25．煤(主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH₄)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物

24．乙醇(俗名：酒精，C₂ H₅ OH)無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶

　 酒精燃燒　　　　　 C₂ H₅ OH　 +3O₂2CO₂ 　+3H₂ O

　 甲醇(CH₃OH)有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

23. 甲烷CH₄(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶于水，

密度比空氣的小　 可燃性CH₄ +2O₂ CO₂ +2H₂ O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水�！� 化學性質：

①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)　 制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？

　 CaCO₃ +2HCl＝CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑　 (實驗室制取CO₂的反應)

　 CaCO₃ +2HNO₃ ＝Ca(NO₃ )₂ +H₂ O+CO₂ ↑ 　　　　　　　　　

②高溫分解：CaCO₃CaO+CO₂ ↑

CaO+H₂O＝Ca(OH)₂　 (生石灰跟水反應生成熟石灰)

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO₃ 。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

20．一氧化碳的化學性質

　 ①可燃性：　 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳　

現象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量　 　　　　　　　　　　　　2CO+O₂ 2CO₂

　 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應)　　 　　CO　 +　 CuOCu + CO₂

　　 現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。

　 一氧化碳還原氧化鐵　　　 3CO　 + Fe₂ O₃ �。� 2Fe + 3CO₂

　 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

　三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，如何收集？　　 。

18.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸　　　 CO₂ 　+ H₂ O ＝H₂ CO₃

　　　　　　 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO₂)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO₂ 　+ Ca(OH)₂ 　＝ CaCO₃ ↓+H₂ O

現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO₂ 　+ 2NaOH＝ Na₂ CO₃ +H₂ O(無明顯現象)，如何用實驗證明能反應？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③通常情況下，CO₂不支持燃燒，也不能燃燒。

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，如何收集二氧化碳？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 　　　　　C + O₂ CO₂現象：發(fā)出白光，放出熱量

　　 碳燃燒不充分(或氧氣不充足)　　 2C+O₂ 2CO

②還原性：　

　 木炭高溫下還原氧化銅　 C　 + 2CuO2Cu + CO₂ ↑

現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，

使試管破裂)；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

　 木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe₂ O₃4Fe + 3CO₂ ↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO₂2CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O₂ 2CO₂