2、The writer of the novel is a professor in his　　　 .

A、thirtieth　　　 B、thirty 　　　　　C、thirty’s　　　　　 D、thirties

1、It is reported that the United States uses　　 energy as the whole of Europe.

A、as twice　　　 B、twice much　　 C、twice much as　　 D、twice as much

例3 (2005年北京理綜)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：

　(1)W的電子式是　　　　　　　　　 。

　(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是　　　　　　　　 ，所需儀器裝置是　　　　　　　 (從上圖選擇必要的裝置，填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　 解析：本題為無(wú)機(jī)框圖+化學(xué)實(shí)驗(yàn)的新題型。根據(jù)題目信息，X、Y、Z的焰色均為黃色，說(shuō)明這三種物質(zhì)的陽(yáng)離子均含Na⁺，題目關(guān)于X的信息較充分， X含除鈉元素外的三種元素，X在加熱條件轉(zhuǎn)化為Z，Z可以制取無(wú)色無(wú)味的氣體W，推知X為NaHCO₃，Z為Na₂CO₃,W為CO₂。向NaHCO₃中加入NaOH，也可得到Na₂CO₃，所以Y為NaOH。

　　 問(wèn)題⑶中X含有的四種元素分別為Na、H、C、O，實(shí)驗(yàn)裝置中的未知物質(zhì)均由這四種元素中的幾種組成。在實(shí)驗(yàn)裝置圖中，I中的物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以I中固體物質(zhì)可以是NaHCO₃或Na₂CO₃，產(chǎn)生的氣體為CO₂。產(chǎn)生的CO₂與II中的固體反應(yīng)，生成不與堿反應(yīng)、可用濃硫酸干燥且密度比空氣大的無(wú)色氣體，而符合條件且由Na、H、C、O四種元素中的幾種組成的物質(zhì)僅有Na₂O₂，V中收集到的氣體為O₂。由四種元素中的兩種組成的在催化劑存在下可制備O₂的物質(zhì)為H₂O₂，

　　 問(wèn)題⑷為新化學(xué)方程式的書寫。根據(jù)信息，向Na₂CO₃中通入Cl₂可以產(chǎn)生NaHCO₃和NaClO，其中氯元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，因此氯元素也應(yīng)同時(shí)0降低到-1價(jià)，生成NaCl。

　　 答案：⑴O　 C　 O　 ⑵HCO₃^―+OH^―=H₂O+CO₂↑⑶Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O, 2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O, Na₂O₂ ⑷2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2NaHCO₃+NaClO↑+NaCl

　　 點(diǎn)評(píng)：形式是內(nèi)容的載體，元素化合物知識(shí)與基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)結(jié)合的全新形式為無(wú)機(jī)框圖推斷題目注入了新的活力。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意對(duì)各部分知識(shí)的梳理，尋找知識(shí)之間的聯(lián)系，科學(xué)應(yīng)對(duì)學(xué)科內(nèi)的綜合題目。

例2(2005年天津理綜)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：

⑴ 出A、B和C的化學(xué)式：A_______________，B______________，C____________。

⑵ 依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

　 ____________________________________________；

　 ____________________________________________。

⑶ 寫出將SO₂氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

　　 ___________________________________________。

⑷ 寫出由F→H的化學(xué)方程式：

　 ____________________________________________。

解析：本題主要考察了鹵素單質(zhì)化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系，信息較多，物質(zhì)推斷較易，但有幾個(gè)新反應(yīng)需推理判斷較復(fù)雜,在推斷時(shí)應(yīng)打亂條件出現(xiàn)的先后順序，由易到難進(jìn)行分析。黃色沉淀C為AgI，則A為NaI。黃綠色氣體F為Cl₂，Cl₂與NOH溶液反應(yīng)生成NaCl 、NaClO，呈堿性并具有氧化性的為NaClO，因此B為NaClO。Cl₂可把FeCl₂氧化為FeCl₃,則K為FeCl₃。D在 CCl₄溶液顯紫色，故D為I₂，A+B→D中I元素化合價(jià)升高，則Cl元素化合價(jià)降低，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。D+B→E則為I₂ + ClO^-→IO₃^-+ Cl^-。要注意的是，A+B→D、D+B→E兩個(gè)過(guò)程中溶液均顯堿性，利用電子得失守恒配平反應(yīng)時(shí)方程式中不能出現(xiàn)H⁺。SO₂+FeCl₃反應(yīng)，S元素化合價(jià)升高到+6價(jià)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-(或H₂SO₄)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低+2價(jià)，F(xiàn)eCl₃轉(zhuǎn)化為FeCl₂，此反應(yīng)溶液顯酸性，反應(yīng)中不能出現(xiàn)OH^－。

