4．(2007海南·10)能正確表示下列反應的離子方程式是(　 )

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺ + SO +Ba²⁺ + 2OH== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

答案：D　

考點：本題考查了離子方程式的正誤判斷。

解析：離子方程式的正誤判斷是必考考點，A中產(chǎn)物應有CaCO₃沉淀生成；B中CH₃COONa為可溶性鹽應拆成離子形式；C電荷不守恒。

3．(07年廣東理基·36)下列反應的離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀鹽酸： 2H⁺+2Cl^－+Ba²⁺+2OH^－　　 2H₂O+BaCl₂

B．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe　　 3Fe²⁺

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca²⁺+2OH^－+CO₂　　 CaCO₃↓+H₂O

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu 　　　Fe²⁺+Cu²⁺

答案：B

解析：A選項中的BaCl₂為易溶于水的強電解質，應寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，故錯誤；D選項中的反應電荷不守恒故錯誤。因此正確的離子方程式為B選項。

2．(07年廣東化學·11)下列化學反應的離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2－+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉移守恒③原子守恒。 題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。

1．(07年寧夏理綜·11)下列反應的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

答案：D

解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應為Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag；B選項中的Ca(HCO₃)₂為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCO₃^－+CH₃COOH＝+CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C選項中的離子方程式質量不守恒，正確的離子方程式應為2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。

1．(07年山東理綜·12)下列敘述正確的是

A．16　 8O₂和18　 8O₂互為同位素，性質相似

B．常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)　 △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

答案：D

解析：A選項中同位素是指中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的不同核素(原子)的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應在離子組Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺ 中增加H⁺，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應的△H>0，說明此反應是吸熱反應，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質具有的能量越大，該物質越不穩(wěn)定，正確。