Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g，
故填：1.6；
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

68.0g

×100%=5%，
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．
（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

5.6g

68.0g+5.6g-1.6g

×100%=7.8%，
答：剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為7.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．