Question

某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：

①高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是　　；

②分離B中難溶物的操作Ⅰ是　；

③操作Ⅱ的目的是　　，D中白色固體可能是　　；

④為達(dá)到實驗?zāi)康模�還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　．

Answer 1

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料．

【分析】①根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；

②根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物分離進(jìn)行分析；

③根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水進(jìn)行分析；

④根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳進(jìn)行分析．

【解答】解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；

②過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ是過濾；

③氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，所以操作Ⅱ的目的是檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），D中白色固體可能是碳酸鈣；

④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以為達(dá)到實驗?zāi)康�，還應(yīng)進(jìn)行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．

故答案為：①CaCO₃CaO+CO₂↑；

②過濾；

③檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），碳酸鈣；

④取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．

【點評】本考點考查了物質(zhì)組成成分的探究，對產(chǎn)物進(jìn)行探究，屬于實驗方法和過程的探究．本題還對實驗進(jìn)行了評價，這類探究實驗要具體問題具體分析，根據(jù)步驟中不同的現(xiàn)象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題，書寫化學(xué)方程式時，要注意配平．