Question

某化學興趣小組在化學實驗室完成以下兩個實驗：
①稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：

②配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：計算→稱量→溶解→裝瓶
回答下述問題：
（1）實驗①中操作Ⅰ名稱是

 

，加入的試劑A是

 

，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是

 

．
（2）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl

 

g，水

 

mL（水的密度1g/ml），若實際配制的氯化鈉溶液的質量分數小于6%，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質質量分數的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學性質

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據過濾能除去難溶性雜質，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體外濺進行解答；
（2）根據溶液的溶質質量分數的計算公式求算出所需要的氯化鈉和水的質量，結合密度公式求算出水的體積；結合溶液的溶質質量分數的計算公式及在配制溶液過程中的注意事項來進行解答．

解答：解：（1）過濾能除去難溶性雜質，所以實驗①中操作Ⅰ名稱是過濾；碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入的試劑A是碳酸鈉溶液；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體外濺；故填：過濾；碳酸鈉溶液；使液體受熱均勻，防止液體外濺；
（2）需要氯化鈉的質量為：50g×6%=3g；需要水的質量為：50g-3g=47g，根據水的密度1g/mL結合密度公式可以知道需要量取水的體積為：47mL；
配制的氯化鈉的質量分數小于6%，則根據溶質的質量分數的計算公式可以知道是水量取多了或是氯化鈉取少了，例如氯化鈉固體中含有雜質也會導致氯化鈉的質量減少而使溶液中溶質的質量分數小于6%．故填：3；47；氯化鈉固體中含有雜質．

點評：本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．