Question

實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，反應(yīng)后所得溶液體積為40mL．（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積不變）．向該溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示，該過程共放出氣體660mL（密度為2.0g/L）析出沉淀5.0g．
（1）根據(jù)圖象可以看出．Na₂CO₃首先與溶液中的

 

反應(yīng)．
（2）本實驗制取CO₂所用大理石中含CaCO₃

 

g．
（3）已知制取CO₂所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm³求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，無計算過程不給分）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題中圖象解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量先求出與大理石反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，再利用二氧化碳的質(zhì)量求出剩余鹽酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答．

解答：解：
（1）根據(jù)圖象可知，溶液的pH由小于7逐漸變大，說明鹽酸有剩余，向該溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液 并不斷攪拌，根據(jù)圖象可以看出．Na₂CO₃首先與溶液中的鹽酸反應(yīng)；
（2）質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，析出沉淀5.0g，則大理石中含CaCO₃的質(zhì)量5g；
（3）設(shè)制取二氧化碳，與大理石反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，剩余HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g      x

100

73

=

5g

x

x=3.65g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
        y             0.66L×2g/L

73

44

=

y

0.66L×2g/L

y=2.19g
這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.65g+2.19g

40ml×1.06g/cm3

×100%=13.8%．
答案：
（1）鹽酸；
（2）5；
（3）這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大，注意解題的步驟要齊全，格式要規(guī)范．