[引導]氧族元素中氧是龍頭老大,與O相比,S只能算是小字輩,請大家舉一學過的反應事實證明S比O的非金屬性弱,即氧化性弱。
[回答]如:S+O2=====S+4O2,O2將單質硫氧化成SO2,說明O2比S的氧化性強。
[追問]在此反應中,S表現(xiàn)什么性質?
[回答]S失電子,被氧化,表現(xiàn)還原性。
[引導]S雖比O非金屬性弱,但也表現(xiàn)出與O相似的一些化學性質,如它也能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應。
[投影]S+2Na====Na2S(常溫化合并爆炸) 3S+2Al====Al2S3 S+2Ag====Ag2S S+Hg====HgS
[講述]基于硫的性質,它在實際中有很多應用,我們劃火柴時,常聞到一股刺鼻的氣味,這正是火柴頭成分中硫燃燒后產(chǎn)生的SO2。焰火爆竹中也存在硫,所以在燃放時,也會產(chǎn)生SO2,工業(yè)上一些生產(chǎn)硫酸的工廠還利用燃硫法來制取SO2,利用S和Ag的反應,可用簡易的方法鑒別出真假銀;用一布條沾上少量硫粉在待鑒別的器皿表面用力磨擦,如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀,否則為假。S和Hg反應,常溫下即可完成,而且生成高價態(tài)硫化汞,利用此反應,可以消除溫度計、氣壓計等被打破后汞的毒害, 若不慎汞灑落于地,要立即打開門窗通風,并盡量將汞收集,殘留部分,可覆蓋硫粉處理,以免汞蒸氣中毒。此外HgS還可用作紅色顏料(朱砂),紅色印泥就是用朱砂做的。
[小結]從以上分析可知硫表現(xiàn)出與O2相似的氧化性,但S 在遇到強氧化劑時,又可表現(xiàn)還原性,所以硫既有氧化性又有還原性,體現(xiàn)了矛盾的兩個方面。
[引導]氧族元素原子結構上的不同,也導致其單質在物理性質上的差別。
[投影] 單質: O2 S Se Te
色: 無色 淡黃色 灰色 銀白色
[小結]從以上分析證明,我們的理論推測是正確的,即氧族元素原子結構上的不同點,決定了其性質上的遞變性。
[板書]
[思考]氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?(類比鹵素)
[分析]氫化物(H2R)中,R呈-2價為最低價,只具有還原性,隨著電子層數(shù)的增多,原子半徑的增大,R失電子能力依次增強,因此氫化物還原性依次增強,即H2O<H2S<H2Se<H2Te,如同HF<HCl<HBR<HI
其陰離子的還原性為:O2-<S2-<Se2-<Te2- F-<Cl-<Br-<I-
[投影給出]O2與H2點燃或放電可反應,H2O穩(wěn)定,1000℃時開始分解。
S與H2,444℃以上反應,H2S 300℃時開始分解。
Se與H2,573℃以上反應,H2Se稍加熱即開始分解。
Te與H2不能直接化合,H2Te低溫時就分解。
(1)化合價都是-2、+4、+6(氧無正價)
(2)都能與氫形成氣態(tài)氫化物。
(3)除氧外,都能與氧結合生成兩種氧化物:二氧化物和三氧化物。
(4)最高價氧化物對應水化物都是含氧酸(氧除外)。
[提問]通常判斷元素非金屬性強弱的根據(jù)是什么?
[回答]跟氫化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性強弱或比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱。
3.從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?
[分析]氧族元素在原子結構上的相同點,決定了氧族元素在性質上的相似性。
2.各元素單質的熔點、沸點、密度等物理性質是如何變化的?
1.氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的?
[板書總結]一、氧族元素原子結構與元素性質遞變的關系
[投影]
[承轉]以上我們的理論推測是否正確,請大家翻閱課本圖6―1和表6―1相關的內(nèi)容和數(shù)據(jù)。
[討論]分組進行
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