分析 (1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結(jié)合重鉻酸鉀的化學式進行解答本題.
(2)根據(jù)氧化物的化學式的寫法和讀法來分析;
(3)根據(jù)酸堿的基本性質(zhì)和中和反應進行分析,酚酞在酸性和中性條件下都為無色.
(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量,水的體積=水的質(zhì)量÷水的密度來分析;
(5)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×$100%,進行分析解答即可.
解答 解:(1)鉀元素顯+1價,氧元素顯-2價,設鉻元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:(+1)×2+2x+(-2)×7=0,則x=+6價.故填:+6;
(2)在氧化物中,正價元素符號在前,氧元素符號在后,正負化合價的代數(shù)和為零,故為SO3;根據(jù)氧化物的命名方法可知,讀作三氧化硫;故填:SO3;三氧化硫;
(3)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸,溶液紅色褪去變?yōu)闊o色,此時溶液可能是酸性也可能是中性,pH≤7.故填:≤;
(4)配制6%的NaCl溶液50g,需要稱量NaCl的質(zhì)量為:50g×6%=3g,需要水的質(zhì)量為:50g-3g=47g;需水的體積為:$\frac{47g}{1g/c{m}^{3}}=47c{m}^{3}=47ml$;故填:3;47;(5)將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50g×98%}{50g+450g}$×100%=9.8%.故填:9.8%.
點評 本題考查了元素化合價的計算、化學式的寫法和讀法、溶液的酸堿度、有關(guān)溶液的相關(guān)計算等知識,屬于基礎性知識,難度不大.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 操作方法 | |
A | CO2(HCl) | 先通過過量氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸 |
B | 鐵粉(鋅粉) | 加過量FeSO4溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥 |
C | CO2溶液(CO) | 通入氧氣后,點燃 |
D | NaCl溶液(Na2CO3) | 加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用灼燒聞氣味鑒別棉線與羊毛 | |
B. | 用燃著的木條鑒別一氧化碳與二氧化碳 | |
C. | 用醋酸鑒別小蘇打(NaHCO3)與食鹽 | |
D. | 用稀鹽酸除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
配料表 | 含碘量 | 儲存方法 | 食用方法 |
精制海鹽、碘酸鉀(KIO3) | 20-40mg/kg | 密封避光、防潮 | 烹調(diào)時待食品熟后加入 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在化學反應中,硫原子容易失去電子 | |
B. | 硫元素的核電荷數(shù)為16 | |
C. | 硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06g | |
D. | 硫氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的淡藍色火焰 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂是非金屬元素 | B. | 鎂的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定 | ||
C. | 鎂的相對原子質(zhì)量是24.31g | D. | 鎂原子易失去電子成為陽離子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1: 向濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想④成立 |
步驟2: 過濾,向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸 | 沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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