6.結(jié)晶：　　　　　　　　　　　　　。結(jié)晶水合物：　　　　　　　。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水，常見(jiàn)的結(jié)晶水合物有：

如膽礬(　　　)、綠礬(　　　)、明礬(　　　　)、石膏(　　　)、芒硝(　　　　)等。

5.溶解度曲線：　　　　　　　　　　　　　　。

(1)溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)　　　 　　　　　，溶液所處的狀態(tài) 　　　　　　　　。

(2)溶解度曲線下面的的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是　　　 狀態(tài)。

(3)溶解度曲線上面的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的　　　　 溶液，且該溶質(zhì)有剩余。

(4)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的　　　　 相等。

如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：

①當(dāng)溫度______時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。

②當(dāng)溫度______時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

③圖中P點(diǎn)表示KNO₃對(duì)應(yīng)的溶液是______　　　

④當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是______　 。

4.固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g　里形成　　時(shí)所溶解溶質(zhì)的　　。溶解度通常用S表示，單位為　　。其數(shù)學(xué)表達(dá)式：　　　　　　。

一般用固體物質(zhì)在25℃時(shí)的溶解度大小來(lái)衡量其溶解性：

易溶　　　　，可溶　　　　，微溶　　　　，不溶　　　。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：用　　　溶液中所含溶質(zhì)的　　　　表示的濃度。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常用ω表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ：　　　　　　　。

配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟為①　　②　　③　　　�，F(xiàn)欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaOH溶液,需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有　　　、

　　　、　　　、　　　(必要時(shí)需注明儀器規(guī)格)。　　　　　　　　　　　　

2.飽和溶液：一定　　下，一定量溶劑中不能　　　　　　的溶液。溶液是否飽和是相對(duì)的，改變　　 、　　 、　 　等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)　　到另一種物質(zhì)里，形成　　、　　的混合物。

溶液由　　、　　組成。

3．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚�(gè)量的關(guān)系。

試題枚舉

[例1]某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________、_________。

解析：這類題目是討論同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系，且要注意物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增多的為生成物。又因物質(zhì)的量都不變時(shí)，反應(yīng)物、生成物共存，故方程式要用“”表示。

答案：2A3B+C；0．08mol／(L·s)；0．12mol／(L·s)。

[例2] 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

解析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)．其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)．而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A．

答案：A

　[例3]下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

　解析：曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，、均增大，B中，D中、走向均減小，則B、D均錯(cuò)；可逆反應(yīng)；的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故；增加壓強(qiáng)，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故。

答案：A、C

[例4] 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)+Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 [ ]．

A．p₁＞p₂，n＞3　　　 B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3　　　 D．p₁＞p₂，n=3

解析： 當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短．圖象中曲線和橫軸平行，表明反應(yīng)已達(dá)平衡．由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p₂時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間較短，故p₁＜p₂．在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)．因p₁＜p₂，且當(dāng)壓強(qiáng)為p₁時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2＜n，故正確答案選B。

答案：B

2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。

(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

(3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

1．牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度-時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫(huà)出有關(guān)的變化圖象。

2．能夠通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶

知識(shí)梳理