題目列表(包括答案和解析)
12.(2010·邯鄲高三摸底考試)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-):Na+、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液,分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33 g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溶液中可能含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C.該溶液中一定不含NO
D.該溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知原溶液中含有0.01 mol NH;根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知,原溶液中不存在CO,但含有0.01 mol SO;無(wú)法確定原溶液中是否含有NO。根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知原溶液中一定含有Na+,則有:c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(NO),c(Na+)=0.2 mol·L-1-0.1 mol·L-1+c(NO);若原溶液中不存在NO,則c(Na+)=0.1 mol·L-1;若原溶液中存在NO,則c(Na+)>0.1 mol·L-1。綜合上述,選項(xiàng)D正確。
答案:D
11.(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是( )
|
已知 |
類(lèi)推 |
A |
將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ |
將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B |
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C |
鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 |
鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D |
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO |
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
解析:鈉加入到CuSO4溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,隨后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4,A錯(cuò);NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO,與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時(shí)的離子方程式為:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B對(duì);碘的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2,C錯(cuò);向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl-+HClO,D錯(cuò)。
答案:B
10.(2009·大連模擬)下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)合理的是( )
編號(hào) |
化學(xué)反應(yīng) |
離子方程式 |
評(píng)價(jià) |
A |
碳酸鈣與 醋酸反應(yīng) |
CO+2CH3COOH ===CO2↑+H2O+2CH3COO- |
錯(cuò)誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 |
B |
苯酚鈉溶液中通入少量CO2 |
C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO |
錯(cuò)誤,通入少量CO2應(yīng)生成CO |
C |
NaHCO3的水解 |
HCO+H2OCO +H3O+ |
正確 |
D |
等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) |
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- |
正確 |
解析:A項(xiàng)中CaCO3是難溶的強(qiáng)電解質(zhì),不是弱電解質(zhì);B項(xiàng)通入的CO2無(wú)論多少都生成HCO;C項(xiàng)中的離子方程式不是HCO的水解方程式,而是電離方程式;D項(xiàng),在等物質(zhì)的量的情況下Fe2+完全反應(yīng),Br-部分反應(yīng)。
答案:D
9.(2010·四川省高三檢測(cè))下列離子方程式不正確的是( )
A.在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL:H2O+SO+Cl2===SO+2Cl-+2H+
B.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁:
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:
解析:n(Na2SO3)=0.03 mol,n(Cl2)=0.01 mol,SO+Cl2+H2O===SO+2H++2Cl-,SO+H+===HSO,0.01 mol Cl2只氧化0.01 mol SO,且生成0.02 mol H+,而0.02 mol H+與剩余的0.02 mol SO恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol HSO,離子方程式應(yīng)為:3SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2HSO。
答案:A
8.(2010·江西省聯(lián)考)下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的離子方程式中,正確的是( )
A.明礬加入到氫氧化鋇溶液中使硫酸根離子完全沉淀:
Al3++SO+Ba2++4OH-===AlO+BaSO4↓+2H2O
B.過(guò)量的二氧化硫通入到澄清石灰水中:SO2+OH-===HSO
C.向磷酸氫二鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水:2H2PO+3Ca2++4OH-===2Ca3(PO4)2↓+4H2O
D.常溫下,NaHCO3溶液顯堿性:HCO+H2OCO+H3O+
解析:A項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O;C項(xiàng)中磷酸氫二鈉應(yīng)為Na2HPO4;D項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為:HCO+H2OH2CO3+OH-。
答案:B
7.(2010·江西省聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
C.向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
解析:A項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,應(yīng)為:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;C項(xiàng)中還原性:Fe2+強(qiáng)于Br-,通入少量Cl2只有Fe2+被氧化,應(yīng)為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;D項(xiàng)中氫氧化鋇足量時(shí),應(yīng)為:Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+H2O。
答案:B
6.(2010·江西省聯(lián)考)下列各種溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.pH=0的溶液中:Fe2+、NO、SO、I-
B.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlO、S2-、SO
C.酸性環(huán)境下的無(wú)色透明溶液中:Na+、Cu2+、NO、SO
D.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
解析:pH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液,酸性溶液中Fe2+、I-和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,A錯(cuò);c(H+)=10-14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液,提供的四種離子均能大量共存,B對(duì);Cu2+為藍(lán)色,在無(wú)色溶液中不能大量存在,C錯(cuò);Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I2,不能大量共存,D錯(cuò)。
答案:B
5.(2010·贛州市質(zhì)檢)某無(wú)色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該溶液中可能大量存在的離子組是( )
A.Na+、Mg2+、S2-、ClO- B.H+、Na+、SO、NO
C.K+、Ca2+、OH-、SO D.Na+、K+、Cl-、OH-
解析:根據(jù)溴的化學(xué)性質(zhì),能使溴水褪色,則可能為堿性溶液或還原性溶液;根據(jù)NH4HCO3的化學(xué)性質(zhì),只有堿性溶液能與之反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。因此該溶液為堿性溶液。A項(xiàng)中Mg2+在堿性溶液中不能大量共存;B項(xiàng)中H+在堿性溶液中不能大量共存;C項(xiàng)中雖然為堿性溶液,但Ca2+和SO不能大量共存。
答案:D
4.(2010·襄樊市調(diào)研)下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、K+
B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO、Cl-
C.常溫下,c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO、S2-、SO
D.常溫下,水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCO、Ca2+
解析:加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液,而Mg2+、Cu2+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,A錯(cuò);使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液,F(xiàn)e2+、I-與NO不能大量共存,B錯(cuò);常溫下,c(H+)=10-14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液,Na+、AlO、S2-和SO能大量共存;常溫下,水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中,水的電離受到抑制,可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液,HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在,D錯(cuò)。
答案:C
3.(2010·唐山市2月聯(lián)考)Fe3+、SO、Mg2+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )
A.NH B.OH-
C.CO D.Cl-
解析:由于Fe3+、Mg2+的存在,可先排除選項(xiàng)B、C中的離子;設(shè)X所帶的電荷為x,則根據(jù)溶液呈電中性原則可得關(guān)系式:3×1-2×2+2×1+x×1=0,解得x=-1,故只有選項(xiàng)D中的Cl-符合題意。
答案:D
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