Question

16．傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．某活動小組將這三種物質(zhì)混合后加入適量水攪拌、過濾后，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
（1）【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)猜想：可能是NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃        
乙同學(xué)猜想：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學(xué)猜想：可能是NaCl、Ca（OH）₂、NaOH      
丁同學(xué)猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】大家一致認為甲同學(xué)的猜想不成立，理由一是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃能反應(yīng)而不能共存，理由二是：沒有氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉
（2）【活動與探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式	實驗結(jié)論
乙同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸	有大量氣泡生成，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	乙同學(xué)的猜想成立
丙同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的碳酸鈉溶液	實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀	丙同學(xué)的猜想成立
丁同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸．	無氣泡產(chǎn)生	乙同學(xué)猜想不成立

（3）【解釋與結(jié)論】丁同學(xué)的結(jié)論是否正確不正確．丁同學(xué)和乙同學(xué)使用了相同的試劑，卻沒有看到氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是：少量的鹽酸只能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

Answer 1

分析 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）【猜想與假設(shè)】
濾液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃，也可能是NaCl、Ca（OH）₂、NaOH，也可能是NaCl、NaOH；
【交流與評價】
甲同學(xué)的猜想不成立，理由一是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃能反應(yīng)而不能共存，理由二是：沒有氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉．
故填：NaCl、Ca（OH）₂、NaOH；沒有氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉．
（2）【活動與探究】
實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式	實驗結(jié)論
乙同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸	有大量氣泡生成，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	乙同學(xué)的猜想成立
丙同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的碳酸鈉溶液	實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀	丙同學(xué)的猜想成立
丁同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸．	無氣泡產(chǎn)生	乙同學(xué)猜想不成立

（3）【解釋與結(jié)論】
丁同學(xué)的結(jié)論不正確，丁同學(xué)和乙同學(xué)雖然使用了相同的試劑，卻沒有看到氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：少量的鹽酸只能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
故填：不正確；少量的鹽酸只能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．