Question

16．溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO₃、NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求計(jì)算）．
Ⅱ．請(qǐng)寫(xiě)出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法降低溫度．
Ⅲ.20℃時(shí)，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
②用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號(hào)表示）．

所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是A，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是B＞C＞A．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)兩種物質(zhì)在40℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行分析；
Ⅱ、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行分析；
Ⅲ、根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度進(jìn)行分析；
Ⅳ、①根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小進(jìn)行分析；
②根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶劑的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：Ⅰ、在40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大，該溫度時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%；
Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度；
Ⅲ、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
②通過(guò)分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶質(zhì)是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會(huì)形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：B＞C＞A．
故答案為：Ⅰ、硝酸鉀，$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%；
Ⅱ、降低溫度；
Ⅲ、68g；
Ⅳ、①蒸發(fā)結(jié)晶；
②A，B＞C＞A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握理解溶解度的概念、結(jié)晶的方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．