

答案：D