Question

銅絲表面上常有一層氧化銅，某同學于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，請你和他一起通過圖中在三個實驗完成這次探究活動：（另取純的氧化銅粉末做實驗）
（1）你提出的假設(shè)是

 

．
（2）通過實驗I可以證明

 

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（3）證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅰ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)加入

 

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（4）探究的結(jié)果為

 

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Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：酸和金屬氧化物反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子結(jié)合生成水的緣故，首先弄清酸溶液中有哪些粒子：水分子、氫離子、酸根離子，再就是明白到底是哪種粒子和金屬氧化物反應(yīng)：氫離子，然后再去選取有關(guān)的試劑進行實驗．

解答：解：（1）由于在稀硫酸中的粒子有氫離子、硫酸根離子和水分子，因此設(shè)計實驗時應(yīng)選用分別含有這三種微粒的物質(zhì)進行驗證，提出的假設(shè)無所謂對錯，因此你可以對這三種微粒作出假設(shè)，如：稀硫酸中的水分子使氧化銅溶解或硫酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的．故填稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解；
（2）由于實驗一是氧化銅和水混合，我們會看到氧化銅不溶于水，故稀硫酸中的H₂O不能使氧化銅溶解；
（3）由于實驗二加入的是含有氫離子的稀硫酸，因此實驗三應(yīng)該加入含有鈉離子的溶液，故可填Na₂SO₄溶液；
（4）由于氧化銅能被溶解是因為稀硫酸中的氫離子的緣故，故稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解．
故答案為：（1）稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解；
（2）稀硫酸中的H₂O不能使氧化銅溶解；
（3）Na₂ SO₄；
（4）稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解．

點評：本題難度較大，主要考查了酸和金屬氧化物反應(yīng)的實質(zhì)，從而培養(yǎng)學生從微觀的角度來認識化學反應(yīng)，并認識化學反應(yīng)的規(guī)律．