答案：⑴ NaI　 NaClO　 AgI　 ⑵ 2I^- + ClO^- + H₂O == I₂ + Cl^- + 2OH^-

I₂ + 5ClO^- + 2OH^- == 2IO₃^-+ 5Cl^- + H₂O

⑶ 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

⑷ Cl₂ + 2NaOH == NaCl + NaClO + H₂O

點(diǎn)評(píng)：無(wú)機(jī)框圖題中涉及課本沒(méi)有的新反應(yīng)，可能是無(wú)機(jī)框圖求變的一個(gè)方向。例1中的NH₃+ NaClO→N₂H₄，例3中的第⑷小題也是考察陌生的新反應(yīng)。新反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng)，要先根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況和題目條件確定反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)電子得失守恒配平方程式。

例1 (2006年江蘇化學(xué)卷)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

解析：本題綜合考察了Cl、S、N等非金屬元素的單質(zhì)和化合物的相互轉(zhuǎn)化。形成酸雨的污染物E為SO₂，B常溫常壓下為氣體，故A為S，B為O₂。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的具有漂白性的L是NaClO。H與H₂SO₄反應(yīng)生成SO₂和K，而K又是氮肥，所以H應(yīng)是(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，K為(NH₄)₂SO₄，F(xiàn)為NH₃。F為NH₃，則C、D就為N₂、H₂，其中J被O₂氧化生成C，而H₂不能被氧化得到，故C為N₂，D為H₂，J中含有N元素。由NaClO(L)+NH₃(F)→I+J知,J中元素應(yīng)為Na、Cl、O、H的一種，又J的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故J中另一元素為H，設(shè)J化學(xué)式為N_XH_Y(X、Y為整數(shù))，則14X+Y=32，僅當(dāng)X=2，Y=4成立。因此J為N₂H₄── 一種我們沒(méi)有學(xué)過(guò)陌生物質(zhì)。

答案：⑴2NH₃+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄ ⑵N≡N 　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃ ⑶ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O ⑷N₂H₄

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于新物質(zhì)的推斷，首先應(yīng)根據(jù)反應(yīng)確定所含元素，然后確定各元素原子的個(gè)數(shù)之比，從而確定新物質(zhì)的化學(xué)式。

6.(★★★★★)

汽車質(zhì)量為5 t，其發(fā)動(dòng)機(jī)額定功率為37.5 kW，汽車在水平道路上從靜止開(kāi)始起動(dòng)，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，以加速度1.0 m/s²做勻加速運(yùn)動(dòng)，最后勻速運(yùn)動(dòng)的速度為15 m/s.求：

(1)汽車做勻加速運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.

(2)汽車勻速運(yùn)動(dòng)后關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)，還能滑多遠(yuǎn)？

5.(★★★★★)質(zhì)量為m=4×10³ kg的汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的額定功率P₀=40×10³ W，汽車從靜止開(kāi)始，以a=0.5 m/s²的加速度做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，所受阻力恒為F_f=2×10³ N，求：

(1)汽車勻加速運(yùn)動(dòng)所用的時(shí)間t；

(2)汽車可達(dá)的最大速度v_m；

(3)汽車速度為2v_m/3時(shí)的加速度a′

4.(★★★★)額定功率為80 kW的汽車，在平直的公路上行駛的最大速度為20 m/s.已知汽車的質(zhì)量為2×10³ kg，若汽車從靜止開(kāi)始做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，加速度的大小為2 m/s².假定汽車在整個(gè)運(yùn)動(dòng)過(guò)程中阻力不變.求：

(1)汽車受到的阻力F_f；

(2)汽車在3 s末的瞬時(shí)功率；

3.(★★★★)(2002年上海春考)鐵路提速，要解決許多技術(shù)問(wèn)題.通常，列車阻力與速度平方成正比，即f=kv².列車要跑得快，必須用大功率機(jī)車來(lái)牽引.試計(jì)算列車分別以　 120 km/h和40 km/h的速度勻速行駛時(shí)，機(jī)車功率大小的比值.(提示：物理中重要公式有F=ma,W=Fs′,P=Fv,s=v₀t+at²)

2.(★★★★)質(zhì)量為5.00×10⁵ kg的機(jī)車，以恒定的加速度從靜止出發(fā)，經(jīng)5 min行駛2.25 km，速度達(dá)到最大值54 km/h,則機(jī)車的功率為_(kāi)____W.