Question

如圖是小聰配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）指出圖中的一處錯(cuò)誤操作

 

；
（2）配制時(shí)應(yīng)選擇

 

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取

 

mL水；
（3）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序

 

；
（4）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致所配的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%的是

 

．
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②將量好的水倒入燒杯時(shí)有少量水濺出；③NaCl晶體不純；④配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗；⑤裝瓶存放時(shí)有少量溶液灑出．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)天平的稱(chēng)量操作和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算分析．
（2）根據(jù)量筒選擇時(shí)要一次測(cè)出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格分析．
（3）根據(jù)固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱(chēng)量-溶解分析．
（4）由公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可以看出，若溶質(zhì)質(zhì)量偏小，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。蝗羧軇┵|(zhì)量偏大也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�針對(duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．

解答：解：
（1）天平稱(chēng)量要左物右碼，稱(chēng)量時(shí)物品和砝碼放反了．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×12%=12g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=100g-12g=88g（水的密度為1g/cm³，88個(gè)水的體積為88cm³=88mL），量筒選擇時(shí)要一次測(cè)出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格，需要88mL水故選100mL的量筒；
（3）固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱(chēng)量-溶解，故答案：④②①⑤③．
（4）①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致所取水體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
②將量好的水倒入燒杯時(shí)有少量水濺出，將導(dǎo)致所取水體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
③氯化鈉晶體不純，會(huì)使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一部分為雜質(zhì)質(zhì)量，所得氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
④配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗會(huì)使所取水質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
⑤溶液在燒杯配好后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)有少量灑出，溶液具有均一性，所以灑落的溶液不會(huì)影響溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
所以①③④正確；
答案：
（1）稱(chēng)量時(shí)物和砝碼放反了
（2）88   100
（3）④②①⑤③
（4）①③④

點(diǎn)評(píng)：配制溶液兩種常見(jiàn)操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱(chēng)量-溶解；液體加水稀釋?zhuān)�配制步驟計(jì)算-量取-溶解．