6. 理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。

5. 理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。

4. 認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。

3. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。

2. 認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。

1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

1、　 為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？

3、基本概念

1)什么是有效碰撞？

引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)

2)什么是活化分子？

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。

3)什么是活化能？

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，

活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，(內(nèi)因)活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。

4)什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

)歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？

課堂思考題

2、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是

1)化學(xué)反應(yīng)與能量的問題

2)化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題

3)水溶液中的離子反應(yīng)的問題

4)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識