Question

某興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知：很多物質(zhì)都能影響過氧化氫分解速度．于是，同學(xué)們探究催化劑對過氧化氫分解速度的影響．分別取相同質(zhì)量和濃度的過氧化氫溶液加入不同質(zhì)量的MnO₂，測量相同時間內(nèi)收集氧氣的體積．

【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	MnO2的質(zhì)量	測量數(shù)據(jù)
Ⅰ	0.1g	9mL
Ⅱ	0.2g	16mL
Ⅲ	0.4g	31mL

【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式

 

．
（2）本實驗中，測量O₂體積的裝置是

 

（填編號）．
【實驗結(jié)論】在其他條件相同的情況下

 

．
【交流評價】
有同學(xué)提出在上述實驗中測量

 

同樣能得出相同的結(jié)論．
【實驗反思】
除了催化劑的質(zhì)量會影響過氧化氫分解速度外，催化劑的

 

（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【實驗分析】
（1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)氧氣的密度比水的密度小，所以氣體應(yīng)該從短管進，長管出進行解答；
【實驗結(jié)論】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，產(chǎn)生氧氣速度越快進行解答；
【交流評價】
根據(jù)通過收集等體積氧氣所需要的時間測量也能得出相同的結(jié)論進行解答；
【實驗反思】
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的還有催化劑的種類等因素進行解答．

解答：解：
【實驗分析】
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣的密度比水的密度小，所以氣體應(yīng)該從短管進，長管出，所以選擇裝置C；
【實驗結(jié)論】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，產(chǎn)生氧氣速度越快；
【交流評價】
（1）通過收集等體積氧氣所需要的時間測量也能得出相同的結(jié)論；
【實驗反思】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的還有催化劑的種類等因素，實驗方案：分別取等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時間．
答案：
【實驗分析】
（1）2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑   （2）C
【實驗結(jié)論】催化劑質(zhì)量越大，產(chǎn)生氧氣速度越快
【交流評價】收集等體積氧氣所需要的時間
【實驗反思】種類
分別取等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等質(zhì)量、不同種類的催化劑，記錄相同時間內(nèi)收集氧氣的體積．測量相同時間內(nèi)收集氧氣的體積

點評：本考點主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析解答．